4.1 课时1 原子结构 课件高一上学期化学人教版（2019）必修第一册.pptx

原子结构第四章物质结构元素周期律

宏观辨识与微观探析：立足原子结构模型演变的历史情境，学生学会用宏观和微观结合的视角分析与解决实际问题，培养宏观辨识与微观探析的能力。证据推理与模型认知：感受原子结构模型的建立、修正和完善，归纳原子核外电子排布规律，提高学生证据推理与模型认知能力。科学探究与创新意识：探秘原子结构差异，树立学生严谨求实的科学态度和用化学知识解决生活问题的观念，提升科学态度与社会责任的素养。

原子结构模型的演变历程道尔顿模型(1803年)：坚实的、不可再分实心球汤姆孙原子模型（1904年）：平均分布着正电荷的粒子，镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成中性原子。卢瑟福原子模型（1911年）：中心有一个带正电荷的核，电子在它的周围沿着不同轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样。玻尔原子模型（1913年）：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动。????????????+++++++++++

原子结构模型的演变历程奥地利物理学家薛定谔等以量子力学为基础提出电子云模型电子云模型现代物质结构学说电子云模型（1926年）

一、原子结构1.构成原子的微粒及其性质原子原子核质子：相对质量近似为1，带1个单位正电荷中子：相对质量近似为1，不带电核外电子：带1个单位负电荷，质量很小(可忽略不计)质子电子中子参考数据：①1个核外电子的质量：9.10×10-31kg②1个质子的质量：1.6726231?×?10-27?kg③1个中子的质量：1.6749286×10-27?kg

2.质量数(1)概念：如果忽略电子的质量，将原子核内所有质子和中子的相对质量取近似整数值相加，所得的数值。常用A表示。(2)构成原子的粒子间的两个关系①质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)。②质子数＝核电荷数＝核外电子数。[思考]原子的质量数是否就是原子的相对原子质量？请举例说明。?

3.原子的表示方法质量数质子数S1632质量数A=32质子数Z=16中子数N=32-16=16原子质子数(Z)中子数(N)表示方法F910___Na1112_____Al1314_____???元素符号

核外电子在原子核外的排布规律是用电子云来表示的，在高中阶段为了好理解，出现了下图排布方式。

二、原子核外电子排布1.电子层(1)概念：在含有多个电子的原子里，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区域简化为不连续的壳层，也称作电子层。(2)不同电子层的表示及能量关系各电子层由内到外电子层数1234567字母代号KLMNOPQ离核远近由近到远能量高低由低到高

下表是稀有气体元素原子的电子层排布，从中你能发现什么规律？1.当K层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？除了K层，其他各层为最外层时，最多能容纳的电子数是多少？2.次外层最多容纳的电子数是多少？3.你能归纳出第n层最多能容纳的电子数吗？4.根据归纳的规律，用原子结构示意图表示核电荷数为1~20号元素原子的核外电子排布。

2.电子分层排布(1)能量最低原理核外电子总是优先排布在能量最低的电子层里，然后再由里往外排布在能量逐步升高的电子层里，即按K→L→M→N……顺序排列。(2)电子层最多容纳的电子数①第n层最多容纳2n2个电子。如K、L、M、N层最多容纳的电子数分别为2、8、18、32。②最外层电子数目最多不能超过8个(K层为最外层时不能超过2个)。③次外层最多能容纳的电子数不超过18个。

3.核外电子排布的表示方法原子(或离子)结构示意图粒子符号原子核质子数(或核电荷数)电子层该电子层上的电子数+11281Na

画出下列原子或离子的结构示意图①S：，S2－：；②Ca：，Ca2＋：。

在1～20号元素的原子中：(1)最外层电子数与次外层电子数相等的原子有。(2)最外层电子数是次外层电子数2倍的原子有，3倍的原子有。(3)次外层电子数是最外层电子数2倍的原子有。(4)电子层数与最外层电子数相等的原子有。Be、ArCOLi、SiH、Be、Al

4.常见的10e－和18e－微粒(1)常见的10e－微粒F－、O2－、N3－、OH－HF、H2O、NH3、CH4?(2)常见的18e－微粒H2SF2K+、Ca2+

某同学在画某种元素的一种单核微粒的结构示意图时，忘记在圆圈内标出质子数，请你根据核外电子排布，推测可能的微粒符号。可能为中性