4.1 课时3 原子结构与元素的性质 碱金属课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

碱金属第四章物质结构元素周期律

宏观辨识与微观探析：通过观察实验现象，分析实验原理，探究认识碱金属元素性质的递变规律，能用原子结构理论初步加以解释同主族元素性质的递变规律，初步掌握元素性质与原子结构的关系，培养宏观辨识与微观探析的化学核心素养。证据推理与模型认知：通过碱金属元素的相关性质的图表信息，培养分析、处理数据的能力，尝试运用比较、归纳等方法对信息进行加工，落实证据推理与模型认知的化学核心素养。科学探究与创新意识：通过完成碱金属性质的探究实验，初步体验科学探究在化学学科的学习中的重要地位，了解科学探究的基本方法，培养初步的科学探究能力。

为什么能从锂电池联想到开发钠电池？元素化学性质相似

一、元素周期表与化学性质易失去电子易得到电子不易得失电子请你思考！结合所学知识，试想哪些易得电子，哪些易失电子？

一、元素周期表与化学性质1.元素化学性质与原子最外层电子数的关系①元素分为金属元素何非金属元素（包括稀有气体元素）。金属性最强的元素是铯（Cs不包括放射性元素)，非金属属性最强的元素是氟（F）。CsF

②金属元素的原子最外层电子数一般小于或等于4，容易失去电子形成稳定结构，化学性质活泼，表现出金属性。失去1个电子钠离子带1个单位正电荷钠原子金属性

③非金属元素的原子最外层电子数一般大于或等于4，容易得到电子形成稳定结构，化学性质活泼，表现出非金属性。失去1个电子带1个单位负电荷非金属性氯原子氯离子

④稀有气体原子最外层电子数除氦为2个电子稳定结构外，都为8电子稳定结构，既不易得到电子，也不易失去电子，化学性质稳定。最外层电子数决定元素的化学性质

碱金属卤素元素

二、碱金属元素名称元素符号核电荷数原子结构示意图最外层电子数电子层数原子半径(nm)锂0.152钠0.186钾0.227铷0.248铯0.265+321+11281+1928815528181881NaKRbLiCs3111937551111123456原子半径逐渐增大核电荷数逐渐增大电子层数逐渐增多有何相似性和递变性？

【实验探究1】钾与氧气反应将干燥的坩埚加热，同时切取一块绿豆大的钾，用镊子夹取并迅速投到热坩埚中，继续加热片刻，待钾熔化后立即撤掉酒精灯，观察现象。钠钾化学性质在空气中燃烧反应方程式K+O2===KO2(超氧化钾)2Na+O2===Na2O2剧烈燃烧，产生黄色火焰，生成淡黄色固体剧烈燃烧(比钠剧烈)，产生紫色火焰，生成黄色固体

【实验探究2】钾与水的反应在烧杯中加入一些水，滴入几滴酚酞溶液。切取一块绿豆大的钾，用镊子夹取并投入水中，观察现象。钠钾化学性质与水反应反应方程式浮、熔、游、响、红熔成小球，浮在水面上，四处游动，有轻微的爆鸣声，溶液变红（比钠和水反应剧烈）2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑

碱金属的化学性质：单质与氧气反应与水反应反应程度氢氧化物的碱性结论LiNaKRbCs反应越来越剧烈，产物越来越复杂遇水燃烧，甚至爆炸2Na+O2===Na2O24Li+O2===2Li2O2Na+2H2O===2NaOH+H2↑2K+2H2O===2KOH+H2↑2Li+2H2O===2LiOH+H2↑反应剧烈程度依次增强氢氧化物的碱性依次增强单质的还原性依次增强均具有还原性生成的氧化物越来越复杂K+O2===KO2有何相似性和递变性？

碱金属元素原子结构和化学性质的相似性和递变性：原子半径化学性质相似(1)易失去电子，表现出强还原性(2)化合物中显+1价最外层电子数相同核电荷数电子层数相似性:递变性:原子核对最外层电子的吸引力还原性失电子能力金属性

元素名称LiNaKRbCs原子结构示意图与O2、H2O反应越来越剧烈、最高价氧化物对应的水化物碱性增强金属性增强金属性强弱可以从其单质与水（或酸）反应置换出氢的难易程度，以及它们的最高价氧化物的水化物——氢氧化物的碱性强弱来判断。还原性、+321+11281+1928815528181881

元素金属性强弱的判断依据：金属性：单质与水或酸反应置换出氢气的难易程度（易—强）最高价氧化物对应水化物的碱性强弱（强—强）金属活动顺序表金属单质间的置换反应（以强制弱）阳离子氧化性越强，元素的还原性越弱根据元素在周期表中的位置，同主族从上到下，金属性逐渐增强

物理性质：碱金属元素颜色、状态密度（g·cm-3)熔点℃沸点℃Li银白色，柔软0.534180.51347Na银白色，柔软0.9797.81882.9K银白色，柔软63.65774Rb银白色，柔软1.53238.89688Cs1.87928.40678.4密度：从上到下，逐渐增大