3.2 课时2 影响电离平衡的因素 课件(共17张PPT) 高二化学鲁科版（2024）选择性必修1.pptx

影响电离平衡的因素第3章物质在水溶液中的行为

(1)什么是弱电解质的电离平衡？(2)什么是电离平衡常数？如何表示？（3）电离平衡常数与溶液酸碱性强弱有何关系？

哪些因素能影响电离平衡？影响因素内因外因？电解质本身的性质

观察表3-2-2给出的数据，可以得出什么结论？通常电离过程为吸热过程。NH3·H2ONH4+＋OH-ΔH＞0温度升高，平衡常数增大，电离平衡正向移动。

（1）温度升温，平衡常数增大，平衡向电离的方向移动。注意：电离过程的热效应较小，在温度变化不大的情况下，一般不考虑通过改变温度来调控电离平衡。一、影响电离平衡的因素

一、影响电离平衡的因素在1mol·L-1CH3COOH溶液加水稀释的过程中，表格中各量会如何变化呢？醋酸的电离平衡c(CH3COOH)c(CH3COO-)c(H＋)加水CH3COOHH＋＋CH3COO－减小减小减小（2）浓度稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向电离的方向移动。

CH3COONaCH3COO-+Na+CH3COOHCH3COO-+H＋（2）浓度如果向弱电解质溶液中加入某种强电解质，强电解质又能电离出弱电解质电离产生的某种离子，使该种离子浓度增大，便会使弱电解质的电离平衡向生成弱电解质分子的方向移动。

CH3COOHCH3COO-+H+?条件改变平衡移动电离程度n(H+)c(H+)c(Ac-)c(HAc)导电能力升温通HCl加CH3COONa(s)加NaOH(s)加水加CH3COOH右移增大增大增大增大减小增强右移增大增大减小减小减小减弱左移减小增大增大减小增大增强右移增大减小减小增大减小增强右移减小增大增大增大增大增强越稀越电离左移减小减小减小增大增大增强越热越电离

右左左右加入物质通入HClNaOH固体NH4Cl固体加大量水通入氨气平衡移动方向cNH4+cOH-右迁移.应用NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-在氨水中存在怎样的电离平衡？讨论下列条件对该电离平衡有什么影响？增大减小增大减小增大减小增大减小增大减小

起始转化平衡0.10mol·L-100xxx(0.10-x)mol·L-1xx设生成的H+物质的量浓度为x。Ka=x2(0.10-x)mol·L-1≈x20.10mol·L-1=1.7×10-5mol·L-1x==1.3×10-3mol·L-1【解析】CH3COOHH++CH3COO-25℃时醋酸的Ka=1.7×10-5mol·L-1，求0.10mol·L-1的醋酸溶液中H+的浓度。

（1）温度（2）浓度（3）与电离平衡有关的物质—加水稀释能促进弱电解质的电离—升高温度能促进弱电解质的电离1.内因2.外因影响电离平衡的因素电解质本身的性质

应用·实践常温时，在相同浓度，相同体积的盐酸、醋酸溶液中，分别加入等质量的镁条，若反应停止后，两份溶液中镁条都有剩余，则两支试管中产生氢气的体积谁更多？0.1mol/LHCl溶液0.1mol/LCH3COOH溶液镁条镁条

CH3COOHH＋＋CH3COO－Mg＋0.1mol·L-10.1mol·L-10.1mol·L-10.1mol·L-1HClH＋＋Cl－浓度相同,镁条剩余,盐酸、醋酸都反应完全,两支试管产生的氢气一样多。Mg＋2HClMgCl2＋H2Mg＋2CH3COOH(CH3COO)2Mg＋H20.1mol/LHCl溶液和CH3COOH溶液

应用·实践若在pH＝2，体积相同的盐酸、醋酸溶液中，分别加入等质量的镁条，若反应停止后，有一份溶液中镁条有剩余，则镁条有剩余的应为盐酸还是醋酸溶液？两支试管中产生氢气的体积谁更多？

Ka＝c(H＋)·c(CH3COO－)c(CH3COOH)弱电解质的电离（以CH3COOH的电离为例）电离平衡移动定量表达CH3COOHH＋＋CH3COO－温度浓度宏观角度物质组成相互反应作用结果（宏观现象）微观角度微粒种类微粒数量微粒间的相互作用微粒种类数量变化化学平衡移动

1．将0.1mol·L－1CH3COOH溶液加水稀释，下列说法中，正