3.2.2盐类水解的原理 课件 高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1.pptx

第3章物质在水溶液中的行为

Na2CO3俗称纯碱。明明是盐，为什么叫“碱”呢？

常温下一定浓度的几种正盐溶液的pH

盐溶液

AlCl3

NH4Cl

NaCl

CH3COONa

Na2CO3

pH

4

5

7

9

10

思考：这些盐本身不能电离出H+或OH-，它们是如何改变水溶液中的c(H+)与c(OH-)的等量关系而使溶液呈酸性或碱性呢？

以CH3COONa溶液为例：

CH3COONa=Na++CH3COO-

H2O⇌OH-+H+

CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-

c(OH-)＞c(H+)

显碱性

促进了水的电离

以NH4Cl溶液为例：

NH4Cl=Cl-+NH4+

H2O⇌H++OH-

NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+

c(H+)＞c(OH-)

显酸性

促进了水的电离

以NaCl溶液为例：

NaCl=Cl-+Na+

H2O⇌H++OH-

无相互作用的微粒

c(OH-)＝c(H+)

显中性

在溶液中由盐电离产生的弱酸酸根离子或弱碱阳离子与水中的H+或OH-结合生成弱电解质的过程，叫作盐类的水解。

盐类的水解促进了水的电离

水解为吸热反应

判断NaClO、NaF、NaCN、NH4NO3溶液中可以水解的离子以及溶液的的酸碱性。

碱性ClO-+H2O⇌HClO+OH-

F-+H2O⇌HF+OH-

CN-+H2O⇌HCN+OH-

酸性NH4++H2O⇌NH3·H2O+H+

写出上述离子相应的水解方程式

大多数盐类的

水解很微弱，

水解时通常不生成沉淀或气体。

分别写出Na2CO3、Fe2(SO4)3溶液的水解方程式。

Na2CO3

Fe2(SO4)3

CO32-+H2O⇌HCO3-+OH-

HCO3-+H2O⇌H2CO3+OH-

Fe3++3H2O⇌Fe(OH)3+3H+

多元弱酸酸根离子的水解方程式分步书写

多元弱碱阳离子的水解方程式一步书写

判断NaHCO3、Na2S、Na3PO4、Al2(SO4)3、MgCl2溶液中可以水解的离子以及溶液的酸碱性。

并写出水解方程式

室温下，相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液相比，哪种溶液的碱性更强？

已知：Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/L

Ka(HClO)=4.7×10-8mol/L

越弱越水解

室温下，相同浓度的CH3COONa溶液和NaClO溶液相比，哪种溶液的碱性更强？

已知：Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/L

Ka(HClO)=4.7×10-8mol/L

Kh数值越大，盐的水解程度越大

越弱越水解

室温下，相同浓度的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液相比，哪种溶液的碱性更强？

已知：Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/L

Ka1(H2CO3)=4.2×10-7mol/L

Ka2(H2CO3)=5.6×10-11mol/L

多元弱酸酸根离子水解以第一步为主

判断室温下CH3COONH4溶液的酸碱性？

已知：Ka(CH3COOH)=1.7×10-5mol/L

Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5mol/L

中性

思考：相同条件下，CH3COONH4溶液和NaCl溶液都

显中性，水的电离程度相同吗？

CH3COONH4溶液中水的电离因CH3COO-和NH4+的水解而被促进。

都弱都水解

判断室温下(NH4)2CO3溶液的酸碱性？

已知：Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5mol/L

Ka1(H2CO3)=4.2×10-7mol/L

Ka2(H2CO3)=5.6×10-11mol/L

碱性

判断室温下NH4NO2溶液的酸碱性？

已知：Kb(NH3·H2O)=1.7×10-5mol/L

Ka(HNO2)=7.1×10-4mol/L

酸性

盐溶液

AlCl3

NH4Cl

NaCl

CH3COONa

Na2CO3

CH3COONH4

pH

4

5

7

9

10

7

分类

强酸

强碱盐

强酸弱碱盐

弱酸强碱盐

弱酸弱碱盐

常温下一定浓度的几种正盐溶液的pH

谁强显谁性，同强显中性

正盐：酸与碱完全反应的产物。

正盐：酸与碱完全反应的产物。

酸式盐：酸与碱反应，但酸中的部分H+未反应