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期末试卷(答案在后面)
一、单项选择题（本大题有16小题，每小题3分，共48分）
1、A、氧气占空气体积的21%
B、氧气占空气体积的78%
C、氮气占空气体积的78%
D、氮气占空气体积的21%
2、下列关于化学键的叙述中，正确的是（）
A、所有金属与非金属之间形成的都是离子键
B、共价键中一定存在电子的共享
C、所有单原子分子都是由非极性共价键构成的
D、所有的离子化合物在熔融状态下都能导电
3、对于在一定条件下能自发进行的化学反应，下列说法中正确的是（）
A、反应的焓变（ΔH）必须为负，熵变（ΔS）必须为正
B、反应的焓变（ΔH）必须为正，熵变（ΔS）必须为负
C、反应的焓变（ΔH）与熵变（ΔS）均必须为正
D、反应的焓变（ΔH）与熵变（ΔS）均必须为负
4、下列物质中不属于电解质的是（）
A.氯化钠
B.氢氧化钙
C.冰醋酸
D.硫酸
5、下列关于溶液中离子浓度大小关系的说法正确的是：
A、强酸溶液中，氢离子浓度大于氢氧根离子浓度。
B、强碱溶液中，氢氧根离子浓度大于氢离子浓度。
C、弱酸溶液中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度。
D、强酸弱碱盐溶液中，氢离子浓度等于氢氧根离子浓度。
6、下列关于阿伏加德罗常数（N_A）的说法，正确的是：
A.1molH2O含有的原子数目为N_A。
B.1mol任何物质都含有的原子数目为N_A。
C.1mol水含有的水分子数目为N_A。
D.1mol氯气含有的分子数目为N_A。
7、下列物质中，属于高分子化合物的是（）
A.甲烷（CH4）
B.二氧化碳（CO2）
C.聚乙烯（[-CH2-CH2-]n）
D.氢氧化钠（NaOH）
8、下列关于化学反应速率的描述正确的是：
A、反应速率与反应物的浓度成正比，与温度无关。
B、固体反应物的反应速率与表面积成反比。
C、反应速率与反应物的活化能成反比。
D、在相同条件下，不同反应的反应速率相同。
9、在下列各组离子中，能够在无色透明的酸性溶液中大量共存的是：
A、Fe3+、Na+、SO42-、Cl-
B、Mg2+、Ba2+、Cl-、NO3-
C、Cu2+、K+、SO42-、OH-
D、Na+、Ca2+、HCO3-、NO3-
10、下列关于化学反应速率的影响因素的描述，错误的是（）
A.温度越高，化学反应速率越快
B.催化剂能降低反应的活化能，从而加快化学反应速率
C.增大压强，化学反应速率不一定增大
D.增大纯固体物质或纯液体物质的浓度，不会影响化学反应速率
11、下列关于电离平衡的叙述正确的是（）
A.弱电解质在水溶液中的电离程度与溶液的浓度无关。
B.增加溶液中离子浓度，可以促进盐类的水解反应。
C.在一定条件下，弱电解质的电离程度与溶液的pH值有关。
D.强酸与强碱在稀溶液中反应，溶液的pH值等于7。
12、在常温下，将0.1mol/L的NH4Cl溶液与0.1mol/L的NH3·H2O溶液等体积混合（忽略体积变化），则混合后溶液的pH值为：
A.大于7
B.等于7
C.小于7
D.无法判断
13、在下列四种物质的转化关系中，不可能一步实现的是（）
A.氮气→氨气
B.稀硫酸→铁离子
C.二氧化硫→二氧化硫水合物
D.食盐溶液→氯化氢气体
14、下列关于化学键的说法中，正确的是（）
A.所有金属键都是离子键
B.共价键只存在于非金属元素之间
C.活泼金属和非金属元素之间一般形成离子键
D.离子键和共价键都是通过电子转移形成的
15、下列关于化学反应速率的说法中，错误的是（）。
A、升高温度可以加快反应速率；
B、使用合适的催化剂可以加快反应速率；
C、增加反应物的浓度可以加快反应速率；
D、反应物接触面积增大可以加快反应速率；
16、化学式为C3H6O2的有机物，分子中含有一个羟基（—OH），属于酯类。以下关于该有机物性质描述错误的是（）
A.在碱性条件下可以发生水解反应生成醇和酸
B.可以与氧化剂反应，将其氧化成羧酸
C.可以进行酯化反应，与醇类物质生成新的酯类物质
D.可能是甲酸丙酯，也可能是丙酸甲酯，故分子式符合题目要求
二、非选择题（本大题有4小题，每小题13分，共52分）
第一题
一、实验探究
实验一：探究铁与氧气、水的反应
1.实验目的：验证铁在氧气和水的作用下是否会发生化学反应。
2.实验原理：铁在氧气和水的作用下会生成氧化铁。
3.实验步骤：
（1）取少量铁片放入干燥的试管中；
（2）用镊子夹取一根火柴，点燃后迅速放入试管中，观察现象；
（3）待火柴熄灭后，加入少量水，观察现象。
4.实验现象：
（1）铁片表面无明显变化；
（2）火柴燃烧过程中，试管内温度升高，铁片表面出现红色物质；
（3）加入水后，红色物质逐渐
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