3.2 课时2 盐类的水解 课件 (共25张PPT)高二化学鲁科版（2024）选择性必修1.pptx

盐类的水解

1.理解水解反应的本质，能正确判断不同盐溶液的酸碱性。2.能正确书写水解反应的化学方程式和离子方程式。3.了解溶液中的电荷守恒和物料守恒的含义及简单应用。

Na2CO3的水溶液显碱性Na2CO3的酚酞溶液Na2CO3是日常生活中常用的盐，俗称纯碱，常在面点加工时用于中和酸并使食品松软或酥脆，也常用于油污的清洗等。为什么Na2CO3可被当作“碱”使用呢?

一、探究盐溶液的酸碱性

盐溶液pH盐的类型酸碱性NaClpH7KNO3pH7Na2CO3pH7CH3COONapH7NH4ClpH7(NH4)2SO4pH7强酸强碱盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐中性碱性酸性＝＝

理论分析：盐溶液呈酸碱性的原因(1)分析强酸强碱盐溶液呈中性的原因(以NaCl为例)NaCl===Cl–+Na+H2OH++OH–c平(H+)c平(OH–)=溶液中的微粒有：Na＋、Cl－、H＋、OH－、H2O，水的电离平衡不发生移动。

(2)分析强酸弱碱盐溶液呈酸性的原因(以NH4Cl为例)H2OH++OH–?弱电解质+NH3·H2Oc平(H+)c平(OH–)??

(3)分析强碱弱酸盐溶液呈碱性的原因(以CH3COONa为例)CH3COONa===Na++CH3COO–H2OOH–+H+弱电解质+CH3COOHc平(OH–)c平(H+)CH3COO－与水电离出来的H＋结合生成弱电解质CH3COOH，使水的电离平衡向右移动。CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－

二、盐类的水解在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的H＋或OH－结合生成弱电解质的过程，叫作盐类的水解。(1)概念：?弱酸酸根离子弱碱阳离子+?弱酸+?弱碱盐盐盐类的水解

(2)实质弱酸酸根离子弱碱阳离子结合H+促进水的电离c平(H+)≠c平(OH-)溶液呈酸性或碱性盐电离生成弱电解质结合OH-

(3)盐类水解的特点可逆水解反应是可逆反应吸热水解反应是中和反应的逆反应，是吸热反应微弱水解反应程度很微弱

(4)盐类水解的规律——判断盐溶液酸碱性的方法“有弱才水解，无弱不水解”“谁强显谁性，同强显中性”当盐中酸根离子对应的酸比阳离子对应的碱更容易电离时，盐溶液呈酸性，反之呈碱性。当二者均为强酸、强碱离子对应的盐时，盐溶液呈中性；当盐中的阳离子对应的碱的电离常数Kb与盐中的阴离子对应的酸的电离常数Ka相等时，盐溶液呈中性。盐中有弱酸酸根离子或弱碱阳离子才水解，若没有，则是强酸强碱盐，不发生水解反应。

盐溶液水解的离子酸碱性Na2SO4Cu(NO3)2NaClONaHSO4KAl(SO4)2NaHCO3无中性Cu2＋酸性ClO－碱性无酸性Al3＋酸性?碱性

1.正误判断(1)盐类水解的实质是促进水的电离，使水的电离平衡右移(2)酸式盐溶液可能呈酸性，也可能呈碱性(3)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液与pH＝4的NH4Cl溶液，水的电离程度相同

2.Na2CO3的水解情况与CH3COONa类似，由于H2CO3是二元酸，Na2CO3的水解复杂一些，请运用CH3COONa的水解情况，分析Na2CO3溶液中存在哪些微粒？???第二步水解的程度很小，平衡时溶液中H2CO3的浓度很小，不会放出CO2气体。?

三、水解方程式的书写1.水解方程式的一般模式阴(阳)离子＋H2O弱酸(或弱碱)＋OH－(或H＋)。2.水解方程式的注意事项(1)盐类水解是可逆反应，盐类水解的离子方程式一般不写“===”而写“”。?(2)一般盐类水解程度很小，水解产物很少，通常不生成沉淀和气体，也不发生分解，产物一般不标“↑”或“↓”。例如：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋

(3)多元弱酸酸根离子水解分步书写，多元弱碱阳离子水解一步写出。??例如AlCl3溶液：Al3＋＋3H2OAl(OH)3＋3H＋

(5)要注意区分弱酸酸式酸根离子的水解和电离过程。(4)少数水解完全的反应，书写时用“===”连接，可标“↓”或“↑”。?

1.分类书写盐类水解离子方程式。(1)一元弱酸(碱)强碱(酸)盐①NaClO：__________________________；②(NH4)2SO4：__________________________。(2)多元弱酸强碱盐(正盐)①Na2CO3：_________________________、______________________________；②Na2S：_______________________、_________