2024届内蒙古乌海市第六中学高三下学期第二次临模考试理科综合试卷—高中化学.docVIP

2024届内蒙古乌海市第六中学高三下学期第二次临模考试理科综合试卷—高中化学

一、单选题

(★★★)1.化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是

A．工业上从海水中提取溴，需经过化学变化才能获得

B．国产大飞机C919使用了氮化硅新型高分子材料

C．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油被人体吸收

D．燃煤中加入氧化钙可以城少温室气体的排放

(★★★)2.伏马菌素是一种酶菌毒素，主要污染粮食及其制品，并对某些家畜产生急性毒性及潜在的致瘫性，已成为继黄曲霉毒素之后的又一研究热点。下面有关伏马菌素的说法正确的是

A．分子式为

B．分子中所有原子可能共面

C．与酸碱均能发生反应

D．不能发生分子内的取代反应

(★★★)

3.在实验室，从叔丁醇)和浓盐酸制备2-氯-2-甲基丙烷(，熔点：-25.4℃，沸点：50.7℃)所得混合液中提取产品的流程如图所示：

下列说法错误的是

A．“洗1”的主要目的是除去盐酸

B．“操作1”和“操作2”的名称均为分液

C．“操作3”中CaCl2不能用碱石灰代替

D．“操作4”中用到的仪器是分液漏斗

(★★★)4.如图为处于同一短周期的主族元素W、X、Y、Z组成的化合物。已知Z原子核外最外层电子数是X原子核外电子数的一半。下列说法正确的是

A．最简单氢化物的稳定性：XY

B．原子半径：XYZ

C．W、X、Y的氧化物均与水反应

D．Z的氧化物对应的水化物一定为强酸

(★★★)5.科学家结合实验和计算机模拟结果，研究了芳基铁化合物与苯乙烯反应(如下所示)的反应历程，如图所示。其中Ph表示苯基。下列说法错误的是

A．反应的最小能垒(活化能)为1.9kcal·mol-1

B．可能生成副产物或

C．只升高温度，反应物有效碰撞几率增大的倍数比生成物的小

D．恒温条件下，只向平衡体系中充入一定量，再次平衡后气态反应物和生成物浓度增大的倍数不同

(★★)6.我国科研人员利用电化学原理，设计如图转化装置，将脱除SO2的反应与制备H2O2反应相结合。已知在电场作用下，双极膜中间层的H2O解离为OH-和H+，并向两极迁移。下列说法错误的是

A．电极a的电势比电极b的低

B．装置工作时，每制备1molH2O2，消耗2molSO2

C．电极b的电极反应式为

D．装置工作时，双极膜中H+向电极b移动

(★★★)7.25℃时，难溶物M(OH)3和R(OH)2形成的饱和液中或与pH的变化关系如图所示。设难溶电解质的溶解度单位为mol·L-1，下列说法正确的是

A．25℃时，c点时的R(OH)2溶液为饱和溶液

B．向M(OH)3饱和溶液中加入盐酸可使a点变到b点

C．pH=8时，M(OH)3的溶解度为

D．浓度均为0.1mol/L的M3+和R2+，调节pH，当M(OH)3开始沉淀时，有R(OH)2沉淀生成

二、解答题

(★★★★)8.以湿法炼锌厂所产的钴锰渣(主要成分为，含少量等)为原料回收制备的工艺如下：

已知常温下，；

回答下列问题：

(1)“酸浸”时其中，写出反应的化学方程式：___________，滤渣1中的硫酸盐是___________。

(2)“除铁”时，生成的离子方程式为___________。

(3)“除铜锌”时，主要以___________[填“”或“”]形式除去，其原因是___________(反应平衡常数视为反应完全，根据已知信息，写出推理过程)。

(4)“滤渣3”中含有MnO2，写出“除锰”时生成MnO2的化学方程式：___________。

(5)P204、P507对金属离子的萃取率与的关系如图所示。

①“P204萃取”后“萃取液1”进行“反萃取”的目的是___________。

②“P507萃取”时，选择合适的pH范围为___________(填字母)。

A．3~4B．4~5C．5~6D．6~7

(★★★)

9.环己酮缩乙二醇(，常温时为液体)常用于日用化学品中，也用作有机合成的中间体。实验室利用环己酮和乙二醇反应可以制备环己酮缩乙二醇，反应原理如下：

实验步骤：

Ⅰ．按图示装置(加热装置已省略)，向烧瓶中加入26.7mL(0.3mol)乙二醇、20.7mL(0.2mol)环已酮、35ml苯、5gSnCl2·2H2O(s)，加热回流0.75h；

Ⅱ.反应完毕，过滤，回收催化剂；

Ⅲ.将滤液蒸馏，收集1