3.1 铁及其化合物 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册 _1.pptx

第三章铁金属材料;学习目标

1.依据资料归纳铁的物理性质，根据铁与盐酸，硫酸铜，氯气等的反应，归纳出铁与不同氧化剂反应的产物。

2.依据氧化还原的原理进一步认识铁的化学性质，根据实验现象写出铁与水蒸气的化学方程式，并解释生产中简单的化学问题，培养安全意识。;人类最早使用的铁,是来自太空的陨铁;铁在自然界的分布;我国目前发现最早的人工冶铁制品是河南三门峡出土的西周晚期的玉柄铁剑,这说明西周晚期我国已掌握了冶铁技术。战国中期以后，铁制工具在社会生产中发挥了巨大的作用。;工业炼铁的原理是用还原的方法把铁从铁矿石中提炼出来。你还记得炼铁高炉内发生的化学反应吗？;一、铁的单质;【思考与讨论】;在一定条件下，铁作为还原剂能与某些非金属单质、酸和盐溶液等具有氧化性的物质反应。;2Fe+3Cl2===2FeCl3;在铁厂的生产中，炽热的铁水或钢水注人模具之前，模具必须进行充分的干燥处理，不得留有水。这是为什么呢？;现象：加热时试管内铁粉红热，生成黑色固体，点燃肥皂泡可听到爆鸣声。;思考下列问题：

1.为什么试管口向下倾斜？

2.湿棉花的作用？

3.酒精灯火焰上网罩的作用？

4.酒精灯点燃顺序？

5.肥皂水的作用？点燃的目的？

6.实验结束的操作？;方案1:;方案2:;课堂练习;2.铁有+2、+3价两种价态,单质铁与(填下列编号,下同)反应时只生成+3价铁;与反应时只生成+2价铁;与反应时既生成+2价铁也生成+3价铁。?

所选试剂:

①Cl2②O2③H2O(g)④S⑤盐酸⑥稀硝酸(足量)⑦稀硫酸⑧CuSO4溶液⑨FeCl2溶液

;铁的重要化合物;;名称

（俗称）;名称;课堂练习;3、铁的氢氧化物;（1）Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备;;1.如何保存Fe2+？

2.如何制备得到纯净的Fe(OH)2？

使用的亚铁盐要现用现制；NaOH溶液要煮沸；将胶头滴管伸入液面以下，减少带入的氧气。（制备时，要隔绝氧气）;Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O

Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O;;课堂练习;2.下列各图示中能较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀的是(填序号)。;苹果汁是人们喜爱的饮料，但是现榨的苹果汁在空气中会慢慢的由浅绿色变为棕黄色，为什么呢？;4.Fe3+和Fe2+的转化;实验3-2;还原剂：金属单质，如铁、铜、S2-、I-等;【思考】如何检验未知溶液中是否含有Fe2+或Fe3+？;【思考】;Cl2、H2O2等强氧化剂

;Fe;学以致用1——印刷电路板;;维生素C与本品同服，有利于本品吸收;1、要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为();试回答：(1)B的化学式：________D的化学式：_____

(2)写出由E转变成F的化学方程式：

______________________________________________。

(3)常用______________检验G中的阳离子，

其现象为__________________________。

(4)向G溶液加入A的有关反应的离子方程式为______________________。;4.下列关于Fe3+、Fe2+性质实验的说法错误的是()

A.用如图所示装置可以制备沉淀Fe(OH)2

B.配制FeCl3溶液时,先将氯化铁晶体溶于较浓的盐酸中,再加水稀释到所需要的浓度

C.向某溶液中滴加KSCN溶液,溶液不变色,滴加氯水后溶液显红色,此现象不能确定溶液中含有Fe2+

D.向FeCl2溶液中加入少量铁粉是为了防止Fe2+被氧化