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2010-2023历年江苏省沭阳县高一下学期期中调研测试化学试卷（带解析）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表

元素代号

L

M

X

R

T

原子半径（nm）

0.160

0.143

0.102

0.089

0.074

主要化合价

+2

+3

+6、-2

+2

-2

?

下列说法正确的是

A．L、T形成的简单离子核外电子数相等

B．R的氧化物对应的水化物呈强碱性

C．X单质在氧气中燃烧生成XO3

D．离子半径大小：r（M3+）r（T2-）

2.N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25molN2H4(g)完全燃烧生成氮气和气态水时，放出133.5kJ热量。则下列热化学方程中正确的是

A．N2H4(g)+O2(g)＝1/2N2(g)+H2O(l)△H=+257kJ·mol－1

B．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(l)△H＝－133.5kJ·mol－1

C．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H＝+534kJ·mol－1

D．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g)△H＝－534kJ·mol－1

3.一定条件下，可逆反应N2+3H22NH3达到化学平衡状态，下列说法一定正确的是

A．每1molN≡N断裂的同时有2molN—H生成

B．N2、H2、NH3的浓度之比为1:3:2

C．N2减少的速率和NH3减少的速率之比为1:2

D．气体体积为初始体积的

4.已知断开1molH2中的化学键需要吸收436kJ的能量，断开1molCl2中的化学键需要吸收243kJ的能量，而形成1molHCl分子中的化学要释放431kJ的能量，则1mol氢气与1mol氯气反应时能量变化为

A．吸收183kJ

B．吸收366kJ

C．放出183kJ

D．放出366kJ

5.下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

A．CaCl2

B．Na2O

C．H2O

D．NH4Cl

6.Ⅰ．某实验小组对H2O2的分解做了如下探究。下表是该实验小组研究影响H2O2分解速率的因素时记录的一组数据，将质量相同但状态不同的MnO2分别加入盛有15ml5%的H2O2溶液的大试管中，并用带火星的木条测试，结果如下：

MnO2

触摸试管情况

观察结果

反应完成所需的时间

粉末状

很烫

剧烈反应，带火星的木条复燃

3.5min

块状

微热

反应较慢，火星红亮但木条未复燃

30min

?

（1）写出上述实验中发生反应的化学方程式：?????????????????，该反应是????????反应（填放热或吸热）。

（2）实验结果表明，催化剂的催化效果与??????????????????有关。

Ⅱ．某温度时在2L容器中X、Y、Z三种物质的物质的量（n）随时间（t）变化的曲线如右图所示，图中数据分析：

（1）该反应的化学方程式为：????????????????????????。

（2）反应开始至2min，用Z表示的平均反应速率为：??????。

（3）在密闭容器里，通入amolX(g)和bmolY(g)，发生反应X(g)+Y(g)=2Z(g)，当改变下列条件时，反应速率会减小??????????????????????

A．降低温度?????Ｂ．加入催化剂??????Ｃ．增大容器体积

7.自瑞士ETH天文研究所的AnsgarGrimberg等的研究结果表明，太阳气体中存在大量的20Ne和22Ne。下列关于20Ne和22Ne的说法正确的是

A．20Ne和22Ne互为同位素

B．20Ne和22Ne是同一种核素

C．20Ne的原子核中有20个质子

D．22Ne的原子核中有22个中子

8.如图所示的装置中电极a、b均为碳棒，两烧杯中所盛溶液均为500mL1.0mol/L。

（1）A为??????????池，（填原电池、或电解池），其中的Ag极为???????极，发生???????????反应(填“氧化”或“还原”)。

（2）B装置中的电极b极为??????极，电极反应式为???????，总反应的化学方程式为????????????。经过一段时间后，B装置中溶液的碱性?????????????（填“增强”、“减弱”或“不变”）

（3）若工作一段时间后，当Zn片质量减少3.25g时，a极逸出的气体在标准状况下的体积为??L。

9.4NH3（ｇ）＋5O2（ｇ）4NO（ｇ）＋6H2O（ｇ）在10L密闭容器中进行，10s后，水蒸气的物质的量增加了0.60mol，则此反应的平均速率υ(X)(反应物的消耗速率或产物的生成速率)可表示为

A．υ（NH3）＝0.0060mol/（L·ｓ）

B．υ（NO）＝0.0040mol/（L·ｓ）

C．υ（O2）＝