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2010-2023历年广东省汕头市金山中学高二上学期期中考试化学试卷（理科）

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.（14分）有如下化学反应：2A（g）＋B（g）2C（g），△H0。

（1）若将4molA和2molB在2L的容器中混合，经2s后测得C的浓度为0．6mol/L，用物质A表示的平均反应速率为____________________________；2s时物质B的浓度为____________________；

（2）若将4molA和2molB加入体积不变的容器中，一定温度下达到平衡状态，测得气体总物质的量为4．2mol。此时，混合气体中C的体积分数为_____________；若再通入少量B气体，体系中A的物质的量_________（填“增大”、“减小”或“不变”），若要使A的物质的量再达到与原平衡状态相同，可采取的措施有_????????????。（填一种措施即可）

（3）下图是一定条件下该反应过程中，体系内各物质浓度的变化情况。t2时曲线发生变化的原因是_______________________________，若在t4时将B的浓度增大0．lmol·L－1，在t5时刻到达新平衡。请在图中画出各物质浓度的变化情况。

2.下列叙述，能肯定判断某化学平衡发生移动的是?????????????????

A．混合物中各组分的浓度改变

B．混合物的密度改变

C．正、逆反应速率改变

D．反应物的转化率改变

3.（14分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。

根据上图回答下列问题：

(1)P和Cl2反应生成PCl5(g)的热化学方程式??????????????????????????????????????????????????????????????

(2)PCl5(g)分解成PCl3(g)和Cl2的热化学方程式????????????????????????????????????????????

上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入1.60molPCl5，反应达到平衡时PCl5有1.20mol，其分解率α1，若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，则α2_______α1(填“大于”、“小于”或“等于”)。

(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是_________________________________。

(4)P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的焓变为△H3，P和Cl2一步反应生成1molPCl5的焓变为△H4，则△H4______△H3(填“大于”、“小于”或“等于”)。

（5）以红磷P(s)和Cl2(g)制备PCl5，为提高Cl2(g)的转化率可采用的措施是：????????????

?????????????????????????????????????（任填两种措施）

4.在2A+B=3C+4D的反应中，下列表示该反应的化学反应速度最快的是

A．v(A)=0.5mol/(L·s)??????????????B．v(B)=0.3mol/(L·s)

C．v(C)=0.8mol/(L·s)??????????????D．v(D)=1.0mol/(L·s)

5.（6分）工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

（1）在合成氨的反应中，改变反应条件，会使平衡发生移动。如下图像表示随条件改变，氨气的百分含量的变化趋势。

当横坐标为压强时，变化趋势正确的是（选填字母序号）_________，

当横坐标为温度时，变化趋势正确的是（选填字母序号）?????????。

（2）如图所示三个容积相同的容器①、②、③，若起始温度相同，

分别向三个容器中充入3molH2和1molN2，一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH3物质的百分含量由小到大的顺序为???????（填容器编号）

6.在气相条件下(T=500K)，有相同体积的甲、乙两容器，甲容器充入1gSO2、lgO2，乙容器充入2gSO2、2gO2则下列叙述中正确的是

A．化学反应速率：乙甲

B．平衡后SO2的浓度：乙甲

C．SO2转化率：乙甲

D．平衡后O2的体积分数：乙甲

7.下列事实中，不能用勒沙特列原理解释的是

A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫

B．工业合成氨时选择铁做催化剂能极大加快反应速率

C．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率

8.根据碘与氢气反应的