2.3.1物质的量 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

第二章海水中的重要元素——钠和氯第3节物质的量第1课时物质的量的单位——摩尔

第三节物质的量？

微观粒子数量与可称量的物质之间有何联系呢？宏观物质(可见、可称量)微观粒子(难见、难称量)

一、物质的量的单位——摩尔1971年，在第14届国际计量大会上，正式宣布了“物质的量”是国际单位制中的一个基本物理量，其单位为摩尔。认识计量微观粒子的物理量用来数“完全相同”的微观粒子

微观粒子的多少是按微观粒子个数来计数方便？还是按一定数目的集合体来计数方便？问一：如何计量微粒数目？问二：

水是生命之源，已知1滴水大约是0.05mL，请问其中含有多少个水分子呢？1670000000000000000000巨大的数结论：微观粒子不方便以个数来计量。

物品个体量词常用量词计量形式件件个体张包集合体集合体粒袋/斤①较大物体以个体计量。②较小、较轻或数量巨大物体以集合体来计量，并给予新的量词。根据生活中物品的计量方法，分析总结人们在描述物体的量时有什么规律？

微观粒子的计量：以集合体来描述，并给予新的量词——摩尔。分子、原子、离子、电子、质子、中子等微观粒子“打包”或“分堆”

含义表示含有一定数目粒子集合体的物理量1、物质的量分子、原子、离子、电子、质子、中子、原子团或这些粒子的特定组合（如：OH-、SO42-）用来数“完全相同”的微观粒子

含义表示含有一定数目粒子集合体的物理量地位及表示单位国际单位制七个基本物理量之一，符号为n摩尔，简称摩，符号为mol1、物质的量用来数“完全相同”的微观粒子

【例1】下列关于物质的量的说法中正确的是A．摩尔是国际单位制中的一个物理量 B．物质的量是指物质中所含微粒的个数C．物质的量就是物质的质量 D．物质的量只能计量微观粒子含有一定数目粒子集合体课堂检测摩尔是物质的量的单位，并不是物理量

一、物质的量的单位——摩尔使用注意事项a、“物质的量”是一个专有名词b、物质的量仅用于计量微观粒子，不适用于宏观物质。c、物质的量的数值可以是整数，也可以是小数。如：0.5molH、1molH＋、0.5molH2

一、物质的量的单位——摩尔使用注意事项d、用物质的量时，必须指明物质微粒的种类（名称、符号或化学式）。如：1molH、1molH＋、1molH2，不能用“1mol氢”这样含糊无意义的表示。若用中文，则必须指明微粒的种类。物质的量的规范表示方法:

2.3molO3.1mol氧4.2molH2O8.1mol钠元素5.5mole-6.1mol质子7.1.5molOH-1.1mol苹果对不对，指代不明，可指氧原子也可指氧分子对，指氧原子对，指水分子不对，不能指宏观物质不对，元素是宏观概念，只能说种类对对判断下列说法是否正确，并加以说明理由

1mol粒子多少个？1盒签字笔12支1包白纸500张1盒曲别针100个……1打=12个1箱=24瓶1mol粒子集合体中所含的微粒数化学反应中多少个微观粒子为一个集合体呢?

一、物质的量的单位——摩尔2、摩尔的基准0.012kg12C含有的碳原子数国际上规定：

一、物质的量的单位——摩尔3、阿伏伽德罗常数（1）含义：1mol任何粒子的粒子数（2）符号：NA表示。（3）数值：近似取为6.02?1023（4）单位：mol-1NA≈6.02×1023mol－1准确值近似值

一、物质的量的单位——摩尔(3)作为物质的量的单位，摩尔可以计量原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等微观粒子。如1molFe、1molO2、1molNa+、1molSO等2?4(1)阿伏加德罗常数是一个物理量，有单位，而不是纯数，不能误认为NA就是6.02×1023。(2)在计算时采用近似值6.02×1023mol-1微点拨

【例2】下列关于阿伏加德罗常数的说法错误的是A．6.02×1023就是阿伏加德罗常数B．0.012kg12C含有的碳原子数就是阿伏加德罗常数C．含有阿伏加德罗常数个粒子的物质的量是1molD．1mol氨气所含的原子数约为2.408×1024A必须指明物质微粒的种类？语境1molNH3有1molN原子,3molH原子。

完成下列表格微粒种类H2OH2OAlAlN2N2物质的量（n）1mol0.5mol5mol微粒数目（N）2NA3NANA3mol2mol1molNA0.5NA5NA从上面的练习中,我们能够体会到粒子个数是可以和物质的量相互转换的。【思考】物质的量（n）、微粒数目（N）和阿伏伽德罗常数（NA）之间存在怎样的定量关系？