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2010-2023历年江苏省宿迁市高三上学期第一次摸底考试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．向FeCl2溶液中滴加少量KSCN溶液变血红色，说明FeCl2完全被氧化成FeCl3

B．向某溶液中加入稀硝酸再滴入Ba(NO3)2溶液产生白色沉淀，该溶液一定含SO42－

C．向漂白粉上加入较浓的盐酸，产生的气体不能使湿润淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该漂白粉已经失效

D．向浓度均为0.1mol·L－1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI)

2.二甲醚是一种绿色、可再生的新能源。如图是绿色电源“燃料电池”的工作原理示意图（a、b均为多孔性Pt电极）。该电池工作时，下列说法不正确的是

A．a电极为该电池负极

B．O2在b电极上得电子，被氧化

C．电池工作时，a电极反应式：

CH3OCH3—12e－+3H2O→2CO2↑+12H+

D．电池工作时，燃料电池内部H+从a电极移向b电极

3.下列有关化学用语的表示正确的是

A．N2的电子式：

B．CH4的比例模型：

C．中子数为45的溴原子：4535Br

D．对羟基苯甲酸的结构简式：

4.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温下，0.05mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中含Fe3+数目为0.1NA

B．标准状况下，22.4L甲苯中含C—H数目为8NA

C．常温、常压下，1.6gO2和O3混合物中，氧原子的数目为0.1NA

D．0.1molNa2O2与足量CO2反应时，转移的电子数目为0.2NA

5.工业上用白云石制备高纯氧化镁的工艺流程如下：

已知白云石的主要成分可表示为：

CaO32.50%；MgO20.58%；Fe2O32.18%；SiO20.96%；其他43.78%

（1）为了提高白云石的煅烧效果，可以采取的措施是?????????。

若在实验室中煅烧白云石，需要的仪器除酒精灯、三脚架以外，还需要??????。

A．蒸发皿

B．坩埚

C．泥三角

D．石棉网

（2）加入H2SO4控制pH时，终点pH对产品的影响如图所示，pH过高会导致镁浸率降低，其原因为??????????????，pH过低对产品影响是????????????。

（3）从溶液中获得CaSO4·2H2O的操作是蒸发浓缩、???????、过滤、洗涤、干燥。

（4）写出沉淀反应中的离子方程式：??????????????????????????????????。检验沉淀是否洗净的方法是：????????????????????????????????????。

（5）沉淀反应过程中，温度对产品的纯度也有一定的影响。如图为反应温度对氧化镁纯度的影响。最终确定本反应的适宜温度为??????????。

6.（12分）钛酸钡粉体是电子陶瓷元器件的重要基础原料。工业以草酸盐共沉淀法获得草酸氧钛钡晶体[BaTiO(C2O4)2·4H2O]，煅烧可获得钛酸钡粉体。

（1）酸浸时发生的反应的离子方程式为?????????????????????????????；为提高BaCO3的酸浸率，可采取的措施为??????????????????（任答一点）。

（2）配制TiCl4溶液时，通常将TiCl4溶于浓盐酸，目的是???????????????????????。

（3）加入H2C2O4溶液时，发生反应的化学方程式为???????????????????????????；可循环使用的物质X是?????。

（4）煅烧得到BaTiO3的同时，生成高温下的气体产物有CO、???和????。

7.原子序数依次增大的X、Y、Z、Q、E五种元素中，X元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q原子核外的M层中只有两对成对电子，E元素原子序数为29。请用元素符号或化学式回答下列问题：

（1）X、Y、Z的第一电离能由小到大的顺序为???????????；

（2）已知YZ2+与XQ2互为等电子体，则1molYZ2+中含有π键数目为_______；

（3）Z的气态氢化物沸点比Q的气态氢化物高的多，其原因是??????????????；

（4）X、Z与氢元素可形成化合物H2X2Z4，常用作工业除锈剂。H2X2Z4分子中X的杂化方式为??????；

（5）E原子的核外电子排布式为??????????；E有可变价态，它的某价态的离子与Z的阴离子形成晶体的晶胞如图所示，该晶体的化学式为??????????。

8.常温下，下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．0.1mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液：c(SO42－)