1.3 元素性质及其变化规律 跟踪训练 2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2.docxVIP

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1.3元素性质及其变化规律跟踪训练

2022-2023学年高二下学期化学鲁科版（2019）选择性必修2

一、单选题

1．根据以上数据，磷原子的半径可能是()

原子

N

S

O

Si

半径/nm

0.075

0.102

0.074

0.117

A．0.080nm B．0.110nm C．0.120nm D．0.070nm

2．下列微粒半径最小的是（）

A．O2－ B．F－ C．Na+ D．Mg2+

3．如图表示食盐与水混合后微粒的示意图，则微粒A表示（）

A．水分子 B．钠离子

C．氯离子 D．氢离子

4．下列关于微粒半径的说法正确的是()

A．电子层数少的元素的原子半径一定小于电子层数多的元素的原子半径

B．核外电子层结构相同的单核微粒半径相同

C．质子数相同的不同单核微粒,电子数越多半径越大

D．原子序数越大,原子半径越大

5．下列元素原子半径最接近的一组是()

A．Ne、Ar、Kr、Xe

B．Mg、Cu、Sr、Ba

C．B、C、N、O

D．Cr、Mn、Fe、Co

6．X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的前20号主族元素，且分属于四个周期，Y的最外层电子数是电子层数的3倍，Z、W为同周期相邻元素，Y、W可形成如图所示的离子，下列说法正确的是（）

A．该阴离子中W的化合价为+6

B．简单离子半径：Y＜W＜R

C．最高价氧化物对应水化物酸性Z的比W的强

D．Y与R能形成原子个数比为1：1或1：2等多种离子化合物

7．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的原子序数等于W与X的原子序数之和，Z是地壳中含量最丰富的金属元素，W与X可形成原子个数比2∶1的分子，下列说法正确的是（）

A．X与Z能形成耐高温的无机材料

B．简单离子半径Z＞X＞Y

C．由W、X、Y三种元素所组成的化合物的水溶液均显酸性

D．非金属性：X＞Y＞W

8．根据下列短周期元素性质的数据判断，下列说法正确的是

原子半径

最高价或最低价

A．元素④⑤形成的化合物是离子化合物

B．元素⑦位于第二周期第VA族

C．元素①③形成的化合物具有两性

D．元素③的最高价氧化物对应水化物的碱性最强

9．A、B、C、D是原子序数依次增大的短周期主族元素，已知A、C原子最外层电子数均为a，且A的次外层电子数为a/3，B3+离子与A原子电子层数相同。下列叙述错误的是（）

A．原子半径大小BCD

B．A,C,D任意两种元素之间均可形成共价化合物

C．工业上电解A和B形成的氧化物冶炼B

D．气态氢化物的稳定性ACD

10．如图所示的有机化合物是核酸病毒保存液的重要成分之一。其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X和Y同周期，Z的价电子数等于X的原子序数。下列说法中正确的是

A．第一电离能：X＞Y

B．W、Y、Z可形成离子化合物

C．分子中可能所有原子均共面

D．X、Y、Z的简单氢化物在水中均是强酸

11．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期元素，x的核外电子总数与其周期数相同，Y的基态原子的价层电子中有3个未成对电子，乙的最外层电子数为其内层电子数的3倍；Z与W同主族。下列说法正确的是（）

A．离子半径： B．键角：

C．气态氢化物的热稳定性： D．第一电离能：

12．下列有关电离能的说法，正确的是()

A．第一电离能越大的原子失电子的能力越强

B．第一电离能是元素的原子失去核外第一个电子需要的能量

C．同一周期中，主族元素原子第一电离能从左到右越来越大

D．可通过一种元素各级电离能的数值，判断元素可能的化合价

13．下列关于元素或物质性质的比较中，错误的是（）

A．稳定性：HFHClHBrHI B．键的极性：HFHClHBrHI

C．第一电离能：CNOF D．电负性：C＜N＜O＜F

14．下列元素的原子半径最大的是

A．Na B．Mg C．S D．Cl

15．表中列出了某短周期元素R的各级电离能数据(用I表示，单位为kJ/mol)，下列关于元素R的判断中一定正确的是（）

I1

I2

I3

I4

740

1500

7700

10500

A．短周期元素R的最高正价为+1价

B．R元素的原子最外层共有4个电子

C．R元素位于元素周期表中第IIA族

D．R元素基态原子的价电子排布式为2s2

16．为降低空气中可吸入颗粒物的含量，在路面喷洒XY2溶液作保湿剂。X质子数为20，X的阳离子与Y的阴离子电子层结构相同。Z、W均为短周期元素，它们原子的最