4.1 原子结构与元素周期表 （第一课时） 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

原子结构与元素周期表

元素周期律

化学键;【教学目标】

1.通过对原子结构模型演变史的了解，认识预测、假设、模型在科学研究中的作用。

2.通过回顾初中所学原子结构的知识，深入认识原子结构中各微粒之间的关系，归纳原子核外电子排布规律，能画出1-20号元素的原子结构示意图。

3.通过学习，知道质量数和AzX的含义，通过对比理解元素、核素、同位素的含义。

【重点】原子结构，1-20元素原子结构示意图

【难点】概念;情境导课;1803年道尔顿实心球模型;1911年卢瑟福行星式模型;1926～1935年薛定谔电子云模型;课堂探究;总结提升;2.质量数

(1)定义：将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数，常用A表示。

(2)构成原子的粒子间的两个关系

①质量数(A)＝__________＋__________。

②质子数＝核电荷数＝____________。;(1)原子呈电中性是因为中子不带电()

(2)质子数和中子数决定原子的质量()

(3)原子的质量数就是原子的相对原子质量()

(4)粒子中的质子数与核外电子数一定相等()

(5)某种氯原子的中子数是18，则其质量数是35，核外电子数是17();2.填写下表，总结A与相对原子质量的关系。;1.电子层

(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。

(2)不同电子层的表示及能量关系;2.核外电子排布规律

(1)能量最低原理电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。;问题一当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K层，其他各层为最外层时，最多容纳的电子数是多少？;问题二次外层最多容纳的电子数是多少？;问题三倒数第三层最多容纳的电子数是多少？;问题四K、L、M、N层最多容纳的电子数各是是多少？;问题五你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗？;2.核外电子排布规律

(1)能量最低原理电子一般总是先从内层排起，当一层充满后再填充下一层。

(2)各个电子层最多容纳的电子数分别为：最外层不超过8个（K层不超过2个），次外层超过18个，倒数第三层不超过32个

(3)第n层最多容纳的电子为2n2;3.核??电子排布的表示方法——原子结构示意图

如：钠的原子结构示意图：;;练1.画出下列原子或离子的结构示意图。

①S_________，S2－_________；

②Ca_________，Ca2＋________。;练2.1～18号元素的原子结构特点

(1)最外层电子数为1的原子有___________；最外层电子数为2的原子有_____________。

(2)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有。

(3)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有____，3倍的原子有____。

(4)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有______。

(5)电子层数与最外层电子数相等的原子有__________。

(6)最外层电子数是电子层数2倍的原子有__________。;练3.某同学在画某种元素的一种单核粒子的结构示意图时，忘记在圆圈内标出其质子数，请你根据下面的提示作出自己的判断。

(1)该粒子是中性粒子，这种粒子的符号是_____。

(2)该粒子对应的单质是一种能与水剧烈反应的金属，这种粒子的符号是____。

(3)该粒子带两个单位的负电荷，画出其中性原子的结构示意图________。

(4)该粒子的还原性很弱，失去1个电子后变为原子，这种粒子的符号是

___。;;;课堂探究;;1.元素：具有相同质子数(核电荷数)的一类原子的总称。

2.核素

(1)定义：具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。

(2)决定因素：质子数和中子数，任一种数目不同即为不同的核素。

(3)表示方法——原子核组成符号;①质子数为19，中子数为20的核素为____；

②质子数为6，中子数为6的核素为____；

③核素的质子数为___，中子数为___。;3.同位素

(1)定义：质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素

“同位”是指核素的质子数相同，在元素周期表中占有相同的位置。;;(2)同位素的特征

①同一元素的不同核素的中子数、质量数、核性质不同；但它们的质子数、电子数、化学性质相同。

②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互之间保持一定的比率。;1.现有下列基本粒子：1H、2H、3