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2010-2023历年浙江省杭州市西湖高级中学高一月考化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.下列能说明氯的非金属性比硫强的事实是

①HCl比H2S稳定?②HClO4酸性比H2SO4强?③Cl2能与H2S反应生成S?④Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子?⑤Cl2与Fe反应生成FeCl3，S与Fe反应生成FeS?⑥盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸

A．①②③④⑤⑥

B．①②③④⑥

C．①②③⑤

D．②④⑥

2.已知在25℃、101kPa下，1gC8H18（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量，表示上述反应的热化学方程式正确的是（???）

A．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+9H2O（g）ΔH=-48.40kJ·mol-1

B．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+9H2O（l）ΔH=-5518kJ·mol-1

C．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+9H2O（l）ΔH=+5518kJ·mol-1

D．C8H18（l）+O2（g）==8CO2（g）+9H2O（l）ΔH=-48.40kJ·mol-1

3.实验室用4molSO2与2molO2在一定条件下进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）ΔH=-196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为（???）

A．40%

B．50%

C．80%

D．90%

4.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A．18gD2O含有的电子总数为10NA

B．1.7gH2O2中含有的电子数为0.9NA

C．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

D．标准状况下，2.24L甲烷所含共价键数为0.1NA

5.已知下列元素的原子半径如下表所示：

根据以上数据，磷原子的半径可能是

A．1.10×10－10m

B．0.80×10－10m

C．1.20×10－10m

D．0.70×10－10m

6.质量相同的氢气分别与足量的氧气点燃充分反应，在（1）生成液态水，（2）生成水蒸气两种情况下()

A．反应（1）放出的热量多

B．反应（2）放出的热量多

C．（1）、（2）放出的热量一样多

D．无法比较两个反应放出的热量

7.下列说法正确的是

A．液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均是非电解质

B．NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．铜、石墨均导电，所以它们是电解质

D．蔗糖、酒精在水溶液或熔融时均不导电，所以它们是非电解质

8.设NA为阿伏加德罗常数的值。如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（???）L

A．

B．

C．

D．

9.同温同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，充满某气体重124g，则某气体的相对分子质量为

A．4

B．28

C．32

D．48

10.下列变化过程中，是吸热反应的是

A．H＋H→H2

B．H＋Cl→HCl

C．I2→I＋I

D．S＋O2→SO2

11.实现下列变化时，需克服相同类型作用力的是（???）

A．水晶和干冰的熔化

B．食盐和冰醋酸熔化

C．液溴和液汞的汽化

D．纯碱和烧碱的熔化

12.（12分）下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分别代表某一化学元素。

(1)i是铁元素，其原子的最外层电子数为2，请写出铁元素的原子结构示意图__________。

(2)由以上元素形成的金属单质中，熔点最低的是__???????__。（填元素符号）

(3)NH3·H2O的电离方程式为NH3·H2ONH4++OH－，试判断NH3溶于水后，右图中形成的NH3·H2O的合理结构是________（填序号）。

(4)a位于第ⅠA族，有人认为a也可以放在ⅦA族，下列物质能支持这种观点的是??????

A．HF

B．H3O＋

C．NaH

D．H2O2

(5)1906年的诺贝尔化学奖授予为制备F2单质作出重要贡献的化学家莫瓦桑，请预测首先被用来与F2反应制备稀有气体化合物的元素是_________（填写字母）。

(6)利用稀有气体化合物，人们实现了许多制备实验上的突破。如用XeO3在碱性条件下与NaBrO3反应生成NaBrO4，同时放出Xe。写出该反应的方程式：

????????????????????????????????????????????????????????????????????????????

13.关于同分异构体的叙述正确的是

A．相对分子质量相同而结构不同的化合物互称为同分异构体

B．分子式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体

C．同分异构体之