1.2 离子反应 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

1.2离子反应;教学目标：

1.通过实验、推理等过程，以探究的方式构建电离模型，能说出电解质、非电解质的定义，并能判断物质类别，提高证据推理与模型认知能力。

2.通过氯化钠导电的微观分析，归纳出电离的定义，能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离过程。提高宏观辨识与微观探析的能力。;生活常识告诉我们，给电气设备通电时，湿手操作易发生触电事故。这是为什么呢？;氯化钠;物质导电性的实验探究;物质导电性的实验探究;;电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。;化合物;1.下列物质中哪些是电解质？哪些是非电解质？

①铜②固态NaCl③CO2④HCl⑤BaSO4⑥酒精⑦KOH水溶液⑧熔融状态的KNO3⑨蔗糖溶液⑩盐酸;【微观探究】;【氯化钠水溶液导电与熔融的NaCl导电】;;当NaCl溶于水后，产生了可自由移动的水合钠离子与水合氯离子，接通电源后，离子发生定向移动，因而NaCI溶液能够导电。;与电源正极相连的电极;1、用语言描述HCl气体溶于水后所发生的微观变化

2、绘制盐酸中存在微粒的微观示意图

3、绘制HNO3、H2SO4中存在微粒的微观示意图（注意：数量比）;电离：

电解质溶于水或受热熔化时，形成自由移动的离子的过程。;1、画出HCl、H2SO4、HNO3、NaOH、Ba(OH)2、NH4Cl、K2SO4溶液中存在微粒的微观示意图；

2、写出上述物质的电离方程式；

3、写出Na2SO4、BaCl2、NaHSO4、NaHCO3的电离方程式。;强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。如：？等。;四、电离方程式;归纳小结;1、下列叙述正确的是（）;2、下列物质组，按照强电解质，弱电解质，非电解质的顺序排列的是()

A.烧碱、纯碱、苛性钠

B.氯化铵、碳酸、SO2

C.氯酸钾、氢氟酸、铜

D.硫酸氢钠、NH3、乙醇;1.2.2离子反应;活动1：从微观的角度分析酸与NaOH溶液的反应

(1）分析酸与NaOH溶液混合后，溶液中的微粒如何变化？并画出微粒变化的示意图。;活动2：从微观的角度分析硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质。

(1）绘制硫酸与Ba(OH)2溶液的微观粒子，并画出微粒变化的示意图。

(2）写出该反应的离子方程式;一、离子反应;二、离子方程式;;3、离子反应方程式的意义：;及时小练——写出可能的化学方程式;三、离子方程式的正误判断;及时小练：1、判断下列离子方程式书写是否正确。;2、下列离子方程式正确的是

A．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O

B．氯化亚铁溶液中通入氯气：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-

C．石灰乳与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

D．CO2通入氯化钙溶液：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+

;3、下列各组的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()

A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钠与碳酸

B．BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液

C．Na2CO3溶液与硝酸溶液，BaCO3溶液与硝酸溶液

D．石灰石与硝酸反应；石灰石与盐酸;四、离子共存;有颜色的离子

Cu2+(蓝色)、Fe3+(黄色)、Fe2+(浅绿色)、MnO4-(紫色)、CrO42-(黄色)、Cr2O7-(橙色)等;（1）与H+不能大量共存。;及时小练：判断下列各组离子能否大量共存？;五、离子反应的应用——物质（离子）的检验与推断;练习1、有一瓶无色透明溶液，含Cl－、CO32-、SO42-、Na＋、K＋、Mg2＋、Cu2＋中的某几种。

①取少量原溶液加入足量的Ba(OH)2溶液产生白色沉淀；

②取少量原溶液加入足量的BaCl2溶液不产生沉淀；

③取少量原溶液加入足量的AgNO3溶液产生白色沉淀，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解。回答下列问题：

(1)原溶液中一定含有的离子是___________，一定不含有的阴离子是___________，可能含有的离子是______________。

(2)有的同学认为实验③可以省略，你认为是否正确(填“是”或“否”)____，说明理由_____________________________________。

(3)写出①中反应的离子方程式：______________________________。;六、与量有关的反应的离子方程式;(4)Ca(