1.2.1电解质的电离 课件 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

第一章物质及其变化

第二节离子反应

第1课时电解质的电离;水导电吗？;实验1-2;实验1-2;熔融硝酸钾导电性实验;1、电解质的概念：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物;形成概念（电解质和非电解质）;化合物;练习1、下列物质中：①氢氧化钠固体，②铜，③氢氧化钠溶液，④稀硫酸，⑤熔融的碳酸钾，⑥硫酸钡，⑦蔗糖溶液，⑧二氧化碳，⑨氯化氢气体，⑩乙醇。

属于电解质的是。

属于非电解质的是。

能导电的是。;练习2、下列说法中，正确的是()

A．液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质

B．NH3、CO2的水溶液均能导电，所以NH3、CO2均是电解质

C．蔗糖、酒精在水溶液里或熔融状态时均不导电，所以它们是非电解质

D．铜、石墨均导电，所以它们是电解质;注意：

（1）电解质首先必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质；

（2）一个化合物不是电解质就一定是非电解质；

（3）某些非电解质溶于水时与水反应生成电解质从而使溶液导电，但是该化合物依然是非电解质（例如：CO2）;电解质的电离;电解质的电离;氯化钠溶于水的过程;氯化钠熔融;电解质的电离;【练一练】请学生们按照上面的例子，尝试书写以下物质的电离方程式，并将结果进行交流讨论。

KNO3HNO3BaCl2HClNaOHH2SO4;HNO3=H++NO3-

HCl=H++Cl-

H2SO4=2H++SO42-;【练一练】书写以下物质的电离方程式，并根据其分类，总结碱和盐的本质。

NaOHKOHBa(OH)2Ca(OH)2(NH4)2SO4Ba(NO3)2Na2CO3Al2(SO4)3;小结：;第一章物质及其变化

第二节离子反应

第2课时离子反应;1.理解离子反应概念，掌握发生条件。（重点）

2.判断和书写离子方程式。（难点）;实验1-3;Cl-;实验1-3;一.离子反应

(1)电解质在溶液中反应的实验探究

按下图所示完成实验，并回答问题：;二.离子反应方程式

(1)离子反应常用离子方程式来表示。离子方程式是用实际参加反应的来表示反应的式子。

(2)离子方程式的书写步骤

以氯化钡和硫酸钠在溶液中反应为例：

①写：化学方程式(必须根据实验事???)

；

②拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子的形式：

；;③删：删去方程式两边不参加反应的离子：

；

④查：检查方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等、反应条件、沉淀符号、气体符号等。;;写出下列反应的离子方程式：;;例1下列反应的离子方程式书写正确的是

A.稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑

B.稀硫酸与氢氧化钡溶液混合：＋Ba2＋===BaSO4↓

C.稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3

D.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O;例2下列化学方程式中，不可以用H＋＋OH－===H2O表示的是

A.2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O

B.Ba(OH)2＋2HCl===BaCl2＋2H2O

C.Cu(OH)2＋2HNO3===Cu(NO3)2＋2H2O

D.KOH＋HCl===KCl＋H2O;化学方程式;(1)上述三个实验的现象：①；②；③。

(2)写出上述三个实验中反应的离子方程式：

①；

②；

③