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重难点02碳和碳氧化物

命题趋势

1．在近年的中考中，碳和碳的氧化物是重点考查内容，要求知道碳单质及其氧化物的用途，会以选择、实验、探究的形式进行考查，与低碳生活问题相结合，难度比较小。

2．探究二氧化碳、一氧化碳性质是高频考查点，可能与碱、酸的化学性质以及实验结合考查，在选择题和非选择题中都可以出现。另外，碳单质的化学性质也可能考查，命题形式通常为选择，内容为判断其还原性以及反应产物探究。有关一氧化碳与二氧化碳转化的考查可能会出现在金属氧化物还原的相关试题中。还可能以选择题、填空题形式考查碳及碳的化合物之间的相互关系

重难诠释

重难点01碳单质的性质和用途

名称

金刚石

石墨

C60

木炭﹑活性炭

物理性质

无色透明、天然存在的最硬的物质

深灰色不透明的细鳞片状的固体，有金属光泽，质软（最软的矿物之一）

C60分子形状似足球

疏松多孔，较强的吸附能力

用途

钻头、刻刀、装饰品等

电极、铅笔芯、润滑剂等

制备新材料、超导材料等

吸附毒气、色素以及有异味的物质

化学性质

1.稳定性：在常温下，碳的化学性质不活泼

2.可燃性碳与氧气反应C+O2CO2（氧气不足）；2C+O22CO（氧气不足）

3.还原性：与一氧化碳反应：C+CO22CO

与氧化铜反应：2CuO＋C2Cu＋CO2↑

重难点02二氧化碳的性质和用途

物理性质

无色无味的气体，密度大于空气；能溶于水（1:1），固态二氧化碳俗称干冰，易升华。

化学性质

（1）通常情况下二氧化碳不可燃且不支持燃烧

（2）与水反应，H2O+CO2==H2CO3（方程式）

碳酸分解：H2CO3==H2O+CO2↑（方程式）

（3）与澄清石灰水反应：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O（方程式）

（4）与碳反应：C+CO22CO（方程式）

（5）二氧化碳无毒，但不供给呼吸，会使人窒息死亡；

用途

干冰可用作制冷剂、人工降雨。

不可燃也不助燃，可用于于灭火。

参与光合作用，可用作气体肥料。

可用于生产碳酸饮料。

重难点03二氧化碳的制取

一．实验室制取二氧化碳

1、药品：大理石或石灰石（主要成分CaCO3）和稀盐酸（HCl）

原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。

注：（1）不能用浓盐酸的原因：浓盐酸挥发出的氯化氢气体会混入产生的二氧化碳气体内，造成制得的气体不纯。

（2）不能用稀硫酸的原因：因为H2SO4与CaCO3反应生成微溶的CaSO4，它会覆盖在CaCO3的表面，阻碍反应的进行。

（3）不能用碳酸钠粉末的原因：因为Na2CO3（或K2CO3）是粉末状固体，与稀盐酸接触面积大，反应剧烈，不易控制反应速率，不利于气体的收集。

3、实验装置：固液常温型+向上排空气法

不用排水法的原因：二氧化碳能溶于水且能和水反应

4、实验步骤

（1）连接装置，检查装置气密性

（2）加药品：先加固体，后加液体

（3）用向上排空气法收集气体

（4）检验：将气体通入到澄清石灰水中，石灰水变浑浊，证明是二氧化碳。

（5）验满：将燃烧的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，证明已满。

（6）盖上毛玻璃片，正放在桌子上。

二．工业制二氧化碳

1、原料：石灰石

2、原理：CaCO3?CaO+CO2↑

重难点04CO2对环境的影响

二氧化碳可以造成温室效应，所以被称为温室气体；常见的温室气体还有甲烷、臭氧、氟利昂等温室效应的危害：两极冰川融化，海平面升高，淹没部分沿海城市；土地沙漠化，农业减产。倡导低碳生活。

重难点05自然界中的碳循环

（1）CO2的来源：燃料的燃烧、人和动植物的呼吸作用、汽车工厂排放的废气

（2）消耗二氧化碳的途径：绿色物的光合作用、海水吸收重难通关练

重难点01碳单质的性质和用途

1．（2023?上海）冰箱中放入活性炭，目的是（）

A．制冷 B．除异味 C．加湿 D．节能

2．（2023?丹东）书写具有保存价值的档案时，规定使用碳素墨水，主要原因是（）

A．碳是黑色的 B．碳粉末细小

C．碳不溶于水 D．常温下碳化学性质稳定

重难点02二氧化碳的性质和用途

3．（2023?普兰店区模拟）空气中含量较少，参与绿色植物光合作用的气体是（）

A．氮气 B．氧气 C．二氧化碳 D．稀有气体

4．（2023?连云港）取四朵用石蕊溶液染成紫色的干燥纸花，并进行如下实验：

步骤

实验操作

实验现象

①

第一朵纸花上喷上稀硫酸

纸花由紫色变成红色

②

第二朵纸花喷上水

纸花颜色无明显变化

③

第三朵纸花直接放入盛满CO2的集气瓶中

纸花颜色无明显变化

④

第四朵纸花喷上水后，再放入盛满CO2的集气瓶中

纸花由紫色变