中考化学复习指导：溶液中溶质的质量分数 专题讲解.doc

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溶液中溶质的质量分数

1．已知完全中和一定量的某稀盐酸需ag溶质质量分数为4%的NaOH溶液,若改用ag溶质质量分数为4%的KOH溶液,则反应后溶液的pH________。

分析盐酸与氢氧化钠溶液、氢氧化钾溶液均能发生中和反应。用等质量、等溶质质量分数的氢氧化钠溶液和氢氧化钾溶液,能否中和等质量、等溶质质量分数的盐酸。

设ag溶质质量分数为4%的NaOH溶液,中和稀盐酸中HCl的物质的量为xmol。

NaOH的物质的量＝＝0.001amol。

NaOH＋HCl—→NaCl＋H2O

物质的量11

0.001ax

x＝0.001a(mol)

设中和相等物质的量的HCl,需KOHymol。

KOH＋HCl—→KCl＋H2O

11

y0.001a

y＝0.001a(mol)

实际使用的KOH溶液中KOH的物质的量＝mol0.001amol,说明提供的KOH的物质的量不足于中和HCl的物质的量。因此,盐酸未完全中和,反应后的溶液pH小于7,显酸性。（生成的KCl为中性,故最终溶液因盐酸过量而显酸性。）

本题的正确答案为：7

2．配制50g5%的氯化钠溶液：

(1)需要氯化钠________g,水________mL。

(2)称量氯化钠,应该使用________、________和称量纸,然后将称得的氯化钠放入烧杯中。

(3)量取一定体积的水,应该使用________、________,然后将水也倒入烧杯中,用________搅拌,使氯化钠溶解。

分析配制溶液的一般步骤：计算、称量、溶解。

（一）计算

配制溶液一般有两种情况：

1．固体溶解在水中,求配制溶液所需的固体（溶质）和溶剂的质量。

常用公式：溶质的质量＝溶液的质量×溶液中溶质的质量分数①

溶剂的质量＝溶液的质量－溶质的质量②

说明：公式①是溶液中溶质的质量分数概念的变形。

溶剂的体积＝溶剂的质量÷该溶剂的密度。

2．稀释浓溶液配制稀溶液,求配制稀溶液所需的浓溶液和加水的质量。

常用公式：

浓溶液的质量×浓溶液的溶质质量分数＝稀溶液的质量×稀溶液的溶质质量分数③

加溶剂的质量＝稀溶液的质量－浓溶液的质量④

说明：浓溶液的稀释过程中,溶液的溶质始终没有变化,故公式③建立在稀释前后溶液中溶质质量不变的基础上。

加入水的质量≠稀溶液中溶剂的质量。

因为,稀溶液的质量＝浓溶液的质量＋加入水的质量。稀溶液中溶剂的质量＝浓溶液中溶剂的质量＋加入水的质量。

加水的体积≠稀溶液的体积－浓溶液的体积。

因为不同种液体混合,混合后的溶液体积小于混合前两种液体或溶液的体积之和。因

此,加入水的体积根据水的密度,通过加入水的质量来换算。即加入水的体积＝加入水的质量÷水的密度。

（二）称量

对应第一种配制溶液的所需物质,用天平称取一定量的溶质,用量筒量取一定体积的溶剂。

对应浓溶液的稀释,配制溶液的所需物质均为液体。在实验室中,用量筒量取一定体积的液体,不用天平称取。因此,量取两种不同液体的体积,需要两个量筒分别量取。

（三）溶解

对应第一种配制溶液的物质,把固体放入烧杯中,加入一定体积的溶剂,用玻璃棒充分搅拌,形成所配制的溶液。

对应浓溶液的稀释,尤其用浓硫酸配制稀硫酸溶液,先在烧杯中加入一定体积的水,然后沿容器内壁,将一定体积的浓硫酸缓缓倒入烧杯中,边倒边用玻璃棒充分搅拌,使溶解产生的热量散去。注意：不能把水倒入浓硫酸中,否则会导致液面沸腾,使酸液溅出,导致伤害事故。

解(1)配制50g5%的氯化钠溶液,需氯化钠50×5%＝2.5(g),需水(50－2.5)÷1.0＝47.5(mL)。

(2)称量氯化钠,需要天平、药匙和称量纸。

(3)量取一定体积的水,需要50mL或100mL量程的量筒和胶头滴管。溶解时,用玻璃棒搅拌。

本题的正确答案为：(1)2.547.5(2)天平药匙(3)量筒滴管玻璃棒

3．将①Na2O、②KNO2、③CuSO4．5H2O三种物质各20g溶解在100g水中,所得溶液的溶质质量分数按由大到小的顺序排列是_______（填数字编号）。

解根据题意可知：本题为排序的题型,可以不通过计算来推断结果。

把20g三种物质分别溶解在100g水中,形成溶液的质量均为120g。在此基础上,三种溶液的溶质质量分数的排序,关键看溶液中溶质质量的多少。

氧化钠(Na2O)：因为Na2O＋2H2O—→2NaOH,氧化钠的质量为20g,则氢氧化钠的质量20g。

硝酸钾(KNO3)：不与水发生化学变化,溶质质量＝20g。

胆矾(Cu