《化学反应的限度 化学反应条件的控制》教案.docxVIP

《化学反应的限度化学反应条件的控制》教案

[核心素养发展目标]1.了解可逆反应及特点。2.理解化学平衡状态的特征及标志，知道改变条件化学平衡会发生移动。3.了解控制反应条件在生产、生活和科学研究中的作用。

一、化学反应限度

1.可逆反应

(1)定义

在同一条件下正反应方向和逆反应方向均能进行的化学反应。书写可逆反应的化学方程式时，不用“===”，用“”。

(2)

2.化学平衡状态的建立

(1)化学平衡状态的建立过程

(2)用速率变化图像表示化学平衡状态的建立

3.化学平衡状态

(1)化学平衡状态的概念

如果外界条件(温度、浓度、压强等)不发生改变，当可逆反应进行到一定程度时，正反应速率与逆反应速率相等，反应物的浓度与生成物的浓度不再改变，达到一种表面静止的状态，称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。

(2)化学平衡状态的特征

4.化学反应的限度

(1)化学平衡状态是可逆反应在一定条件下所能达到或完成的最大程度，即该反应进行的限度。

(2)对化学反应限度的理解

①化学反应的限度决定了反应物在一定条件下的最大转化率。

②同一可逆反应，不同条件下，化学反应的限度不同，即改变条件可以在一定程度上改变一个化学反应的限度。

(1)SO2溶于水时，完全与水反应生成H2SO3()

(2)通过改变反应条件，可逆反应中反应物的转化率可达100%()

(3)相同条件下，不同化学反应的限度可能不同()

(4)一定条件，可以通过延长化学反应的时间来改变反应物的最大转化率()

(5)化学反应在一定条件下建立平衡状态时，化学反应将会停止()

答案(1)×(2)×(3)√(4)×(5)×

1.将2molSO2和1molO2充入容器，发生如下反应：2SO2＋O2eq\o(,\s\up7(催化剂),\s\do5(△))2SO3，一段时间后，再向容器中充入含氧同位素eq\o\al(18,8)O的氧气，则最终eq\o\al(18,8)O存在于哪些物质中？为什么？

提示eq\o\al(18,8)O可能存在于氧气、二氧化硫和三氧化硫中，因为反应为可逆反应，当含eq\o\al(18,8)O的氧气参与反应生成含eq\o\al(18,8)O的三氧化硫，同时含eq\o\al(18,8)O的三氧化硫又分解生成二氧化硫和氧气，故最终三种物质中都可能含有eq\o\al(18,8)O。

2.(2018·河南信阳期末)可逆反应2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)在恒容密闭容器中进行：

①单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO2

②单位时间内生成nmolO2的同时，生成2nmolNO

③用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2∶2∶1

④混合气体的颜色不再改变

⑤混合气体的密度不再改变

⑥混合气体的压强不再改变

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变

可说明该反应达到化学平衡状态的是________。

答案①④⑥⑦

解析单位时间内生成nmolO2必同时消耗2nmolNO2，而生成2nmolNO2必同时消耗nmolO2，①能说明反应已达到化学平衡状态，②不能说明。③中无论反应是否达到化学平衡状态，各物质表示的化学反应速率之比都等于相应物质的系数之比。④有色气体的颜色不再改变，则表示体系中各物质的物质的量浓度不再变化，说明反应已达到化学平衡状态。⑤体积固定，气体的质量反应前后不变，无论是否达到化学平衡状态，气体的密度始终不变。⑥反应前后气体的体积不相等，压强不变，意味着各物质的含量不再变化，说明反应已达到化学平衡状态。⑦由于反应前后气体的质量不变，气体的平均相对分子质量不变时，说明气体中各物质的物质的量不变，反应达到化学平衡状态。

3.在容积一定的密闭容器中进行反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)，

(1)混合气体的总的物质的量不再改变

(2)混合气体的压强不再改变

(3)混合气体的密度不再改变

(4)混合气体的平均相对分子质量不再改变

其中不能说明该反应达到平衡状态的是________。

答案(1)(2)(3)(4)

化学平衡状态的判断依据

(1)直接判断依据

eq\b\lc\\rc\}(\a\vs4\al\co1(①v正?A?＝v逆?A?＞0,②各物质浓度保持不变))?达到平衡状态

(2)间接判断依据

以mA(g)＋nB(g)pC(g)＋qD(g)为例

类型

判断依据

平衡状态

混合物体系中各成分的含量

①各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定

平衡

②各物质的质量或各物质的质量分数一定

平衡

正、逆反应速率的关系

①在单位时间内消耗了mmolA同时生成mmolA，即v正＝v逆

平衡

②在单位时