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《硫和二氧化硫》教案

[核心素养发展目标]1.能从物质类别和硫元素化合价的角度认识硫和二氧化硫的性质，强化“证据推理与模型认知”能力的发展。2.了解二氧化硫与水反应的可逆性，二氧化硫的漂白性及其与氯气漂白原理的不同。

一、硫及其单质

1.硫——重要的非金属元素

(1)硫位于元素周期表中的第三周期第ⅥA族，硫原子最外层有6个电子，在化学反应中容易得到电子，形成－2价硫的化合物。

(2)硫元素的原子半径比氯原子半径大，硫原子得电子能力比氯原子弱，硫化氢的稳定性比氯化氢弱。

(3)硫元素的非金属性比氧元素弱，在富含氧气的地表附近的含硫化合物中，硫常显＋4或＋6价，氧为－2价。

2.硫单质

(1)物理性质

①单质硫俗称硫黄，是一种黄色晶体，质脆，易研成粉末。

②难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

(2)化学性质

写出下列反应的化学方程式

(1)从物质类别和元素化合价角度理解硫的化学性质：

H2eq\o(S,\s\up6(－2))、Na2eq\o(S,\s\up6(－2))、Feeq\o(S,\s\up6(－2))eq\o(←――,\s\up7(被还原))?eq\o(S,\s\up6(0))eq\o(――→,\s\up7(被氧化))eq\o(S,\s\up6(＋4))O2、eq\o(S,\s\up6(＋4))Oeq\o\al(2－,3)、eq\o(S,\s\up6(＋6))Oeq\o\al(2－,4)

(2)硫在一定条件下与大多数金属反应生成相应的金属硫化物，与变价金属反应生成其低价金属硫化物。

(3)硫与氧气反应，不论氧气是否足量、浓度如何，其一步反应都只能生成SO2，不能生成SO3。

1.根据硫的性质，回答下列问题：

(1)单质间发生化合反应，能否生成Fe2S3或CuS?

提示不能。单质硫与变价金属铁或铜化合只能生成FeS或Cu2S。

(2)铁与硫反应生成FeS，与氯气反应生成FeCl3，能否说明氯气的氧化性比硫强？

提示能。氯气将铁氧化为＋3价，而硫只能将铁氧化为＋2价。

2.硫与热碱液反应生成金属硫化物和亚硫酸盐。如3S＋6NaOHeq\o(=====,\s\up7(△))2Na2S＋Na2SO3＋3H2O。

(1)该反应中硫体现的性质是________________________________________________。

(2)氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

(3)试管内壁上附有硫单质时，能否用酒精洗涤，如不能，用什么洗涤？(从硫的物理性质及化学性质两个角度分析)

提示(1)氧化性和还原性(2)2∶1(3)因为硫微溶于酒精，所以不能用酒精洗涤。应用二硫化碳或热的氢氧化钠溶液溶解洗涤。

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硫与银、汞的反应及其应用

一般说来，S不能使具有可变化合价的金属显高价，且S与大多数金属的反应需在加热条件下才能完成，但是S与Hg、Ag等不活泼金属的反应在常温下就能进行，且能使Hg显高价。

①利用Ag和S的反应可以鉴别出真假银：用一布条沾上少量硫黄粉末在待鉴别的器皿表面用力摩擦，若摩擦处出现黑斑则说明是真银，否则为假银。

②利用Hg和S的反应可以消除温度计、气压计、血压计等被打破后汞的毒害，所以若汞不慎洒落在地面上，要立即打开门窗通风，并尽量设法收集起来，残余的部分可覆盖硫粉处理，以免汞蒸气中毒。

1.下列说法不正确的是()

A.硫是一种难溶于水的黄色固体

B.硫与铁反应生成硫化亚铁

C.单质硫既有氧化性，又有还原性

D.硫在过量纯氧中的燃烧产物是三氧化硫

答案D

解析硫单质或含硫物质在空气中燃烧时应生成SO2，而不能直接生成SO3。

2.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是()

①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCl2

A.①③⑤ B.①②③⑤

C.①②④⑤ D.全部

答案A

解析①硫的氧化性较弱，和变价金属反应生成低价态金属化合物，硫和铜反应生成Cu2S；②硫和铁反应能生成FeS；③硫和氧气反应生成SO2而不是SO3；④硫和氢气反应生成H2S；⑤氯气的氧化性较强，和变价金属反应生成高价态金属化合物，氯气和铁反应生成FeCl3。

3.除去试管壁上附着的硫，可采用的方法是()

A.通入氢气后加热

B.伸入灼热的铁丝

C.用水洗涤

D.用二硫化碳洗涤后再用水洗

答案D

解析硫与氢气反应需要加热，实验操作复杂，且产物硫化氢有毒；硫与铁反应需要加热，其产物硫化亚铁固体会附着在试管壁上；硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，试管壁上的硫可用二硫化碳溶解而除去。

二、二氧化硫

1.实验探究

实验一：SO2的物理性质

现象：液面迅速上升，最后充满试管。

结论：SO2有刺激性气味，易溶于水。

实验二：SO2的化学性质

用水溶性实