2.3离子键、配位键与金属键 课件 高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修2.pptx

组织建设;一、离子键;1、画出钠和氯的原子结构示意图;;定义：;1、离子键的形成;③用电子式表示离子化合物的形成;③用电子式表示离子化合物的形成;2、离子键的实质;判断的离子键强弱;;氯化钠晶体的结构;由于离子键没有方向性和饱和性，因此以离子键相结合的化合物倾向于形成晶体，使每个离子周围排列尽可能多的带异性电荷的离子，达到降低体系能量的目的。;;;跟踪强化;离子的极化：

在电场的作用下产生的离子中的电子分布发生偏移的现象称为离子的极化。离子的极化可能导致阴阳离子的外层轨道发生重叠，从而使得许多离子键不同程度地带一些共价性。;三、金属与金属键;金属共同的物理性质：;金属单质中金属原子之间怎样结合的？;金属元素的电负性和电离能较小，金属原子的价电子容易脱离原子核的束缚，成为“自由电子”，在金属原子失去电子所形成的阳离子之间“自由”运动。与阳离子相互作用使得体系能量降低。

1、概念：金属中金属阳离子和自由电子之间存在的强烈相互作用。

2、本质：电性作用。

3、特征：

(1)金属键没有共价键所具有的饱和性和方向性。

(2)金属键中的电子在整个三维空间运动，属于整块固态金属。;2、金属键与金属性质;（3）金属导热性的解释

当金属中有温度差时，不停运动着的“自由电子”通过它们与金属阳离子间的碰撞，把能量由高温处传向低温处，使金属表现出导热性。;;5、影响金属键强弱的因素：

①金属的原子半径、单位体积内自由电子的数目等。一般而言，金属元素的原子半径越小，单位体积内自由电子的数目越多，金属键越强。

②金属键越强，金属的熔点(沸点)越高，硬度一般也越大。;金属之最;跟踪强化;二、配位键和配合物;用电子式表示NH3、NH4+的形成

①N原子与H原子以共价键结合成NH3分子：

②NH3分子与H＋结合成NH4+：

②中共价键的形成与①相比较不同点：②中形成共价键时，N原子一方提供孤对电子，H＋提供空轨道。氨分子中孤对电子与H+空轨道重叠，使孤对电子主要在重叠区域内运动，电子对两者共用，从而形成新的化学键，叫作配位键。

;1、配位键;练习：写出水合氢离子的电??式和结构式。;（5）配位键与共价键的区别与联系

①配位键一定是共价键，但共价键不一定是配位键。

②配位键与共价键只是在形成过程上有所不同，但形成后与其他共价键的性质一样，如NH4+的四个氮氢键的键长、键角、键能完全一样。;比较H++NH3=NH4+

Cu2++4NH3=[Cu(NH3)4]2+

提出Cu2+与NH3分子结合生成的[Cu(NH3)4]2+的设想。;认识铜氨离子;配位键的存在是配合物与其它物质最本质的区别。;（1）概念：由提供孤电子对的配体与接受孤电子对的中心原子以配位键结合形成的化合物称为配合物。;(1)中心原子或离子：提供空轨道，如Ni、Fe3＋、Ag＋、Cu2＋、Zn2＋等，常见的是过渡金属的原子或离子。

(2)配位体：提供孤对电子的阴离子或分子。

①分子：如H2O、NH3、CO、O2等；

②阴离子：如X－(F－、Cl－、Br－、I－)、OH－、SCN－、CN－、NO2-等。;(3)配位数：直接与中心原子配位的原子或离子数目。

(4)配离子的电荷数：等于中心原子或离子和配位体总电荷数的代数和。

(5)内界和外界：配合物分为内界和外界，其中配离子称为内界，与内界发生电性匹配的阳离子或阴离子称为外界，外界和内界以离子键相结合。;配合物溶于水的电离情况：

配合物中外界离子能电离出来，而内界离子不能电离出来，通过实验及其数据可以确定内界和外界离子的个数，从而可以确定其配离子、中心离子和配位体。;实验任务;实验任务;实验任务;实验任务;（2）存在：在物质世界中，有一大类由过渡金属的原子或离子（价电子层的部分d轨道和s、p轨道是空轨道）与含有孤对电子的分子（如CO、NH3、H2O）或离子（Cl-、CN-、NO2-）通过配位键构成的化合物。;1、由配位键形成的离子[Pt(NH3)6]2+和[PtCl4]2-中，两个中心离子铂的化合价是（）

A．都是+8B．都是+6C．都是+4D．都是+2

2、在[Co（NH3）6]3+中，与中心离子形成形成配位键的原子是（）

A．N原子B.H原子C．Co原子D.N、H两种原子同时

3、与人体血液中血红蛋白以配位键结合的一种有毒气体是（）

A．氯气B．氮气C．一氧化碳D．甲烷;跟踪强化;Ti;助你进步.