高考化学一轮总复习精品课件 课时规范练 第44讲 沉淀溶解平衡及图像分析.ppt

12345678910111213141512345678910111213141511.(2023·辽宁卷)某废水处理过程中始终保持H2S溶液饱和,即c(H2S)=0.1mol·L-1,通过调节pH使Ni2+和Cd2+形成硫化物而分离,体系中pH与-lgc关系如下图所示,c为HS-、S2-、Ni2+和Cd2+的浓度,单位为mol·L-1。已知Ksp(NiS)Ksp(CdS),下列说法正确的是()A.Ksp(CdS)=10-18.4B.③为pH与-lgc(HS-)的关系曲线C.(H2S)=10-8.1D.(H2S)=10-14.7D12345678910111213141512345678910111213141512.已知:AgA、Ag2B都是难溶盐。室温下,向体积均为10mL、浓度均为0.1mol·L-1的NaA溶液、Na2B溶液中分别滴加0.1mol·L-1的AgNO3溶液,溶液中pX与AgNO3溶液体积的关系如图所示[已知:pX=-lgc(A-)或-lgc(B2-)]。下列推断错误的是()A.室温下,Ksp(Ag2B)=4×10-3aB.对应溶液中c(Ag+):efC.室温下,在等量的水中,AgA溶解的物质的量更多D.若c(AgNO3)变为0.05mol·L-1,则NaA溶液中的反应终点移至d点C123456789101112131415解析由图像及题意分析知,含有c点的曲线为AgNO3溶液滴定NaA溶液曲线,含有e点的曲线为AgNO3溶液滴定Na2B溶液曲线。由图可知沉淀溶解平衡方程式:Ag2B(s)2Ag+(aq)+B2-(aq),Na2B溶液与AgNO3溶液反应时e点符合,则c(Ag+)=2c(B2-),根据pX=a可知,c(B2-)=10-amol·L-1,c(Ag+)=2×10-amol·L-1,Ksp(Ag2B)=c2(Ag+)×c(B2-)=(2×10-a)2×10-a,A项正确;B2-抑制Ag2B溶解,c(B2-)越大,溶液中c(Ag+)越小,c(B2-):f点e点,则c(Ag+):ef,B项正确;由图分析,AgA饱和溶液中银离子的浓度小于Ag2B饱和溶液,所以AgA的溶解度小于Ag2B,故在等量的水中,AgA溶解的物质的量更少,C项错误;若c(AgNO3)变为0.05mol·L-1,则加入20mL硝酸银溶液时,NaA溶液完全反应得到AgA饱和溶液,由温度不变,溶度积不变可知,溶液中Ag+的浓度不变,则NaA溶液中的反应终点由c移至d点,D项正确。123456789101112131415AA.x=7.5 B.水的电离程度:MND.N点溶液中加Na2SO4固体,将移向P点12345678910111213141512345678910111213141514.我国《生活饮用水卫生标准》中规定生活饮用水中镉的排放量不超过0.005mg·L-1。处理含镉废水可采用化学沉淀法。试回答下列问题:(1)磷酸镉[Cd3(PO4)2]沉淀溶解平衡常数的表达式为Ksp=_____________。?(2)一定温度下,CdCO3的Ksp=4.0×10-12,Cd(OH)2的Ksp=3.2×10-14,那么它们在水中的溶解量__________较大。?(3)向某含镉废水中加入Na2S,当S2-浓度达到7.9×10-8mol·L-1时,废水中Cd2+的浓度为__________mol·L-1[已知:Ksp(CdS)=7.9×10-27,Mr(Cd)=112],此时是否符合生活饮用水卫生标准?__________(填“是”或“否”)。?Cd(OH)21.0×10-19是123456789101112131415123456789101112131415层次3创新性15.已知25℃时,Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,Ksp(AgI)=8.5×10-17。(1)氯化银的饱和溶液中,c(Cl-)≈__________mol·L-1,向其中加入NaCl固体,溶解平衡__________(填“左移”“不动”或“右移”),溶度积常数__________。(2)若向50mL0.018mol·L-1的AgNO3溶液中加入50mL0.02