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专题一化学基本概念和理论

第3讲化学用语

知识点通关

一、化学式

1.概念：用元素符号和数字组合来表示物质组成的式子。

2.书写

（1）单质

①稀有气体：如氦气He

②金属单质：如铁Fe

③非金属固态：如碳C（I2、C60除外）

④非金属气态：在元素符号右下角注明分子中原子个数，如氧气O2。

稀有气体、金属单质、非金属固态的化学式通常用元素符号表示

（2）化合物：左正右负，标价交叉，化简复查，如

3.读法

（1）单质：通常读作某气或某单质。如氦气、铜单质，碳单质等

（2）化合物

①氧化物：读作氧化某，或“几氧化几某”如P2O5读作五氧化二磷；Fe2O3读作氧化铁或三氧化二铁

②由两种元素组成的化合物：一般读作“某化某”，如MgCl2读作氯化镁

③酸：通常根据酸根离子读作“某酸”如H2SO4读作硫酸，HNO3读作硝酸

④碱：通常读作“氢氧化某”如NaOH读作氢氧化钠

⑤盐：通常从右往左读，“某酸某”如CaCO3读作碳酸钙，盐酸盐仍读作“某化某”

注意：有机物读法，写法除外

4.化学式的意义

（1）宏观意义：

①表示一种物质；②表示该物质的元素组成。如H2O表示水这种物质；水由氢元素和氧元素组成

②微观意义

①表示该物质的一个分子；②表示物质的微观构成。如H2O表示一个水分子；1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成

5.化学式相关计算

1.相对分子质量：化学式中各原子的相对原子质量的总和就是相对分子质量，用符号Mr表示。

2.化合物中的原子个数之比：在化学式中，元素符号右下角的数字就是表示该元素原子的个数，因此这些数字的比值就是化合物中的原子个数之比。

3.物质组成中各元素的质量比:即各元素的相对原子质量总和的比。

4.化合物中某元素的质量分数=

该元素的相对原子质量×该元素的原子个数

5.一定质量的物质中某元素的质量==物质的质量×该元素在物质中的质量分数。

.基本计算类型（以Fe2O3为例）：

计算物质的相对分子质量

Fe2O3的相对分子质量

=56×2+16×3=160

计算组成物质的各元素质量比

Fe2O3中各元素的质量比是：

铁元素：氧元素=（56×2）：（16×3）=7:3

计算物质中某元素的质量分数

Fe2O3中Fe的质量分数

=【56×2/(56×2+16×3)】×100%=（112/160）×100%==70%

计算一定量化合物中某元素的质量

例：50吨Fe2O3中含铁元素多少吨？

解：【50吨×56×2/(56×2+16×3)】×100%==50吨×70%=35吨（答略）

6.有关混合物的计算

①纯净物的质量：

混合物质量×纯净物质量分数

②混合物中某元素的质量分数

混合物中某元素质量混合物质量×100%或=纯度×

③混合物中某物质的质量分数：

混合物中某元素质量分数纯净物中某元素质量分数×100%

二、化合价

1.常见元素化合价口诀

一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，

三铝四硅五氮磷，二、三铁，二、四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见，莫忘单质零价现。

2.常见原子团（或叫根）

氢氧根

硝酸根

硫酸根

碳酸根

铵根

OH-

NO3-

SO42-

CO32-

NH4+

-1

-1

-2

-2

+1

3.化合价一般规律

（1）化合价有正价和负价之分，在化合物中各元素的化合价正负代数和位0。

（2）在单质中，元素的化合价为0价。

（3）一般来说，在化合物中，氢元素显+1价，氧元素显-2价。

（4）金属元素和非金属元素化合时，金属元素通常显正价、非金属元素通常显负价。

（5）原子团的化合价等于各元素正负化合价的代数和

（6）有的元素在不同的化合物中显示不同的价态，在同一化合物中，元素化合价可以显示不同的化合价

4.化合价的运用

（1）根据化学式求化合价

方法原则：化合物中，元素正负化合价代数和为0

例如：以重铬酸钾(K2Cr2O7)为例，求其中Cr元素的化合价

5.化合价和离子符号比较

项目

离子符号

化合价

标注位置

元素符号的右上角

元素符号的正上方

正负号、数字位置

数字在前、正负号在后

正负号在前、数字在后

数值为1时

省略

不能省略

举例

Na+、S2-、NO

、2、2

三、化学方程式

1.概念：用化学式来表示化学反应的式子。

2.书写原则：以客观事实为基础、遵守质量守恒定律

3.书写步骤

①写出反应物、生成物的化学式，标明化学反应条件

②配平化学反应方程式，把短线改为等号

③标出产物的状态

④检查化学式是否正确，是否配平，反应条件及生成物状态是否标志，标注是否恰当。

4.化学式意义及读法

意义

实例