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2010-2023历年浙江省杭州市西湖高级中学高三上学期考化学试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.（10分）A、B、C、X均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（副产物已略去）。

，试回答：

⑴若X是强氧化性单质，则A不可能是_______________（可多选）。

A.S?????B.N2?????C.Na?????D.Mg????E.Al

⑵若A、B、C为含有同种金属元素的无机化合物，X为强电解质，A溶液与C溶液反应可生成B，则B的化学式可能为________，X的化学式可能为（写出不同类物质）______或__________，反应①的离子方程式为__________或_____________________。

⑶若X是金属单质，向C的水溶液中滴加AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀，则A的电子式为______；C溶液在贮存时应加入少量X，理由是（用离子方程式表示）____________，检验此C溶液中金属元素价态的操作方法是___________________。

2.3月11日的日本大地震使福岛第一核电站受损，泄漏放射性物质131I、132I、和134Cs、137Cs等导致核污染。服用一定剂量的碘片可防放射性碘的伤害。下列说法错误的是

A．131I、132I、134Cs、137Cs是四种不同的核素

B．食用碘盐不能防辐射

C．碘片的主要成分是I2

D．核能仍然是重要能源之一

3.下列离子方程式正确的是

A．NH4HCO3溶液中加入过量稀NaOH溶液：NH4++OH－＝NH3·H2O

B．FeBr2溶液中通入足量的氯气：2Fe2+＋2Br－＋2Cl2＝2Fe3+＋Br2+4Cl－

C．硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的双氧水Fe2+＋2H+＋H2O2＝Fe3+＋2H2O

D．在通入过量SO2后的NaOH溶液中加足量的溴水（不考虑SO2的溶解）：

HSO3－+Br2+H2O＝3H++2Br－+SO42－

4.锂电池用金属锂和石墨作电极材料，电解质溶液是由四氯铝锂（LiAlCl4）溶解在亚硫酰氯（SOCl2）中形成的，电池的总反应方程式为8Li＋3SOCl2＝6LiCl＋Li2SO3＋2S，下列叙述中正确的是

A．电解质溶液中混入水，对电池反应无影响

B．金属锂作电池的正极，石墨作电池的负极

C．电池工作过程中，亚硫酰氯（SOCl2）被还原为Li2SO3

D．电池工作过程中，金属锂提供电子的物质的量与析出硫的物质的量之比为4:1

5.对于白磷引起的中毒，硫酸铜溶液是一种解毒剂，有关反应如下：

11P＋15CuSO4＋24H2O＝5Cu3P＋6H3PO4＋15H2SO4，下列关于该反应说法正确的是

A．CuSO4发生了氧化反应

B．生成1molH3PO4时，有10mol电子转移

C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为6∶5

D．白磷只作还原剂

6.用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．2L1mol·L－1(NH4)2SO4溶液中含有4NA个铵根离子

B．0.1mol铜与足量硫磺充分反应，转移的电子数为0.2NA

C．某温度下，1LpH＝6的纯水中，含1.0×10-6NA个OH－

D．一定条件下用含1molFeCl3的溶液制备Fe(OH)3胶体，产生NA个Fe(OH)3胶粒

7.等质量的单质A和化合物B分别和足量水反应产生C、D两种气体单质。一定条件下，产生的C和D两种气体单质恰好可完全反应，则下列判断中正确的是

A.A和B的摩尔质量相同?????????

B.组成A、B的元素均为短周期元素

C.等质量的A和B所含的质子数相同

D.等物质的量的A和B与足量水反应产生的气体的体积比为（同温同压下）为2:1

8.某学生设计了如下图中的方法对A盐进行鉴定：

?

由此分析，下列结论中，正确的是

A．A中一定有Fe3+

B．C中一定有Fe3+

C．B为AgI沉淀

D．A一定为FeBr2溶液

9.下列有关实验的操作、原理和现象，正确的是

A．减压过滤是为了加快过滤速度，得到较大颗粒的晶体

B．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤

C．纸层析法分离铁离子和铜离子实验中，展开剂的成份为蒸馏水与丙酮

D．欲分离硝酸钾和氯化钠的混合物（物质的量比为1：1），先将样品溶解，然后加热至表面出现晶膜后冷却，过滤得硝酸钾晶体；将母液加热至大量晶体析出后，用余热蒸干，得氯化钠晶体

10.（10分）(Ⅰ)将铜丝的一端绕成螺旋状，在酒精灯外焰加热，冷却后变黑。再在酒精灯上将该铜丝加热至红热状态。

如右图所示，趁热插入到试管里的氯化铵晶体中，在试管中出现白烟。冷却后取出铜丝，可看到铜丝变成光亮的紫红色。回答下列问题：

⑴解释“当红热的铜丝插入氯化铵晶体中，出现白烟”的原因（用