2024届陕西省渭南市高三下学期教学质量检测考试理综试卷（Ⅱ）—高中化学.docVIP

2024届陕西省渭南市高三下学期教学质量检测考试理综试卷（Ⅱ）—高中化学

一、单选题

(★★★)1.环己烷的制备原理如图。下列说法正确的是

A．1，3-丁二烯和乙烯属于同系物

B．环己烷中混有的环己烯可通过滴加足量溴水，静置后分液除去

C．根据反应①推测，可由和乙烯为原料制备

D．已知，则船式环己烷比椅式环己烷更稳定

(★★★)2.下列实验操作、现象和所得出的结论均正确的是

选项

实验操作、现象

结论

A

取两支试管，均加入酸性溶液，然后向一支试管中加入溶液，向另一支试管中加入溶液，第一支试管中褪色时间较长

浓度越大，反应速率越快

B

向淀粉溶液中加适量溶液，加热一段时间后冷却，再滴入碘水，溶液未变蓝

淀粉完全水解

C

在氨水中滴入酚酞溶液，加热一段时间，溶液红色先变深后变浅

升高温度，一水合氨的电离程度先增大后减小

D

取两支试管，均加入等体积等浓度的双氧水，然后向试管①中加入溶液，向试管②中加入溶液，试管①产生气泡快

加入溶液时，双氧水分解反应的活化能较大

A．A

B．B

C．C

D．D

(★★★★★)3.某装置中模拟捕获和转化，先进行反应①，反应完毕后向装置中以恒定流速通入恒定组成的混合气，进行反应②，单位时间流出气体各组分的物质的量随反应时间变化如图所示。第二阶段反应中始终未检测到。下列说法错误的是

A．后催化剂催化效果逐渐降低

B．，存在生成的副反应

C．时催化剂上开始积碳

D．时，副反应生成的速率小于反应②生成速率

(★★★)4.某试剂的结构式如图所示，四种元素分处三个短周期，原子序数依次增大，原子的最外层电子数是原子最外层电子数的一半。下列说法正确的是

A．该物质所含元素的原子核都是由质子和中子构成的

B．原子半径由大到小的顺序为

C．和两元素形成的最高价氧化物的水化物酸性：

D．工业上一般可通过电解的氧化物来制备单质

(★★★)5.一种稳定且具有低成本效益的碱性混合多硫化物-空气氧化还原液流电池结构如图所示。下列说法不正确的是

A．膜为阴离子膜，膜为阳离子膜

B．充电时的总反应为：

C．放电时，左侧贮液室中含的多硫电解质增加

D．放电时，外电路通过电子，理论上室及右侧贮液器中的总共增加

(★★★)6.乙二胺有类似于的性质。时，向乙二胺溶液中通入气体，所得溶液（忽略溶液体积的变化）的与体系中含微粒浓度的对数值、反应物的物质的量之比关系如下图所示，下列有关说法正确的是

A．图中曲线表示

B．图中点对应的

C．所示溶液：

D．所示溶液：

二、解答题

(★★★★)7.被誉为“工业维他命”的铂族金属钌（Ru）广泛用于航天航空、石油化学、信息传感工业、制药等高科技领域。以下工艺实现了电子废弃物中铂族金属钌的回收利用。已知电子废弃物主要成分为等物质，请回答以下问题：

已知：（1）②常见物质的如下表所示：

化合物

(1)为加快“酸浸”时的浸取速率，下列措施中无法达到目的是______（填字母）。

a．将样品粉碎b．延长浸取时间c．充分搅拌d．适当增加盐酸浓度e．适当升高温度

(2)滤渣2为______。

(3)“氧化溶浸”环节生成配离子反应的离子方程式为______。

(4)“还原1”环节所需氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：1，则的氧化产物为______。

(5)滤液1中含和的浓度分别为，“调”时调的范围为______。（已知：当时，可认为已经沉淀完全）

(6)沉钴。向除杂后的溶液中加入溶液或溶液作沉淀剂，可得到，不能用同浓度的溶液代替溶液的原因是______。

(7)制备。将所得的草酸钴晶体高温灼烧，其热重分析曲线如图：

写出点对应的物质的化学式：______，段发生反应的化学方程式为：______。

(★★★)

8.己二酸在有机合成工业等方面都有重要作用，以环已醇（，，为原料制取已二酸。[实验原理]

已知：3

[实验步骤]向三颈烧瓶中加入搅拌磁子、的溶液和高锰酸钾，按图所示安装装置，控制滴速维持温度在左右，滴加环已醇共，滴加结束时需启动加热装置加热一段时间。趁热分醇离出氧化液中的，再用约浓溶液，使溶液呈酸性，加热浓缩使溶液体积减少至，经过冷却、脱色得到产品。

(1)图中盛装环己醇的仪器名称______，搅拌磁子的作用是_