2.1.2影响化学反应速率的因素 课件高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1.pptx

第二节化学平衡

第二课时

影响化学反应速率的因素;教学目标：;那么影响化学反应速率的因素究竟有哪些呢？;不同化学反应的速率;;根据课本第26页实验探究Ⅰ，设计实验分别探究不同因素对化学反应速率的影响。实验用品：烧杯、试管、量筒、试管架、胶头滴管、温度计、秒表。0.1mol/LNa2S2O3溶液、0.1mol/LH2SO4溶液、0.5mol/LH2SO4溶液、5%H2O2溶液、1mol/LFeCl3溶液、蒸馏水、热水。

;【提出问题】：浓度如何影响化学反应速率？【实验原理】：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O

;实验中应该注意控制变量单一，实验中加入的Na2S2O3溶液和H2SO4溶液的体积要相同，因为要计量时间，因此，应同时加入进行计时。;把下列4种X的溶液分别加入4个盛有10mL2mol·L－1盐酸的烧杯中，并加水稀释到50mL，此时X与盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最大的是

A.20mL3mol·L－1 B.20mL2mol·L－1

C.10mL4mol·L－1 D.10mL2mol·L－1;【提出问题】：温度如何影响化学反应速率？;经验规律：

温度每升高10℃，其反应速率增加2～4倍。;【提出问题】：催化剂如何影响化学反应速率？;【思考】：上述实验探究中，你用到了哪些科学方法？;在温度、浓度、催化剂等影响反应速率的因素中，各因素对反应速率的影响程度不同，催化剂为主要因素，其次是温度，最后是浓度。;其他因素对化学反应速率的影响;①③;【练习3】草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4-+H2C2O4+H+——Mn2++CO2↑+H2O（未配平）用4mL0.001mol/LKMnO4溶液与2mL0.01mol/LH2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：

;亚氯酸盐(如NaClO2)可用作漂白剂，在常温，不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO2==4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量ClO2，这是因为

A.酸使亚氯酸的氧化性增强

B.溶液中的H＋起催化作用

C.溶液中的Cl－起催化作用

D.逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低;碳酸钙与稀盐酸反应(放热反应)生成CO2的量与反应时间的关系如图所示，下列结论错误的是

A.反应开始2min内平均反应速率最大

B.反应速率先增大后减小

C.反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大

D.反应在2～4min内以CO2的物质的量变化表示的反应速率为

v(CO2)＝0.1mol·min－1;本节小结