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易错类型07水和溶液“六个”易混点辨析

易错知识梳理

1.溶液：一种或几种物质分散到另一种物质中形成的均一的、稳定的混合物。

2.溶液的组成：溶质和溶剂。溶质在溶剂中可以以原子、分子、离子的形式存在。

3.溶解时的能量变化：扩散过程：吸热；水合过程：放热

4.不同物质溶解时的温度变化：温度降低：NH4NO3；温度升高：CaO、NaOH、浓硫酸；温度不变：NaCl

5.一种物质加入到水中，若能与水发生反应，则溶质是反应后的生成物。

6.浊液：不均一，不稳定

（1）悬浊液：固体小颗粒分散到液体中形成的混合物。

（2）乳浊液：液体小液滴分散到液体中形成的混合物。

（3）浊液的应用：

悬浊液：“钡餐”BaSO4胃肠病检查；石灰乳Ca（OH）2浊液。

乳浊液：农药。

7.乳化作用：乳浊液→稳定的乳浊液。

常见的乳化剂：洗洁精

汽油去污、热饱和碳酸钠溶液去污不属于乳化作用！

8.溶液的分类：

①饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，不能再溶解某种物质的溶液，称为这种物质的饱和溶液。

②不饱和溶液：在一定温度下，一定量的溶剂中，还能再溶解某种物质的溶液，称为这种物质的不饱和溶液。

注：饱和/不饱和溶液指：在一定温度下，一定量的溶剂中，对某种物质而言。

饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液也不一定是稀溶液；相同温度下，同种物质的饱和溶液比不饱和溶液浓。

同一温度下，含有相同溶质的不饱和溶液的溶解度一定比饱和溶液的溶解度小。

9.溶解性：一种物质分散到另一种物质中的能力。不溶是相对的，溶解是绝对的，没有绝对不溶的物质。气体、液体、固体均可以作为溶质，不溶于水的液体也可能可以溶解于其它液体，如碘可以溶解于酒精

10.影响物质溶解性的因素：溶剂、溶质的性质；温度、压强

11.固体物质溶解度：在一定温度下，某固体物质溶解在100g水中达到饱和状态时所溶解的质量（单位：g）。

①四要素：温度、100g水、饱和状态、质量

②相同温度下，同种物质的溶解度相等。

12.气体物质的溶解度：在压强为101kPa和一定温度时溶解在一体积水中达饱和状态时的气体体积。

影响因素：溶剂/溶质的性质、压强、温度

13.固体物质溶解度曲线：

（1）溶解度曲线上的点，表示该物质在该点所示温度下的溶解度

（2）溶解度曲线下方的点，表示该溶液在此温度下为不饱和溶液

（3）溶解度曲线上方的点，表示该溶液在此温度下为过饱和溶液(不稳定)

（4）溶解度曲线的交点，表示在该点所示温度下两种物质的溶解度相同

14.溶液的配制（固体）：步骤：计算、称量（量取）、溶解、装瓶贴标签；实验仪器：托盘天平、药匙、量筒、药匙、胶头滴管、烧杯、玻璃棒。

15.粗盐提纯（杂质：泥沙）：溶解、过滤、（洗涤）、蒸发。

16.蒸发时用玻璃棒不断搅拌的目的是使受热均匀，防止局部温度过高，液滴飞溅。

17.氯化钠中含有少量硝酸钾,采用蒸发结晶的方法提纯氯化钠；硝酸钾中含有少量氯化钠,采用降温结晶的方法提纯硝酸钾。

18．饱和溶液中溶质、溶剂和溶液间的质量关系

（1）溶质质量∶溶剂质量∶饱和溶液质量=溶解度∶100g∶（100g+溶解度）。

（2）

（3）

19.溶液加水稀释前后，溶质的质量一定不变

20.水的电解实验简记：正氧负氢，氢二氧一

电解水实验中正极产生的气体是氧气，用带火星的木条检验；负极产生的气体是氢气用燃着的木条检验。正负两极产生的气体体积比为1:2，（质量比为8:1）该实验说明水是由氢元素、氧元素组成的。如果实验时正负极端产生的气体体积比小于1:2,原因可能是：氧气的溶解性比氢的大；或氧气可能和金属电极发生反应。水中加入硫酸或氢氧化钠的目的：增强水的导电性

21.净化水的常用方法：沉淀、过滤、吸附、蒸馏①吸附沉淀，加入明矾，溶于水生成胶状物吸附悬浮杂质，使之沉降。

②吸附：常用的吸附剂性炭（有疏松多孔的结构，具有吸附性，物理性质）；除去水中的难溶性杂质、吸附色素和异味等可溶性杂质。

③蒸馏：利用液体沸点不同将液体分离的方法；可以除去水中所有杂质。得到的水是纯净物。

④水的净化效果由低到高的是：沉淀、过滤、吸附、蒸馏（均为物理方法）

其中净化效果最好的是蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。

22.硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。

①硬水鉴别方法：加入等量的肥皂水，出现浮渣较多、泡沫较少现象的是硬水，出现泡沫较多、浮渣较少现象的是软水。

②硬水软化的方法：在实验室采用蒸馏的方法、生活中采用煮沸的方法。

易错陷阱

易错陷阱1：溶液的形成易混点辨析

易错典例

（2023·山东烟台·中考真题）逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确