第04讲 物质的性质、变化及反应类型（含催化剂） (知识点).docxVIP

第4讲物质的性质、变化及反应类型

知识点通关

一、物质的性质

内容

物理性质

化学性质

概念

物质不需要发生化学变化就表现出来的性质

物质在化学变化中表现出来的性质

判断依据

是否通过化学变化体现出来

性质确定

由感觉器官直接感知或仪器测得

通过具体的化学变化可知

性质内容

颜色、气味、状态、熔沸点、硬度、密度、

溶解性、挥发性等

助燃性、可燃性、还原性、氧化性、

稳定性、毒性、酸性、碱性等

二、物质变化

类别

物理变化

化学变化（化学反应）

概念

没有生成其他物质的变化

生成了其他物质的变化

判断依据

是否有新物质的生成（两种变化的本质区别）

伴随现象

物质的外形，状态发生改变等

伴随能量的变化、发光放热、颜色改变、

生成气体、产生沉淀等

实例

矿石粉碎、水蒸发、碘升华及溶液的结晶等

木炭燃烧、铁生锈、食物腐烂等

说明

化学变化常伴随发光、放热等现象发生，但是有发光、放热等现象产生的变化，不一定是化学变化

联系

化学变化伴随着物理变化，物理变化不一定伴随化学变化

三、化学反应类型

1.基本反应类型

反应类型

化合反应

分解反应

置换反应

复分解反应

概念

由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应

由一种物质生成两种或两种以上的物质的反应

由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和化合物的反应

由两种化合物交换成分，生成另两种化合物

的反应

特点

多变一

一边多

一换一

双交换，价不变

形式

A+B+…→C

C→A+B+…

A+BC=B+AC

AB+CD=CB+AD

举例

C+O2点燃===CO

2H2O通电===2H2↑+2O2

Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑

NaOH+HCl=NaCl+H2O

2.氧化反应，还原反应

（1）概念

氧化反应（得氧）：物质与氧的反应

（2）分类

①剧烈氧化反应：如燃烧，爆炸（化学性）等

②缓慢氧化反应：如呼吸作用，食物腐烂，金属锈蚀等

还原反应（失氧）：含氧化合物里的氧被夺去的反应

四、催化剂和催化作用

1.催化剂概念

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。

2.特点：一变：改变化学反应速率；两不变：质量不变、化学性质不变

3.催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用

命题点精讲

命题点1—物质的性质

1.物理性质和化学性质的区别：是否在化学变化中表现出来，若是，则为化学性质，反之则为物理性质。

2.物质的性质决定用途，物质的用途反应物质的性质

命题点2—物质的变化

1.有爆炸、发光、发热、沉淀现象发生时，不一定是化学变化。如高压锅爆炸，气球爆炸、电灯通电发光发热等是物理变化

2.变化与性质的区别：描述物质的性质使用“是、能、会、可以、难、易等”表示“具”有的词语。

命题点3—反应类型

1.置换反应有单质参加反应，且有新单质生成，故一定存在物质元素化合价的改变

2.金属能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，能否将其他金属从其盐溶液中置换出来，要遵守金属活动性顺序。

3.如何判断复分解反应是否发生，首先要考虑反应物的溶解性，两种参与复分解反应的化合物必须都能溶于水；当反应物中有酸时，可以不考虑另一反应物的的溶解性；其次，要满足复分解反应的发生条件，即生成物有水或沉淀或气体，复分解反应方可发生。

4.有些反应不属于基本反应类型。如CO还原金属氧化物，非金属氧化物和与碱的反应，有机物（甲烷，酒精）的燃烧等

5.中和反应属于复分解反应，但不属于四大基本反应类型

6.氧化铜作氧化剂，失去氧，被还原，自身发生还原反应

碳作还原剂，得到氧，被氧化，自身发生氧化反应

7.单质铁与稀盐酸和稀硫酸发生置换反应，生成的离子是正二价的亚铁离子；氧化铁与稀酸反应生成的离子则是正三价的铁离子

8.并不是所有的氧化反应都像燃烧那样剧烈、发光、发热。缓慢氧化不发光，但一定放热

命题点4—催化剂

1.“改变”包括“加快”和“减慢”两种含义，不只包括“加快”。

2.在化学反应前后，催化剂的“质量”和“化学性质”不变，其物理性质可能改变。

3.在化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，并不是说反应过程中也不变。

4.催化剂不能增多或减少生成物的质量。

5.用过氧化氢或者氯酸钾制氧气时常加入催化剂二氧化锰（黑色粉末），但能用作催化剂的物质不仅仅是二氧化锰一种。

6.在有些反应中，二氧化锰不是催化剂。如高锰酸钾分解的反应中，二氧化锰是生成物。

7.催化剂的特点：“一变二不变”，“一变”是改变反应速率，“二不变”是反应前后质量不变，化学性质不变。

8.验证某物质是否是催化剂时，一是要验证质量在反应前后是否改变，二