高中化学复习知识点：依据物质的量浓度公式的基础计算.docx

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高中化学复习知识点：依据物质的量浓度公式的基础计算

一、单选题

1．将5mol·L-1的Mg(NO3)2溶液amL稀释至bmL，稀释后溶液中NO3-的物质的量浓度为

A．mol·L-1 B．mol·L-1 C．mol·L-1 D．mol·L-1

2．在标准状况下，在三个干燥的烧瓶内分别装有纯净的NH3，含一半空气的HCl气体,NO2和O2的混合气体[V(NO2)∶V(O2)=4∶1]，然后分别作喷泉实验，三个烧瓶内所得溶液的物质的量浓度之比为

A．2∶1∶2 B．5∶5∶4 C．1∶1∶1 D．无法确定

3．下列溶液中，溶质的物质的量浓度不是1mol·L－1的是（）

A．10gNaOH固体溶解在水中配成250mL溶液

B．将80gSO3溶于水并配成1L的溶液

C．将0.5mol·L－1的NaNO3溶液100mL加热蒸发掉50g水的溶液

D．标况下，将22.4L氯化氢气体溶于水配成1L溶液

4．将amol金属钠和bmol金属铝(ab)一同投入mg足量水中，钠、铝均完全溶解，所得溶液密度为dg/cm3，下列式子中错误的是

A．NaOH的物质的量：(a-b)mol

B．NaAlO2的物质的量浓度：mol/L

C．标况下生成H2的体积：L

D．参加反应的水的质量：18(a+1.5b)g

5．实验室中需要配制的硫酸铜溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的胆矾的质量分别是（）

A．950mL；30.4g B．950mL；47.5g C．1000mL；50.0g D．1000mL；32.0g

6．下列说法正确的是

A．将100g10%的盐酸加热蒸发，得到50g溶液，其浓度为20%

B．把3mol/L的硫酸与等体积的水混合，所得溶液的浓度大于1.5mol/L

C．把200mL3mol/L的BaCl2溶液跟100mL3mol/L的KCl溶液混合后，溶液中的c(Cl－)仍然是3mol/L

D．已知某温度下KNO3的溶解度是31.6g/100g水，在该温度下将20g的KNO3溶于50g的水中，所得溶液的质量分数是28.6%

7．VmLAl2(SO4)3溶液中含有Al3+ag，取VmL溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42﹣的物质的量浓度是()

A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L

8．标准状况下VL氨气溶解在1L水中（水的密度近似为1g/mL），所得溶液的密度为ρg/mL,质量分数为ω，物质浓度为cmol/L，则下列关系中不正确的是

A．

B．

C．

D．=1000Vρ/(17V+22400)

9．向体积均为10mL且物质的量浓度相同的两份NaOH溶液中分别通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙两溶液中分别滴加0.1mol·L-1盐酸，此时反应生成CO2体积(标准状况)与所加盐酸体积间的关系如图所示。则下列叙述中正确的是（）

A．乙溶液中滴加盐酸后产生CO2体积的最大值为112mL(标准状况)

B．当0V(HCl)10mL时，甲溶液中发生反应的离子方程式为：OH-+H＋→H2O

C．乙溶液中含有的溶质是NaOH、NaHCO3

D．原NaOH溶液的物质的量浓度为0.5mol·L-1

10．将Cl2通入100mLNaOH溶液中充分反应，生成0.1mol的NaCl，下列说法正确的是（）

A．反应后溶液中ClO﹣的个数为0.1NA

B．原NaOH浓度为1mol/L

C．参加反应的氯气分子为0.1NA

D．转移电子为0.2NA

二、综合题

11．（Ⅰ）现有一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：、、、、。已知难溶于水，溶液呈蓝色。现进行如下实验：

①溶于水得无色溶液；②向溶液中加入溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。

根据上述实验现象推断：

（1）一定不存在的物质是（填写化学式）_________________________；

（2）一定存在的物质是（填写化学式）_________________________；

（3）可能存在的物质是（填写化学式）_________________________；

（4）检验可能存在的物质所用试剂名称为：_________________________；

（Ⅱ）（5）钠是活泼的碱金属元素，钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用。钠钾合金可在核反应堆中用作热交换液。钠钾合金溶于水生成氢气。确定该钠-钾合金的组成（用的形式表示）：__________；如果所得溶液的体积仍为，则溶液的物质的量浓度为__