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专题一化学基本概念和理论
第2讲物质分类
知识点通关
物质的分类
1.混合物
（1）概念：由两种或两种以上的物质混合而成，组成的各种成分之间不发生化学反应。如空气、溶液、石灰石等。(注意：混合物不能用专门的化学式表示。)
（2）微观判定：由分子构成的物质,是由多种分子构成。
2.纯净物
（1）概念：由一种物质所组成，可以用化学式表示。如:水(H2O)、氧气(O2)、二氧化碳(CO2)等。
（2）微观判定：对于由分子构成的物质，是由同种分子构成。
3.纯净物分类
（1）单质
概念：由同种元素组成的纯净物。简单记为:“一物一素”。
微观判定：①由同种原子直接构成的物质;②由同种原子构成的同种分子。
单质分类
①金属：MgZnFe等。
②非金属：碳、氧气、臭氧等。
③稀有气体：氦气(He)、氛气(Ne)、氩气(Ar)等。
（2）化合物
概念：由不同种元素组成的纯净物。简单记为:“一物多素”。
微观判定：由不同原子构成的一种物质。
化合物分类
①有机化合物：含碳元素的化合物（CO、CO2、碳酸、碳酸盐、碳酸氢盐等一些特殊物质除外）。常见的有机物有CH4（甲烷，最简单的有机物）、C2H5OH(乙醇)、CH3COOH(乙酸)、C6H12O6(葡萄糖)等。
②无机化合物：酸、碱、盐、氧化物等。
a.酸：解离得到的阳离子全部为氢离子的化合物。如:HCIH2SO4、H2CO3、HNO3等。
b.碱：解离得到的阴离子全部为氢氧根离子的化合物。如：NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O等。
c.盐：由金属离子或铵根离子与酸根离子结合所构成的化合物。如:NaCl、CaCO3、.NH4Cl等。
d.氧化物：由两种元素组成,其中一种是氧元素的化合物。如:CaO、CO等。
命题点精讲
命题点1：混合物和纯净物的区别
1.混合物：宏观上由不同种物质组成，微观上若由分子构成，则由不同种分子构成。
注意：混合物不能用化学式表示
2.纯净物：宏观上由一种物质组成，微观上若有分子构成，则由同种分子构成。
注意：纯净物能用化学式表示
命题点2：单质、化合物、氧化物的判断
1.单质：宏观上，只含一种元素的纯净物，微观上，同种原子构成的物质，或同种原子构成的同种分子。
注意：含有一种元素的的物不一定是单质；也可有可能是混合物，如氧气（O2）和臭氧（O3）的混合气体
2.化合物：宏观上，不同种元素组成的纯净物，微观上，由不同种原子构成的一种分子。
注意：判断单质和化合物的前提，必定是纯净物。
3.氧化物：由两种元素组成，且其中一种元素是氧元素。
易错点消化
判断下列说法是否正确，若正确请打“√”，若错误，请打“×”并改正。
1.由一种元素组成的物质一定是单质。（×）
2.由不同种元素组成的物质一定是化合物。（×）
3.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。（√）
4.混合物中各成分的化学性质保持不变。（√）
5.由同种分子构成的物质是纯净物。（√）
6.氧化物中一定含有氧元素,所以含有氧元素的化合物一定是氧化物。（×）
7.混合物中一定含有多种元素。（×）
8.酸解离出的阳离子只能是氢离子。（√）
9.碱解离出的阴离子只能是氢氧根离子。（√）
10.盐溶液中一定只含有金属离子。（×）
11.有机物中一定含有碳元素,那么含有碳元素的化合物都是有机物。（×）
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