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2010-2023历年浙江省浙南、浙北部分学校高三联考化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.?某无色溶液中可能含有Na+、K+、Fe3+、NH4+、Cu2+、SO42－、SO32－、CO32－、Cl－、

Br－这几种离子中的若干种，依次进行下列实验，观察到的现象记录如下：

①pH试纸检验，溶液的pH＞7。

②取少量原溶液，向溶液中加入过量的BaCl2和盐酸的混合溶液，无白色沉淀生成。

③另取少量原溶液，向溶液中滴加足量氯水，无气体产生，再加入CCl4振荡，静置后

CCl4层呈橙色，用分液漏斗分液。

④向分液后的水溶液中加入Ba（NO3）2溶液和HNO3溶液，有白色沉淀产生，过滤。

⑤在滤液中加入AgNO3和HNO3的混合溶液有白色沉淀产生。

则关于原溶液的判断中不正确的是

A．肯定存在的离子是Na+、K+、SO32－、Br－

B．肯定不存在的离子是Fe3+、Cu2+、NH4+、SO42－、CO32－

C．无法确定原溶液中是否存在Cl－

D．若步骤④改用BaCl2溶液和盐酸的混合溶液，则对溶液中离子的判断无影响

2.有一块铁的“氧化物”样品，用140mL5.0mol·L－１盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收0.025molCl2，恰好使其中的Fe2+全部转变为Fe3+，则该样品可能的化学式为

A．Fe2O3

B．Fe3O4

C．Fe4O5

D．Fe5O7

3.（14分）含氮废水进入水体后而对环境造成的污染越来越严重，对含氮废水进行有效的检测和合理的处理是人们研究和关心的重要问题。

⑴环境专家认为可以用金属铝将水体中的NO3－还原为N2，从而消除污染。其反应的离子方程式是：

6NO3－＋10Al＋18H2O＝3N2↑＋10Al(OH)3＋6OH—。又有人认为金属镁比铝能更快消除氮的污染，其反应原理和金属铝相同。

写出镁和含NO3－的废水反应的离子方程式____________________?????????????????????。

⑵水中的NO2－是含氮有机物分解的产物，其浓度的大小是水源污染程度的标志之一。检测水中的NO2－可用目视比色法（比较溶液颜色深浅度以测定所含有色物质浓度的方法），检测步骤如下：

步骤一：配制标准溶液：称取0.69gNaNO2，溶于水后在容量瓶中稀释至1L得溶液A，移取5mL溶液A，稀释至1L，得溶液B。

步骤二：配制标准色阶：取6只规格为10mL的比色管（即质地、大小、厚薄相同且具有塞的平底试管），分别加入体积不等的溶液B，并稀释至10mL，再加入少许（约0.30g）氨基苯磺酸粉末，实验结果如下表所示。

色阶序号

1

2

3

4

5

6

加入溶液B的体积/mL

0.0

2.0

4.0

6.0

8.0

10.0

反应后溶液颜色

由无色变为由浅到深的樱桃红色

步骤三：取10mL水样倒入比色管中，加少许氨基苯磺酸，显色后与标准色阶对比。

①利用步骤三在野外检测水样污染程度的优点是?????????????????????????????????。

②步骤二中设计色阶序号1的作用是???????????????????????????????????????????。

③如果水样显色后比6号还深，应采取的措施是??????????????????????????????????。

⑶现有含NH3为3.4mg·L—1的废水150m3（密度为1g·cm-3），可采用如下方法进行处理：将甲醇加入含氨的废水中，在一种微生物作用下发生反应：

2O2+NH3===NO3－+H++H2O???6NO3－+6H++5CH3OH→3N2↑+5CO2↑+13H2O

若用此方法处理，假设每步的转化率为100%，需要甲醇?????????????g。

4.在25oC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有amol电子转移时，溶液中析出mgNa2SO4·10H2O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为???????

A．×100%

B．×100%

C．×100%

D．×100%

5.北京大学和中国科学院的化学工作者合作已成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60，实验测知该物质属于离子化合物，且有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析正确的是

A．K3C60中只含离子键，不含有共价键

B．1molK3C60中含有的离子数目为63×6.02×1023个

C．该化合物在熔融状态下能导电

D．该物质的化学式可定为KC20

6.现有一瓶乙二醇和丙三醇的混合物，已知它们的性质如下表，据此，将乙二醇和丙三醇互相分离的最佳方法是

物质

分子式

熔点℃

沸点℃

密度（g/cm3）

溶解性

乙二醇

C2H6O2

-11.5

198

1