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2010-2023历年江苏省宿迁市五校高一上学期期中联考化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.胶体区别于其它分散系的本质特征是

A．胶体的分散质能透过滤纸

B．胶体能产生丁达尔现象

C．胶体是纯净物，其它分散系是混合物

D．胶体的分散质粒子直径在10-7～10-9m之间

2.下列各组中的两种物质反应时，反应条件或反应物的量发生改变时，不会引起产物种类发生变化的是

A．Na和O2

B．Ca(OH)2和CO2

C．Al和NaOH

D．AlCl3和NaOH

3.下列能达到实验目的的是

A．用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质

B．用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28mL

C．向1mol·L－1氯化铁溶液中加入NaOH溶液制取氢氧化铁胶体

D．将74.5g氯化钾溶于1L水中所得溶液物质的量浓度为1.00mol·L－1

4.下列有关物质性质和用途的说法错误的是

A．Na2O2可用作供氧剂

B．利用铝热反应可以冶炼熔点较高的金属

C．NaOH碱性很强，故可用于治疗胃酸过多

D．用明矾做净水剂除去水中的悬浮物

5.（8分）用方程式表示下列反应的原理（是离子反应的写离子方程式）：

（1）除去碳酸钠固体中混有的少量碳酸氢钠：?????。

（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：?????。

（3）实验室用硫酸铝溶液与氨水制备氢氧化铝：?????。

（4）除去Mg粉中混有的少量Al粉：?????。

6.对于某些离子的检验及结论正确的是

A．加入KSCN溶液无现象，再加氯水溶液呈血红色，一定有Fe2+

B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-

C．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有CO32

D．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再滴加盐酸白色沉淀不消失，一定有Cl-

7.下列过程涉及化学变化的是

A．用少量食醋除去水壶中的水垢

B．用铜粉和锌粉熔合制成黄铜

C．用苯萃取溴水中的溴

D．用蒸馏法分离乙醇（沸点78.5℃）和乙醚（沸点34.5℃）

8.（8分）有铁和铝的混合物共5.5g，完全溶解于200mL36.5％的浓盐酸（密度为1.2g/mL）中，在标准状况下共收集到4.48LH2，求：

（1）浓盐酸的物质的量浓度为?????。

（2）铁的质量为?????，锌的质量为?????。

（3）将反应后剩余的溶液，用水稀释至500mL，求稀释后溶液中盐酸的物质的量浓度（HCl挥发忽略不计）?????。

9.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，22.4LN2中含有的原子数为2NA

B．标准状况下，11.2LCCl4中含有的分子数为0.5NA

C．物质的量浓度为1mol·L-1的K2SO4溶液中，含2NA个K+

D．23gNa与足量H2O反应转移的电子数为NA

10.化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A．焰火中呈现的绚丽色彩，是各种金属元素焰色反应形成的

B．小苏打既是制作糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂

C．为防止中秋月饼等富脂食品因被氧化而变质，常在包装袋中放入生石灰

D．我国是最早使用青铜合金的国家之一，目前世界上使用量最大的合金是钢

11.下列各组物质中分子数一定相同的是

A．2gO3和2gO2

B．9gH2O和0.5NA个CO2

C．标准状况下1molO2和22.4LH2O

D．0.2molH2和4.48LHCl

12.氮化铝(AlN)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是

A．该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3：1

B．AlN是还原产物

C．AlN的摩尔质量为41g

D．上述反应中，每生成lmolAlN需转移6mol电子

13.下列实验操作或装置错误的是

14.下列离子方程式中正确的是

A．铁粉加入稀硫酸中：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑

B．Na2O2与H2O反应制备O2：Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑

C．硫酸铜与Ba(OH)2溶液反应：Cu2++2OH-＝Cu(OH)2↓

D．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H＋＋CaCO3==Ca2++CO2↑＋H2O

15.下列说法错误的是

A．用稀盐酸洗净做焰色反应的铁丝

B．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出

C．工业上用海水为原料制得精盐，再电解熔融NaCl制钠

D．铝制品不易锈蚀，说明铝是一种不活泼的金属

16.把一定量铜粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+浓度恰好相等。则Cu2+和未反应