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2010-2023历年浙江省宁波万里国际学校高二下学期期末考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.据报道，以硼氢化合物NaBH4（B元素的化合价为+3价）和H2O2作原料的燃料电池，负极材料采用Pt/C，正极材料采用MnO2，可用作空军通信卫星电源，其工作原理如图所示。下列说法正确的是?(????)

A．电池放电时Na+从b极区移向a极区

B．每消耗3molH2O2，转移的电子为3mol

C．电极a采用MnO2，MnO2既作电极材料又有催化作用

D．该电池的负极反应为：BH4－＋8OH－－8e－＝BO2－＋6H2O

2.常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（??）

A．1.0mol/L的KNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—

B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、HCO3—、NO3—

C．由水电离产生的c(H+)=10—13mol/L的溶液：NH4＋、Ba2+、AlO2—、Cl—

D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO－、Br—

3.在25℃时，用蒸馏水稀释1mol/L的醋酸溶液至0.01mol/L，随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是?()

A．

B．

C．

D．

4.下列关于原电池的叙述中，正确的是

A．原电池中，正极就是阳极，负极就是阴极

B．原电池工作时，在负极上发生氧化反应

C．原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动

D．电流从负极沿外电路流向正极

5.有甲、乙、丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液。若将甲蒸发掉一半水，在乙中

通入少量CO2，丙不变，然后滴加指示剂甲基橙后，用同浓度的H2SO4溶液滴定至完全反应

后，所需溶液的体积大小关系为???（???????）

A．甲=乙=丙

B．丙乙甲

C．乙丙甲

D．甲=丙乙

6.将0.2mol·L－1HCN溶液和0.1mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，溶液显碱性，下列关系式中正确的是（??）

A．c(HCN)＜c(CN－)

B．c(Na＋)＝c(CN－)

C．c(HCN)－c(CN－)＝c(OH－)

D．c(HCN)＋c(CN－)＝0.1mol·L－1

7.根据下列反应的焓变，计算C（石墨）与H2（g）反应生成1molC2H2（g）的焓变（△H）。

C（石墨）+?O2（g）=CO2（g）?△H1=a?kJ·mol－1

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H2=b?kJ·mol－1

2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l）△H3=ckJ·mol－1

△H=????????????????????????????????????。

8.已知工业上合成氨的反应为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H＜0。在一体积为2L的密闭容积中，加入0.20mol的N2和0.60mol的H2，反应中NH3的物质的量浓度的变化情况如图所示，

请回答下列问题：

（1）写出该反应平衡常数的表达式K=_____

（2）反应进行到4分钟到达平衡。请计算从反应开始到刚刚平衡，平均反应速率v(NH3)?为????????????；

（3）5分钟时，保持其它条件不变，把容器的体积缩小一半，平衡?????????移动（填“向逆反应方向”、“向正反应方向”或“不”）。化学平衡常数将????????（填“增大”、“减少”或“不变”）。

（4）N2和H2的反应还有其它应用。如：有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，分别以N2、H2为电极反应物，以HCl—NH4Cl溶液为电解质溶液制造新型燃料电池，试写出该电池的正极电极反应式????????????。

9.下列热化学方程式正确的是(注：ΔH的绝对值均正确)()

A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1367.0kJ·mol－1(燃烧热)

B．Ba(OH)2(aq)＋2HCl(aq)===BaCl2(aq)＋2H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1(中和热)

C．S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH＝－269.8kJ·mol－1(反应热)

D．2NO2===O2＋2NOΔH＝＋116.2kJ·mol－1(反应热)

10.常温下电解200mL一定浓度的NaCl与CuSO4混合溶液，理论上两极所得气体的体积随时间变化的关系如下图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积)，根据图中信息回答下列问题。

⑴通过计算推测：

①原混合溶液NaCl和CuSO4的物质的量浓度。

②t2时所得溶液的pH。

⑵实验中发现，阳极产生的气体体积与阴极相比，明显小于对应时间段的理论值。试简要分析其可能原因。

11.依据题目要求回答下列问题。

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