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《氧化还原反应方程式的配平及计算》教案

一、氧化还原反应方程式的配平

1．氧化还原反应方程式配平的基本原则

(1)得失电子守恒：氧化剂和还原剂得失电子总数相等，化合价升高总数＝化合价降低总数。

(2)质量守恒：反应前后原子的种类和个数不变。

(3)电荷守恒：离子反应前后，阴、阳离子所带电荷总数相等。

2．氧化还原反应方程式配平的一般步骤

(1)标价态：写出反应物和生成物的化学式，标出发生氧化反应和还原反应的元素的化合价。

eq\o(C,\s\up6(0))＋Heq\o(N,\s\up6(＋5))O3(浓)——eq\o(N,\s\up6(＋4))O2↑＋eq\o(C,\s\up6(＋4))O2↑＋H2O

(2)列变化：标出反应前后元素化合价的变化。

(3)求总数：依据电子得失守恒，使化合价升高和降低的总数相等。

(4)配化学计量数：用观察法配平其他物质的化学计量数。

C＋4HNO3(浓)——4NO2↑＋CO2↑＋2H2O

(5)查守恒：检查电荷是否守恒，原子个数是否守恒，配平后，把单线改成等号，标注反应条件。

C＋4HNO3(浓)eq\o(=====,\s\up7(△))4NO2↑＋CO2↑＋2H2O

1．配平下列氧化还原反应方程式

(1)正向配平类

①__HCl(浓)＋__MnO2eq\o(=====,\s\up7(△))__Cl2↑＋__MnCl2＋__H2O

②__KMnO4＋__FeSO4＋__H2SO4===__K2SO4＋__MnSO4＋__Fe2(SO4)3＋__H2O

答案①41112②21081258

(2)逆向配平类

①__S＋__KOHeq\o(=====,\s\up7(△))__K2S＋__K2SO3＋__H2O

②__Cl2＋__NaOHeq\o(=====,\s\up7(△))__NaCl＋__NaClO3＋__H2O

答案①36213②36513

(3)缺项配平类[一般缺的为酸(H＋)、碱(OH－)、水]

①__MnOeq\o\al(－,4)＋__H2O2＋____===__Mn2＋＋__O2↑＋__H2O

②__Fe3＋＋__SO2＋__H2O===__Fe2＋＋__SOeq\o\al(2－,4)＋____

答案①256H＋258

②212214H＋

配平的基本方法

(1)全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的，一般从左边反应物着手配平。

(2)自变从右边配：自身氧化还原反应(包括分解、歧化)一般从右边着手配平。

(3)缺项配平法：先将得失电子数配平，再观察两边电荷。若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水，然后进行两边电荷数配平。

(4)当方程式中有多个缺项时，应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。

二、氧化还原反应的计算

1．计算依据

(1)氧化剂获得电子总数等于还原剂失去电子总数，即得失电子守恒。

(2)氧化剂中元素降价总数等于还原剂中元素升价总数，即化合价升降守恒。

2．计算方法

(1)找出氧化剂、还原剂及对应的还原产物、氧化产物。

(2)标准确变价元素的化合价。

(3)找准每个氧化剂、还原剂中变价的原子个数。

(4)列出等式并计算：

N(氧化剂)×变价原子个数×|化合价变化值|＝N(还原剂)×变价原子个数×|化合价变化值|。

2．在反应3Cl2＋8NH3===6NH4Cl＋N2中，被氧化的NH3与未被氧化的NH3质量比为()

A．3∶8B．1∶4C．3∶4D．1∶3

答案D

解析从方程式的系数可看出，参与反应的NH3有8个，其中有2个NH3被氧化生成N2,6个未被氧化生成NH4Cl。

3．在氧化还原反应：3S＋6KOH===K2SO3＋2K2S＋3H2O中，被氧化与被还原的硫原子数比是()

A．1∶2B．2∶1C．1∶1D．3∶2

答案A

4．一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3eq\o(=====,\s\up7(△))2HNO3＋4N2↑＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()

A．5∶3B．5∶4C．1∶1D．3∶5

答案A

解析①被氧化的氮原子是由NHeq\o\al(＋,4)中－3价升高生成N2的有5个，被还原的氮原子是由NOeq\o\al(－,3)中＋5价降低生成N2的，可以根据产物中还有2个HNO3中＋5价，推出NOeq\o\al(－,3)生成N2的氮原子只有3个。②设被氧化的氮原子数为x，被还原的氮原子数为y，根据得失电子守恒列式x×|－3－0|＝y×|＋5－0|，得eq\f(x,y)＝eq\f(5