易错类型06 金属 金属矿物 金属材料“五个”易错点.docxVIP

易错类型06金属金属矿物金属材料

“五个”易错点

易错知识梳理

1.金属材料：金属材料包括纯金属以及它们的合金。

2.金属的物理性质：

具有金属光泽，延展性，导电导热性，熔点较高。常温下一般为固态（汞为液态），大多数金属呈银白色，铜呈紫红色，金呈黄色。

3.金属的应用：物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环境的影响等多种因素。

4.合金

（1）金属与金属或金属与非金属，在高温条件下融合成的具有金属特性的物质。

合金形成的条件：熔点高的金属的熔点再高，也不得高于沸点低的金属的沸点。【如铁（熔点1535）和钠（883）不能形成合金】

（2）合金的特点：硬度大，熔点低，耐腐蚀。（例：钛合金、铝合金）

（3）金属氧化物不是合金。

（4）生铁和钢性能不同的原因：含碳量不同。

（5）黄铜是铜和锌的合金

（6）钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料，钛合金与人体具有良好的“相容性”，可用来造人造骨。优点：①熔点高、密度小；②可塑性好、易于加工、机械性能好；③抗腐蚀性能好。

5.金属的化学性质

（1）金属与氧气的反应

镁、铝：在常温下能与空气中的氧气反应：2Mg+O2=2MgO4Al+3O2=2Al2O3

铝抗腐蚀性能好的原因：铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化。

铁、铜：在高温时能与氧气反应：3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO

金即使在高温时也不与氧气反应。

（2）金属与酸的反应：活泼金属＋酸→金属化合物＋H2↑

描述现象时，需要注意：①如果有铁、铜元素参加反应，一定要注意溶液颜色的变化，Fe2+的盐溶液是浅绿色的，Fe3+的盐溶液是黄色的，Cu2+的盐溶液是蓝色；②反应放热，但是只有镁和酸反应时放热现象明显。

铁与稀酸反应现象：金属逐渐溶解，有气泡产生，溶液逐渐变为浅绿色，放热。

（3）金属与盐溶液的反应：金属＋盐溶液→另一金属＋另一盐溶液（条件：前置后，金属化合物可溶，K、Ca、Na除外）

“湿法冶金”的反应原理：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4

6.置换反应：一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。注意：当铁单质参加置换反应时，生成物中的铁元素呈+2价。

7.常见金属在溶液中的活动性顺序：

KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu

金属活动性由强逐渐减弱

（1）位置越靠前的金属的活动性越强；

（2）位于H前的金属均能把酸中的H元素置换出来（产生H2）

（3）位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（KCaNa除外）

（4）金属与酸的反应推论：等质量+2价金属与足量酸反应，产生氢气的质量与金属的相对原子质量

成反比（产生氢气越多，金属的相对原子质量就越小）

8.比较Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序：

①选用试剂为：Fe、CuSO4溶液、Ag

“两金夹一盐”：即选用三种金属活动性最强和最弱的两种金属的单质及活动性介于两种金属之间的金属的化合物溶液作为试剂，根据两种金属单质分别与化合物溶液反应的情况进行判断。

②选用试剂为：FeSO4溶液、Cu、AgNO3溶液

“两盐夹一金”：即选用三种金属中活动性排在中间的金属单质及其他两种金属的化合物溶液作为试剂，根据金属单质分别与两种化合物溶液反应的情况判断。

9.金属资源：地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中，除少数很不活泼的金属如金、银等有单质形式存在外，多数金属都以化合物形式存在。金属化合物在自然界以矿物质形式存在，含有矿物的岩石叫矿石。

常见的铁矿石及主要成分：赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿（Fe3O4）

10.一氧化碳还原氧化铁

实验步骤：①检查装置气密性；②装入药品并固定；③通入纯净的CO；④给氧化铁加热；⑤停止加热；⑥停止通入CO。

实验现象：红色粉末（氧化铁）逐渐变成黑色，澄清的石灰水逐渐变浑浊，尾气燃烧产生蓝色火焰。

实验原理：3CO+Fe2O3eq\o(=====,\s\up7(高温),)2Fe+3CO2，一氧化碳起还原剂作用。

实验注意事项：

①装置末端酒精灯的作用是？点燃尾气，防止有毒的CO污染空气

②如何检验生成的黑色固体中有铁粉？磁铁吸引/加入足量稀盐酸，产生气泡

③为什么要先通一段时间CO，再加热Fe2O3？排尽装置内的空气，防止加热发生爆炸

④为什么要先停止加热，待物质冷却后再停止通CO？防止生成铁粉再次被氧化

11.工业炼铁

设备：高炉

原料：铁矿石（赤铁矿或磁铁矿）、焦炭、石灰石、（空气）。

反应原理