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2010-2023历年广东省广州市第五中学高二上学期期中考试化学（理）试卷

第1卷

一.参考题库(共25题)

1.设C+CO2?2CO；△H0，反应速率为v1，N2+3H2?2NH3；△H0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度降低时，v1和v2的变化情况为

A．同时增大

B．同时减小

C．v1增大，v2减小

D．v1减小，v2增大

2.已知：H2(g)+F2(g)===2HF(g)?△H=－270kJ·mol-1，下列说法正确的是（???）

A．2L氟化氢气体分解成1L氢气与1L氟气吸收270kJ热量

B．1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出热量小于270kJ

C．在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量

D．1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270kJ热量

3.在298k时有下面两个反应：

①C(s)+O2(g)=CO(g)????H1=—110.5kJ/mol

②C(s)+O2(g)=CO2(g)??????H2=—393.5kJ/mol

则C(s)+CO2(g)=2CO(g)的H为

A．+283.5kJ/mol

B．+172.5kJ/mol

C．—172.5kJ/mol

D．—504kJ/mol

4.下列关于催化剂的说法正确的是

A．使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率

B．使用催化剂可以使化学平衡向正反应方向移动

C．使用催化剂可以降低反应的活化能

D．使用催化剂可以改变反应的平衡常数

5.含NaOH20.0g的稀溶液与足量稀盐酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是

A．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)DH=+28.7kJ/mol

B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)DH=－28.7kJ/mol

C．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)DH=+57.4kJ/mol

D．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(1)DH=－57.4kJ/mol

6.已建立平衡的某可逆反应，当改变条件使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是：（1）生成物的体积分数一定增加（2）反应物的转化率一定增大

（3）生成物的产量一定增加???（4）反应物浓度一定降低

（5）正反应速率一定大于逆反应（6）加入催化剂可以达到以上目的

A．（1）（2）

B．（2）（5）

C．（3）（5）

D．（4）（6）

7.右图曲线a表示放热反应X(g)+Y(g)?Z(g)+M(g)+N(s)进行过程中X的转化率随时间变化的关系。若要改变起始条件，使反应过程按b曲线进行，可采取的措施是

A．加催化剂

B．加大X的投入量

C．升高温度

D．增大体积

8.（6分）对于反应2N（g）+3M（g）XQ（g）+3R（g）,在容积为4L的密闭容器中,将2mol气体N和3mol气体M混合,当反应经2min后达平衡时生成2.4mol气体R,并测得Q的浓度为0.4mol/L,则X的值为??????????,M的转化率为???????????，用M物质表示的反应速率vM=????????????????

9.（8分）氨是一种重要的化工原料，氨的合成和应用是当前的重要研究内容之一。

传统哈伯法合成氨工艺中相关的反应式为：N2+3H22NH3??⊿H0。

（1）该反应的平衡常数K的表达式为：K=______________。降低温度，K值______（填“增大”“减小”或“不变”）。

（2）不同温度、压强下，合成氨平衡体系中NH3的物质的量分数见下表（N2和H2的起始物质的量之比为1∶3）。分析表中数据，???????????????????（填温度和压强）时H2转化率最高，实际工业生产不选用该条件的主要原因是???????????????????????????。

10.高炉炼铁过程中发生的反应：Fe2O3(s)＋CO(g)Fe(s)＋CO2(g)，已知该反应在不同温度下的平衡常数如下

温度/℃

1000

1150

1300

平衡常数

4.0

3.7

3.5

下列说法正确的是

A．该反应的△H0

B．该反应的平衡常数表达式是K=

C．降低温度将缩短反应达到平衡的时间

D．其他条件不变，升高温度，可以提高CO的平衡转化率

11.硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式：

,下列各组实验中最先出现浑浊的是

A．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水5mL，反应温度10℃

B．0.1mol／LNa2S2O3和H2SO4各5mL，加水10m