4.2.2电解原理的应用 课件 高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

（1）在NaCl溶液中,NaCl电离出，H2O电离出。

通电后，在电场的作用下，向阴极移动，

向阳极移动。

在阳极，由于容易失去电子，被氧化生成。

阳极方程式：;

（2）在阴极，由于容易得到电子被还原生成．

使H2O电离向右移动，因此阴极浓度增大，PH__________________。阴极方程式：。

2Cl--2e-=Cl2

2H2O+2e-=H2+2OH-

Na+、Cl-

H+、OH-

Cl-、OH-

Cl-

Cl2

H+

H2

OH-

增大

Na+、H+

电解原理的应用

1、氯碱工业

现象：

阳极：有气泡产生，使湿润的淀粉－KI试纸变蓝

阴极：有气泡产生，滴加酚酞溶液变红

电解饱和食盐水可以制造烧碱、氯气和氢气。

思考与讨论

1、产品Cl2和NaOH溶液会反应吗？那么Cl2能和NaOH溶液接触吗？

会Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O

不能

2、产品Cl2和H2能混合吗？

遇火或强光会爆炸

使

用

离

子

交

换

膜

阳离子离子交换膜：只允许阳离子通过，

阻止阴离子和气体通过；

阴离子离子交换膜：只允许阴离子通过，

阻止阳离子和气体通过；

质子交换膜：只允许质子（H＋）通过。

3、能实现大量、连续生产？

不能

Cl2

Cl2

Cl—

H2

H+

OH—

淡盐水

NaOH溶液

精制饱和NaCl溶液

H2O（含少量NaOH）

阳离子交换膜

阳极室

阴极室

离子交换膜法制烧碱

离子交换膜电解槽

（1）阳离子交换膜：

氯碱工业:

离子交换膜法制烧碱

只允许阳离子通过(Cl－、OH－离子和气体不能通过)，把电解槽隔成阴极室和阳极室。

（2）离子交换膜的作用：

a、防止氢气和氯气混合而引起爆炸；

b、避免氯气和氢氧化钠反应生成，而影响氢

氧化钠的纯度（或产量）。

氯碱车间

我国的氯碱工业

2.电镀

电镀：电镀是利用电解原理在某些金属表面镀上一薄层其他金属或合金的过程（如铁片上镀铜）

①电极：

阳极——镀层金属

阴极——待镀金属制品

②电镀液：含有镀层金属离子的电解质溶液。

溶液中CuSO4的浓度保持不变

阳极为非惰性电极时

直接放电！

思考电极反应。

电镀的目的是金属增强抗腐蚀能力，增加美观和表面硬度；

镀层金属通常是一些在空气中或溶液里不易起变化的金属（如铬、镍、银）和合金（如黄铜）

3.铜的电解精炼

一般火法冶炼得到的粗铜中含有多种杂质（如锌、铁、镍、银、金等），不适于电器及其他工业的使用，因此必须利用电解的方法精炼粗铜。

粗铜含杂质(ZnFeNiAgAu等)

纯铜

粗铜

阳极：

Zn-2e-→Zn2+

Fe-2e-→Fe2+

Ni-2e-→Ni2+

Cu-2e-→Cu2+

ZnFeNi

CuAgAu

阴极:Cu2++2e-→Cu

阳极泥

问：电解完后，CuSO4溶液的浓度有何变化？

CuSO4溶液

阳极泥:相对不活泼的金属以单质的形式沉积在电解槽底,形成阳极泥

电解精炼铜车间

4.电冶金（使用电解法冶炼像钠、钙、镁、铝等活泼金属的方法）

铝土矿

食盐晶体

4、电冶金（冶炼活泼金属钠、镁、铝等）

制取金属钠

电解熔融状态的氯化钠。

通直流电后，

阳极：

2Cl-－2e-==Cl2↑

阴极：

2Na++2e-==2Na

总反应：

电解法是冶炼金属的一种重要方法，是最强有力的氧化还原的手段。

电解熔融氯化钠制钠

制取金属铝

电解熔融状态的氧化铝。

阳极：

6O2-－12e-==3O2↑

阴极：

4Al3++12e-==4Al

总反应：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属单质的还原性减弱，金属离子的氧化性增强

电解法

热还原法

热分

解法

物理方法

金属活动性顺序与金属的冶炼方法

湿法炼铜:

Fe+CuSO4==FeSO4+Cu

火法炼铜:

Cu2S+O2==2Cu+SO2

高温

其他