2.2 课时3 反应条件对化学平衡的影响 课件 (共18张PPT)高二化学鲁科版（2024）选择性必修1.pptx

反应条件对化学平衡的影响第2章化学反应的方向、限度与速率

了解温度、浓度等因素对化学平衡的影响，并能判断平衡移动的方向。

在工业生产中，人们会遇到各种各样的可逆反应，如合成氨的反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)高温、高压催化剂该反应在一定条件下已经达到平衡状态，但是产率不够理想，改变外界条件是否可以改变它的平衡状态呢？温度、浓度、压强

化学平衡移动的过程分析原平衡状态Ⅰ各组分的浓度、百分含量保持不变改变条件：浓度、压强、温度非平衡状态各组分的浓度或百分含量改变Q≠K移动方向使Q≠K新平衡状态Ⅱ各组分的浓度或百分含量又保持不变化学平衡移动由“平衡状态Ⅰ”到“平衡状态Ⅱ”的过程

条件改变若Q＜K若Q＞K若Q＝KmA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)任意时刻的浓度商Q＝cp(C)·cq(D)cm(A)·cn(B)平衡向正反应方向移动平衡向逆反应方向移动平衡不移动对于

红棕色无色2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0一、温度对化学平衡的影响二氧化氮平衡球T/KK/（mol-1·L）3330.6012986.80根据信息，预测温度改变对化学平衡移动有怎样的影响。平衡状态Ⅰ（Q1=K1）298K平衡状态Ⅱ（Q2=K2）333KQ1＞K2333K

【实验现象】浸到冰水中时混合物颜色_____，浸到热水中时混合物颜色_____。变浅变深平衡正向移动平衡逆向移动降低温度颜色变浅升高温度颜色变深视频小结：温度对化学平衡的影响是通过改变化学平衡常数实现的！

归纳：温度对化学平衡的影响aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)升高温度，平衡向吸热方向移动降低温度，平衡向放热方向移动反应焓变温度变化平衡常数K移动方向ΔH0(放热反应)升高变小降低变大ΔH0(吸热反应)升高变大降低变小吸热方向（逆向）放热方向（正向）吸热方向（正向）放热方向（逆向）

二、浓度对化学平衡的影响aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)ac(A)?c(B)Q=cc(C)?c(D)db=K一定条件下，对任意可逆反应：增大反应物浓度，或减小反应产物浓度减小反应物浓度，或增大反应产物浓度QK平衡正向移动Q＞K平衡逆向移动

Q和K的相对大小与平衡移动的关系图QQQKKKQKQ=KQK平衡正移平衡逆移增大反应物浓度减小反应产物浓度减小反应物浓度增大反应产物浓度

三、压强对化学平衡的影响N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)高温、高压催化剂ΔH0如果压缩体积增大压强，K、Q如何变化？平衡如何移动？Q＝c2(NH3)c(N2)?c3(H2)K＝c2(NH3)c(N2)?c3(H2)平平平K不变,Q变？各物质浓度同等程度增大压缩体积压强增大Q＜K平衡正向移动若是针对气体减小的反应呢？

归纳：压强对化学平衡的影响1）对于Δvg≠0的反应：增大压强，化学平衡向气体分子数减小的方向移动；减小压强，化学平衡向气体分子数增大的方向移动。2）对于Δvg=0的反应：压强改变，平衡不移动。注:对于只涉及固体或液体的反应，压强对平衡体系的影响极其微弱，可以不予考虑。

四、勒·夏特列原理——平衡移动原理“如果改变影响平衡的条件之一（如温度、压强、以及参加反应的化学物质的浓度），平衡向着能够减弱这种改变的方向移动。”勒?夏特列

(1)对于C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在某温度下达到平衡，缩小容器的体积，平衡不移动()(2)有气体参与的反应，改变压强，平衡一定发生移动()(3)增大压强可使2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)平衡向正向移动，原因是增大压强，v正增大，v逆减小()(4)恒容容器中充入He，可使N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)平衡向正向移动()1.判断下列叙述的正误

2.在密闭容器中，反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)，在一定条件下达到平衡状态，保持温度不变，改变下列条件，分析解答下列问题：(1)若x＋y＞z，缩小体积，增大压强，则平衡向________方向移动。(2)若保持体积不变，通入He气，则平衡________移动。(3)若保持压强不变，通入He气，平衡向正反应方向移动，则x、y、z的关系为________。(4)若x＋y＝z，恒容条件下充入He气，则平衡________移动。正反应不x＋y＜z不

惰性气体对化学平衡的影响(1)恒温、恒容条件原平衡体系惰性气体体系中各组分