高三化学一轮复习 第25讲 化学反应速率 课件.pptx

第25讲

化学反应速率

【2022·广东】在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应X→2Y的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则A.无催化剂时，反应不能进行B.与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低C.a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D.使用催化剂Ⅰ时，0～2min内，v(X)＝1.0mol·L－1·min－1√诊断性评价

一、化学反应速率1.含义：2.计算公式及单位：注意：①与化学计量数的关系②一般指平均速率③不同物质表示的反应速率，数值不同，意义相同④固体或纯液体的浓度视为常数3.速率大小比较定性比较：观察明显的实验现象、看图像斜率等定量比较：计算

?③＞①＞②＞⑤＞④

4.影响化学反应速率的因素内因外因：

反应物分子间的碰撞能够发生化学反应的碰撞不能够发生化学反应的碰撞有效碰撞无效碰撞普通分子无效碰撞活化分子不发生化学反应有效碰撞发生化学反应取向不合适吸收能量过渡态有效碰撞理论

当其他条件不变时，升高温度，反应速率加快；反之，反应速率减慢升高温度单位体积内活化分子百分数化学反应速率分子总数活化分子数不变增大增大增多

当其他条件不变时，使用适当的催化剂，较大程度地增大化学反应速率。正催化剂单位体积内活化分子百分数化学反应速率分子总数活化分子数不变增大增大增多

当其他条件不变时，增大反应物的浓度，反应速率加快；反之，反应速率减慢。增大浓度单位体积内活化分子百分数化学反应速率分子总数活化分子数增多增大不变增多

当其他条件不变时，对于有气体参加的反应，增大压强(减少容器的容积)相当于增大反应浓度，反应速率加快；减小压强(增大容器的容积)相当于减小反应浓度，反应速率减慢。增大压强单位体积内活化分子百分数化学反应速率分子总数活化分子数增多增大不变增多

单位体积内活化分子数单位体积内分子总数活化分子百分数＝×与有效碰撞分数有关f=与活化能、温度有关f增大温度升高减小活化能

惰性气体对反应速率的影响恒温恒容通入惰性气体，总压增大，反应物浓度不变，反应速率不变恒温恒压通入惰性气体，总体积增大，反应物浓度减小，反应速率减小

5.化学反应速率的测定Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑可以测定：①单位时间内收集氢气的体积；②收集相同体积氢气所需要的时间；③用pH计测相同时间内pH变化，即Δc(H＋)；④用传感器测Δc(Zn2+)；⑤测相同时间内Δm(Zn)；⑥相同时间内恒容容器中压强变化；⑦相同时间内绝热容器中温度变化。

确定实验变量控制其他变量（溶液体积要保持一致）设置对照，排除无关变量去除无效数据控制变量法研究化学反应速率Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O

已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O。某化学小组欲探究H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液反应过程中浓度、温度对化学反应速率的影响，进行了如下实验(忽略溶液体积变化)：下列说法不正确的是编号0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液体积/mL0.1mol·L－1H2C2O4溶液体积/mL水的体积/mL反应温度/℃反应时间/minⅠ220202.1ⅡV121205.5ⅢV220500.5A.V1＝1，V2＝2B.设计实验Ⅰ、Ⅲ的目的是探究温度对反应速率的影响C.实验计时是从溶液混合开始，溶液呈紫红色时结束D.实验Ⅲ中用酸性KMnO4溶液的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝0.01mol·L－1·min－1√

6.化学反应速率的图像①速率－时间图像

③速率－外因图像mA＋nB??pC＋qDΔH＝Q②物质的量(或浓度)－时间图像

④其他图像铝片与盐酸O→a段b→c段t＞c时NOx的去除率迅速下降的原因可能是?氧气与氨气

7.化学反应速率的计算①基于三段式【2022·辽宁卷】某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应2X(s)??Y(g)＋2Z(g)，有关数据如下：下列说法错误的是()A．1min时，Z的浓度大于0.20mol·L-1B．2min时，加入0.20molZ，此时v正(Z)＜v逆(Z)C．3min时，Y的体积分数约为33.3%D．5min时，X的物质的量为1.4mol√

②基于陌生物理量温度为T1时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v＝_____mL·g－1·min－1。30有分压，直接以p列三段式已知：2N2O5(g)2N2O4(g)＋O2(g)，起始时N2O5(g)为35.8kPa，分解的反应速率v＝2×10－3×kPa·min－1。t＝62min时，测得体系中