2024届上海市青浦区高三二模化学试卷.docVIP

2024届上海市青浦区高三二模化学试卷

一、解答题

(★★★)1.Ⅰ.钙钛矿是一种含Ca、Ti、O的化合物，其晶胞结构如下图所示：

(1)Ti元素在周期表中的位置是___________。

(2)根据钙钛矿的晶胞结构，离Ca2+最近的O2-个数为___________。

A．6

B．8

C．10

D．12

(3)Ti3+易形成紫色配位化合物[Ti(H2O)6]Cl3，1mol该配合物中含有的共价键数目为___________。

A．12NA

B．15NA

C．18NA

D．21NA

Ⅱ.钙钛矿型太阳能电池常用CH3NH3PbI3作为光敏层材料。

(4)C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序为___________。

A．NOC

B．NCO

C．ONC

D．CNO

(5)测定CH3NH3PbI3中碳氮键键长，可以利用的仪器分析方法是___________。

A．原子发射光谱

B．质谱

C．核磁共振氢谱

D．晶体X射线衍射

Ⅲ.钙钛矿型材料还可用作氧离子传导的载体，利用钙钛矿型材料作电解质的新型NH3—O2固体燃料电池装置如下图所示：

(6)M电极为___________极(填“正”或“负”)，该电极反应方程式为___________。

(7)下列关于该燃料电池叙述不正确的是___________。

A．该燃料电池可以将化学能全部转化为电能

B．电子由M电极经过外电路流向N电极

C．N电极处的氧气发生还原反应

D．该电池工作时，每消耗22.4L(标准状况下)的NH3会有3molO2-发生迁移

(★★★★)2.Ⅰ.柠檬酸是一种重要的工业原料，化学式可表示为H3Cit，属于三元弱酸。25℃时，柠檬酸的电离常数如下：Ka1=7.4×10-4、Ka2=1.7×10-5、Ka3=4.0×10-7。

(1)25℃时，不同pH范围内，H3Cit、H2Cit-、HCit2-和Cit3-所占的比例(该微粒浓度与四种微粒浓度之和的比值)如下图所示，则其中代表HCit2-的是___________。

A．X

B．Y

C．Z

D．M

(2)25℃时，0.1mol?L-1下列溶液中微粒的浓度关系正确的是___________。

A．Na3Cit溶液中，[Na+]+[H+]=[OH-]+[H2Cit-]+[HCit2-]+[Cit3-]

B．Na3Cit溶液中，[OH-][H+]

C．NaH2Cit溶液中，[Na+]=[H3Cit]+[H2Cit-]+[HCit2-]+[Cit3-]

D．Na2HCit溶液中，[OH-][H+]

(3)已知25℃时，碳酸的电离常数为：Ka1=4.4×10-7、Ka2=4.7×10-11，向NaHCO3溶液中加入NaH2Cit溶液，请写出反应的化学方程式___________。

Ⅱ.电子元器件经处理后可得贵金属溶液。在适宜条件下，柠檬酸亚铁中的Fe2+可将贵金属溶液中的AuCl还原为金颗粒沉淀。

(4)请写出离子反应方程式，并标出电子转移的方向和数目。___________。

Ⅲ.柠檬酸亚铁是一种高效补铁剂。利用硫铁矿烧渣(主要含Fe2O3及少量CaO、Al2O3)制备柠檬酸亚铁的工艺流程如图。

已知常温下：Ksp[Al(OH)3]=1.3×10-33，Ksp[Fe(OH)2]=4.9×10-17，Kb[NH3?H2O]=1.8×10-5。

(5)基态Fe原子价电子排布式为___________。

(6)滤渣1为___________。(填化学式)

(7)“沉铝”过程中，为了使铝充分沉淀的同时减少铁的损失，需要精确控制氨水的加入量。已知溶液中[Al3+]≤10-5mol?L-1，认为已经沉淀完全。请计算：(计算结果保留2位有效数字)，Al3+恰好沉淀完全时，溶液中[OH-]=___________。

(8)“沉铁”过程需控制温度在35℃以下，可能原因是___________。

(9)“合成”过程中，需加入少量的抗氧化剂，下列试剂合适的是___________。

A．FeSO4

B．Fe

C．Cu

D．H2O2

(★★★)3.Ⅰ.NH3可用于处理有害气体氮氧化物(NOx)，将NOx还原成N2和H2O。涉及主要反应的热化学方程式为4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)4N2