高考化学总复习精品课件 第10讲 氮及其化合物.ppt

【解析】反应①中,Na2CO3中的元素在反应前后无化合价变化,反应①只利用了Na2CO3的碱性。故选B。【答案】B5.无色的混合气体甲,可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种,将一定量的甲气体经过如图实验的处理,结果得到酸性溶液,且无气体剩余,则甲气体的组成为()A.NO2、N2 B.NO、CO2C.NO2、CO2 D.NO、CO2、N2【解析】NO2是红棕色的气体,所以无色混合气体甲中一定不存在NO2,CO2可以与过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2══2Na2CO3+O2,NO是一种无色气体,与氧气反应立即变为红棕色的NO2,通过足量的过氧化钠后,气体显红棕色,说明无色混合气体甲中有NO、CO2,用排水法收集气体,广口瓶被上升的水注满,说明没有N2,所以甲气体的组成为NO、CO2,故答案选B。【答案】B6.(2021年7月浙江学考第30题)取30.0g牛奶样品,将所含蛋白质中的氮元素全部转化为氨,用25.00mL1.00mol·L-1硫酸将其完全吸收,再加入19.00mL2.00mol·L-1氢氧化钠溶液恰好生成硫酸钠和硫酸铵。请计算:(1)所用NaOH的物质的量为_______________mol。?(2)样品中蛋白质转化生成的氨的物质的量为_______________mol。?(3)若蛋白质中氮元素的质量分数为14.0%,则样品中蛋白质的质量分数为_______________。?0.03800.01204.00%7.氮氧化物进入大气后,不仅会形成硝酸型酸雨,还可能形成光化学烟雾,因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。(1)氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物:①NO2+NO+2NaOH══2NaNO2+H2O②2NO2+2NaOH══NaNO2+NaNO3+H2O反应②中的氧化剂和还原剂的物质的量之比为______;结合上面的反应,判断二氧化氮是否属于酸性氧化物并说明理由:_______________________________________________________________。?(2)另一种治理方法是在一定条件下用氨将氮氧化物(如NO2)转化为无污染的物质,写出该反应的化学方程式:______________________________。?(3)现有NO2和NO的混合气体3L,通入3LNH3(同温同压下)恰好使其完全转化为N2。则混合气体中NO2和NO的物质的量之比为_________。?1∶1不是,二氧化氮与碱反应生成两种盐,且氮元素化合价发生了变化1∶1本课结束要点导引·定锚点教材研析·固基础实战演练·微知著第十讲氮及其化合物化学要点导引·定锚点教材研析·固基础一、氮气与氮的固定1.N元素位置与N2分子结构N元素位于元素周期表第二周期、第ⅤA族。N原子最外电子层有5个电子,既不容易得到3个电子,也不容易失去5个电子。N2的电子式为∶N??N∶,结构式为N≡N。2.氮气的物理性质熔点、沸点低,密度为1.25g·L-1(标准状况)。4.氮元素的存在与氮的固定(1)氮元素的存在。①游离态:空气中的N2(体积分数约占78%)。②化合态:动植物体内的蛋白质、土壤和海洋里的硝酸盐和铵盐。(2)氮的固定:将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程。二、一氧化氮和二氧化氮物质NONO2物理性质无色气体,不溶于水红棕色、有刺激性气味的气体,密度比空气的大,易溶于水,易液化毒性有毒,易与血红蛋白结合使人中毒有毒化学性质易与O2化合:2NO+O2══2NO2与水反应:3NO2+H2O══2HNO3+NO制取方法3Cu+8HNO3(稀)══3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2OCu+4HNO3(浓)══Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O三、氨和铵盐1.氨(1)物理性质。无色、有刺激性气味的气体,密度比空气的小;易液化;极易溶于水(常温常压下,约为1∶700)。(2)化学性质。(氨水显弱碱性,能使酚酞溶液变红或使红色石蕊试纸变蓝)②与酸反应:NH3+HCl══NH4Cl(浓氨水、浓盐酸靠近时产生白烟)。(3)主要用途。①液氨常用作制冷剂。②工业上作为制取纯碱、铵盐、硝酸的原料。(4)实验室制法。实验名称氨的实验室制法原料铵盐、强碱原理2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O实验装置要点①净化:碱石灰(除去H2O)②收集:向下排空气法③检验:能使湿润的红色石蕊试纸