2025年高考化学一轮复习热点强化训练—微粒空间结构大键的判断.pdfVIP

2025年⾼考化学⼀轮复习热点强化训练—微粒空间结构⼤π键的判

断

(⼀)微粒空间结构的判断

1．熟记常见分⼦(离⼦)的空间结构

微粒组成(A中⼼原⼦的孤中⼼原⼦的微粒空间结

实例

为中⼼原⼦)电⼦对数杂化⽅式构

BeCl、CO、HCN0sp直线形

22

ABSO、SnBr、NO1sp2V形

222

HO、OF、NH2_sp3V形

22

BF、SO、CO0sp2平⾯三⾓形

33

AB3

NH、PCl、SO1sp3三⾓锥形

33

ABCH、CHCl、NH、SO0sp3四⾯体形

443

2.(知识拓展)等电⼦原理及应⽤

(1)基本观点

原⼦总数相同、价电⼦总数相同的分⼦(或离⼦)互为等电⼦体。等电⼦体具有相似的结构特

征(空间结构和化学键类型)及相近的性质。

(2)确定等电⼦体的⽅法(举例)

变换过程中注意电荷改变，并伴有元素种类的改变。

(⼆)⼤π键(离域π键)

1．形成条件

2

(1)中⼼原⼦采取sp或sp杂化。

(2)参与形成⼤π键的多个原⼦应在同⼀个平⾯或同⼀直线上。

2．⼤π键共⽤电⼦数分析⽅法

(1)⼤π键中共⽤电⼦的数⽬等于垂直于分⼦或离⼦平⾯的p轨道中的电⼦数⽬总和。

(2)判断出中⼼原⼦的杂化⽅式，并画出价层电⼦轨道表⽰式。未参与成键的杂化轨道，优

先填充两个电⼦，形成孤电⼦对，杂化轨道中的电⼦不参与形成⼤π键。

(3)根据配位原⼦的价层电⼦轨道表⽰式，判断配位原⼦中未参与成键且垂直该分⼦或离⼦

平⾯的p轨道中电⼦数⽬(单电⼦优先形成π键)。

⽰例推测CO中的⼤π键为________。

2

分析根据价层电⼦对互斥模型判断CO为平⾯三⾓形结构，中⼼C原⼦为sp杂化，价层电

⼦轨道表⽰式为，每个O原⼦有两个单电⼦，三个O分别⽤⼀个

单电⼦与中⼼C原⼦形成三个C—Oσ键，另⼀个单电⼦参与形成⼤π键，形成两个负电荷的

电⼦也参与形成⼤π键。则⼤π键的电⼦总数为1＋3＋2＝6，表⽰为Π。

1．(2020·⼭东，7)BNH(⽆机苯)的结构与苯类似，也有⼤π键。下列关于BNH的说法错

336336

误的是()

A．其熔点主要取决于所含化学键的键能

B．形成⼤π键的电⼦全部由N提供

C．分⼦中B和N的杂化⽅式相同

D．分⼦中所有原⼦共平⾯

答案A

解析⽆机苯属于分⼦晶体，其熔点与分⼦间作⽤⼒有关，与键能⽆关，A项错误；B的最

21232

外层电⼦排布式为2s2p，N的最外层电⼦排布式为2s2