第3单元 章末知识小结沪教版.docVIP

章末知识小结

一、构成物质的基本微粒

1．构成物质的微粒有____、____和____。

2．分子、原子的基本性质。

(1)分子、原子都很____；

(2)分子、原子之间有____；

(3)分子、原子都在不停地____；

(4)同种物质的分子化学性质____，不同种物质分子化学性质____。

3．物理变化和化学变化的微观解释。

物理变化是分子的本身____发生改变；化学变化是分子的本身____改变。

4．原子的构成

(1)原子的结构

eq\a\vs4\al(原,子)eq\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(原子核\b\lc\{(\a\vs4\al\co1(质子（带正电，1个质子带1,个单位正电荷）,中子（不带电）)),核外电子（带负电，1个电子带1个,单位负电荷）))

(2)原子呈电中性的原因是：原子的核电荷数＝____＝____。

5．相对原子质量

某原子的相对原子质量＝eq\f(该原子的实际质量,一种碳原子的实际质量的\f(1,12))

6．相对分子质量

相对分子质量等于构成分子的各原子的____的总和。

7．NaCl的形成过程

钠原子失去1个电子变成____(写离子符号，下同)，氯原子因得到1个电子而变成____，由于带有相反电荷的钠离子和氯离子之间相互作用，构成了氯化钠(NaCl)。

8．分子、原子、离子与物质间的联系

9．微粒结构意图

(1)原子结构示意图

(2)离子结构示意图与原子结构示意图的区别。(填“＞”“＝”或“＜”)

质子数____电子数为原子；

质子数____电子数为阳离子；

质子数____电子数为阴离子。

二、组成物质的化学元素

1．元素的概念和元素符号的含义

(1)具有相同____的同一类原子总称为元素。

(2)元素符号含义

①表示____(宏观)；

②表示____(微观)。

2．离子符号的表示

在元素符号(或原子团)的右上角标出离子所带电荷的数目和正负。如钙离子____，钠离子____，氯离子____，硫酸根离子____。

3．了解元素周期表的结构

4．单质、化合物和氧化物

(1)单质是由____元素组成的纯净物，如铜、铁、氮气、氩气等。

(2)化合物是由____元素组成的纯净物。如氧化镁由氧和镁两种元素组成。

(3)由____元素组成的化合物，其中有一种元素是氧元素叫作氧化物。如氧化镁、四氧化三铁等。

5．元素在自然界的存在

(1)地壳中含量最多的四种元素是____、____、____、____。

(2)海水中含量最多的元素是____，其次是____。

(3)组成人体的元素中含量最多的是____，其次是____、____、____。

(4)太阳上最丰富的元素是____，其次是____。

6．元素与人体健康

(1)缺____有可能导致骨骼疏松、畸形，易患佝偻病。

(2)缺____会使儿童发育停滞，智力低下，严重时会患侏儒症。

(3)缺____易患贫血症。

(4)缺____会患甲状腺疾病。

某些元素过量也会导致疾病。

三、物质组成的表示方式

1．化学式反映物质的组成

任何纯净物都有固定的组成，不同物质组成不同。

化学式是对物质组成情况的真实反映。

2．正确书写单质的化学式

(1)金属单质、稀有气体、一些固态的非金属单质直接用____表示其化学式。

如：铁____、铜____、氦气____、氖气____、碳____、硫____等。

(2)由分子构成的单质，则在元素符号右下角加数字表示。

如：氧气____、氢气__