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2010-2023历年浙江省余杭区普通高中高三上学期期中联考化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.（共8分）

某无色溶液，其中可能存在Na＋、Ba2＋、、S2－、、。取该溶液进行有关实验，实验结果如图所示。

请回答下列问题：

（1）沉淀甲的化学式为________?????，白色沉淀乙的化学式为________?????

（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式为__________________?????????????????????。

（3）沉淀丙中一定含有_________(填化学式，下同)，可能含有_______________。

（4）综合上述信息，该溶液中肯定存在的离子有_____________??????。

2.同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是

A．2Na218O2+2H2O=4Nal8OH+O2↑

B．2KMnO4+5H218O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+518O2↑+8H2O

C．NH4Cl+2H2ONH3·2H2O+HCl

D．K37ClO3+6HCl=K37Cl+3Cl2↑+3H2O

3.按要求填空，（每空2分，共6分）

双氧水（H2O2）和水都是极弱电解质，但H2O2比H2O更显酸性。

（1）若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中的电离方程式：_______________??

（2）写出实验室用双氧水制取氧气的化学方程式：???????????????????????????

（3）鉴于H2O2显弱酸性，它可以同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐。请写出H2O2与Ba(OH)2作用形成正盐的化学方程式：______________???????????

4.（每空2分，共12分）

PCl3与PCl5均是有机合成的重要中间体，两者存在以下相互转化关系：

PCl5(g)?PCl3(g)+Cl2(g)??△H=akJ·mol－1?在210℃时，将4molPCl5气体充入

2L真空密闭容器中发生上述反应，得到如下数据：

时间（s）

0

20

40

60

n（PCl5）

4

2.8

2

2

（1）已知上述反应在温度较高时才能自发进行，则a???????0（填﹥、﹦、﹤）；

（2）计算从20s至40s共20s的时间内，用PCl3表示的平均反应速率为??????????。210℃时该反应的平衡常数K值等于?????????。

（3）反应进行至60s后，将混合物的温度降低，重新达到平衡后氯气浓度将??????（填“增大”、“减少”或“不变”）。

（4）欲增大该反应的K值，可采取的措施有（填序号）????????

A．降低温度????????????B．向混合气体中通入Cl2

C．使用高效催化剂??????D．升高温度

（5）如右图是210℃时容器中PCl5物质的量的变化曲线，请在该图中补画出该反应在160℃时PCl5物质的量的变化曲线。

5.每空2分，共10分)

研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。

（1）将CO2与焦炭作用生成CO，CO可用于炼铁等。

已知：Fe2O3(s)+3C(石墨)=2Fe(s)+3CO(g)?△H1=+489.0kJ·mol－1

C(石墨)+CO2(g)=2CO(g)??△H2=+172.5kJ·mol－1

则CO还原Fe2O3(s)的热化学方程式为???????????????????????????????。

（2）二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向，将CO2转化为甲醇的热化学方程式为：

CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)?△H

①该反应的平衡常数表达式为K=???????????????。

②取一定体积CO2和H2的混合气体(物质的量之比为1∶3)，加入恒容密闭容器中，发生上述反应。反应经过相同时间后，测得甲醇的体积分数φ(CH3OH)与反应温度T的关系如图1所示，则该反应的ΔH????????0(填“”、“”或“＝”)。

③在两种不同温度下发生反应，测得CH3OH的物质的量随时间变化如图2所示，曲线I、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为KⅠ?????KⅡ(填“”、“”或“＝”)。

④用硫酸溶液作电解质进行电解，CO2在电极上可转化为甲烷，该电极反应的方程式为????????????????????????。

6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，17g羟基中含有的电子数目为10NA

B．常温常压下，28g由C2H4和C3H6组成的混合气体中含有的碳原子数目为2NA

C．0.05mol熔融的NaHSO4中含有的离子数目为0