江苏省扬州市邗江区2021-2022学年高二上学期期中检测化学试题（解析版）.docx

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2021~2022学年度第一学期期中检测试题

高二化学(选修)

注意事项：

考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求

1.本试卷共8页，包含选择题［第1题～第14题，共42分］、非选择题［第15题～第18题，共58分］两部分。本次考试时间为75分钟，满分100分。考试结束后，请将答题卡交回。

2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名、学号、考生号、座位号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。

3.选择题每小题选出答案后，请用2B铅笔在答题纸指定区域填涂，如需改动，用橡皮擦干净后，再填涂其它答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题纸指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。

4.如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。

可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16

选择题(共42分)

单项选择题：本题包括14小题，每小题3分，共计42分。每小题只有一个选项符合题意。

1.反应CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)是目前大规模制取氢气方法之一。下列表示相关微粒的化学用语正确的是

A.中子数为7的碳原子：7C B.CO2分子的电子式：

C.H2O分子的结构式：H—O—H D.O2-的结构示意图：

【答案】C

【解析】

【详解】A．质子数为6，中子数为7的碳原子应该表示为13C，故A错误；

B．CO2分子的电子式应为：，故B错误；

C．H2O分子氧原子和氢原子分别形成一对电子对，其结构式：H—O—H，故C正确；

D．氧是8号元素，离子应该满足稳定结构，所以O2-的结构示意图：，故D错误；

故答案为C。

2.根据所学知识和已有生活经验，下列变化过程中ΔS＜0的是

A.NH4NO3(s)=NH(aq)＋NO(aq)

B.Mg(s)＋H2SO4(aq)=MgSO4(aq)＋H2(g)

C.H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)

D.2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)

【答案】D

【解析】

【详解】A．NH4NO3(s)=NH(aq)＋NO(aq)，反应由固体变为溶液，混乱程度增大即ΔS＞0，故A不符合题意；

B．Mg(s)＋H2SO4(aq)=MgSO4(aq)＋H2(g)，反应生成气体，气体增多，混乱程度增大即ΔS＞0，故B不符合题意；

C．H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)，反应由固体变为液态，再变为气态，混乱程度增大即ΔS＞0，故C不符合题意；

D．2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)，反应气体体积减少，混乱程度减小即ΔS＜0，故D符合题意。

综上所述，答案为D。

3.下列物质间的反应，其能量变化符合图的是

A.葡萄糖在人体内氧化

B.碳酸钙的分解

C.Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体混合

D.灼热的碳与二氧化碳反应

【答案】A

【解析】

【分析】由图可知，该反应反应物的总能量大于生成物的总能量，为放热反应。

【详解】A．葡萄糖在人体内氧化的反应为放热反应，故A正确；

B．碳酸钙的分解反应是吸热反应，故B错误；

C．八水氢氧化钡与氯化铵晶体混合的反应是吸热反应，故C错误；

D．灼热的碳与二氧化碳的反应是吸热反应，故D错误；

故选A。

4.工业合成氨的热化学方程式可写成：N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)ΔH1，此时反应的化学平衡常数为K1；相同条件下合成氨的热化学方程式还可写成：1/2N2(g)+3/2H2(g)?NH3(g)ΔH2，此时反应的化学平衡常数为K2。则下列说法正确的是

A.K1=2K2 B.K1=K

C.ΔH1=ΔH2 D.ΔH1=ΔH

【答案】B

【解析】

【分析】根据化学平衡常数的表达式分析判断。

【详解】N2(g)+3H2(g)?2NH3(g)的化学平衡常数为K1=；1/2N2(g)+3/2H2(g)?NH3(g)的化学平衡常数为K2=，因此K=K1，反应放出的热量与反应物的物质的量成正比，因此ΔH1=2ΔH2，故选B。

5.下列事实中，能用勒夏特列原理解释的是

A.H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气加压后颜色变深

B.使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率

C.500℃左右比室温更有利于氨的合成

D.工业合成氨时，采用迅速冷却的方法，将气态氨变为液氨后及时从混合物中分离出去，以提高NH3的产量

【答案】D

【解析】

【详解】A．H2(g)、I2(g)、HI(g)平衡混合气加压后，浓度变大，颜色变深，但平衡没有移动，因此不能用勒夏特列原理解释，故A不符合题意；

B．使用催化剂可加快SO2转化为SO3的速率，平衡没有移动，因此不能用勒夏特列原理解释，故B不符