2024届”3+3+3“高考备考诊断性联考卷（二）理综试卷—高中化学.docVIP

2024届”3+3+3“高考备考诊断性联考卷（二）理综试卷—高中化学

一、单选题

(★★)1.化学与生产、环境、材料、生活密切相关。下列叙述正确的是

A．生产集成电路底板的酚醛树脂属于聚酯类化合物

B．PM2.5分散在空气中一定可形成气溶胶，产生丁达尔效应

C．量子通信材料螺旋碳纳米管与金刚石互为同素异形体

D．“84”消毒液和医用酒精可混合使用以提高消毒效果

(★★)2.稠环芳烃是一类从石油中得到的化合物，下图是几种稠环芳烃的结构简式。下列有关说法正确的是

A．并四苯的一氯代物有6种

B．并四苯和?互为同分异构体

C．三聚茚分子中所有原子可能共面

D．芘可发生取代反应和还原反应，不能发生氧化反应

(★★★)3.使用下图所示装置及试剂进行实验，能达到目的的是

A．装置甲可用于分离提纯

B．装置乙可用于鉴别丁醇与乙醚()

C．装置丙可用于实验室配制银氨溶液

D．装置丁可用于制备溴苯并验证有HBr产生

(★★★)4.尿素可与正烷烃形成超分子，原理如图所示。下列说法错误的是

A．尿素分子中各元素的电负性：ONCH

B．尿素分子通过分子间氢键形成六角形通道结构

C．依据分子直径的大小差异可分离同碳数正烷烃和支链烷烃

D．该超分子能稳定存在的原因是尿素分子和正烷烃分子通过共价键结合使能量降低、熵减小

(★★★)5.某第尔斯—阿尔德反应催化机理如图所示，下列有关说法错误的是

A．该反应的原子利用率为100%

B．化合物X为

C．过程③中有碳氮双键断裂

D．反应过程中Ⅱ作催化剂，Ⅳ、Ⅵ是中间产物

(★★★)6.钠离子电池因原料和性能等方面比锂离子电池更具优势。一种钠离子电池结构如图所示，该电池的负极材料为(嵌钠硬碳)。在充、放电过程中，在两个电极之间往返嵌入和脱嵌。下列说法不正确的是

A．从原料来源看，量产后钠离子电池的生产成本比锂离子电池的低

B．放电时，正极的电极反应式为

C．充电时，从阴极脱嵌，经电解质溶液嵌入阳极

D．充电时，每转移1mol电子，两个电极的质量变化相差46g

(★★★★)7.为二元弱酸，常温下，现配制一组的溶液，在不同pH环境下，不同形态的含X粒子(、、)的分布系数(平衡时某种含X粒子的物质的量占所有含X粒子物质的量之和的分数)如图所示。下列说法正确的是

A．a点对应的溶液的pH为7.6

B．在NaHX溶液中存在

C．c点对应的溶液中存在

D．室温下，a、b、c三点对应的溶液中，由水电离出的与的乘积数值由大到小顺序：abc

二、解答题

(★★★)8.氮化镓(GaN)是具有优异光电性能的第三代半导体材料。利用炼锌矿渣[主要含铁酸锌、铁酸镓、]制备GaN并回收金属元素的一种工艺流程如下图：

已知：、在该工艺条件下的反萃取率(进入水相中金属离子的百分数)与盐酸浓度的关系见下表。

盐酸浓度(mol/L)

反萃取率(%)

2

86.9

9.4

4

69.1

52.1

6

17.5

71.3

回答下列问题：

(1)中铁元素的化合价为_______。

(2)“酸浸”所得浸出液中、浓度分别为1mol／L和0.003mol／L。常温下，为尽可能多地提取同时确保不混入，“调pH”时须：4≤pH＜_______(假设调pH时溶液体积不变)。已知常温下，，。

(3)“脱铁”和“反萃取”时，所用盐酸的浓度_______(填“”“=”或“＜”)。

(4)回收金属元素时，锌主要从_______中回收(填序号，后同)，铁主要从_______中回收。

A．滤液B．水相1C．水相2D．有机相

(5)由Ga制备的部分工艺如下图：

已知：(i)(乙醚)和(三正辛胺)均为配体；

(ii)沸点：55.7℃，沸点：34.6℃，沸点：365.8℃。

①比较分子中的C-Ga-C键角大小：_____(填“”“=”或“＜”)。

②直接分解不能制备超纯，采用“配体交换”工艺制备超纯的理由是_______。

(6)MOCVD法是通过与反应得到GaN和另一种产物，写出该反应的化学方程式：_______。

(7)GaN晶体的一种六方晶胞如下图所示。该晶体的密度为_______(列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。

(★★★)9.是制备钛及其化合物的重要中间体，某兴趣小组利用下图所示装置在实验室制备(夹持装置略)。

已知：高温时能与反应，