南京市六校联合体2024-2025学年高三上学期10月联合调研化学试题（含答案）.docxVIP

2024-2025学年度第一学期六校联合体10月调研

高三化学

可能用到的相对原子量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Fe-56Zn-65

一、单项选择题：共14题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。

1.2024年政府工作报告中的新质生产力涉及新材料产业。下列材料不属于新型无机非金属材料的是

A.碳纳米材料B.石墨烯C.石英光导纤维D.聚碳酸酯

2.氮化硅（Si3N4）可通过反应制备。下列说法正确的是

A.1molSiO2中含有2molSi—O键B.的电子式为

C.CO是极性分子 D.Si3N4晶体属于分子晶体

3.下列制取SO2、验证其还原性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是

A.制取B.验证还原性C.收集D.尾气处理

4.臭氧（O3）在[Fe(H2O)6]2+催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO42-和NO3-。下列关于N、O、S、Fe元素及其化合物的说法正确的是

A.原子半径：S＞O＞NB.1mol[Fe(H2O)6]2+含有键数目为12mol

C.键角：H2O＞NH3D.第一电离能：I1（N）＞I1（O）＞I1（S）

阅读下列材料，完成5～7题

氮的常见氢化物有氨(NH3)和肼(N2H4)。Mg3N2可与水反应生成NH3。液氨可发生微弱电离产生NH2-，液氨能与碱金属(如Na、K)反应产生H2。NH3中一个H被—NH2取代可得N2H4，常温下N2H4为液体，具有很高的燃烧热（622kJ·mol-1）。以硫酸为电解质，通过催化电解可将N2转化为N2H4；碱性条件下，NaClO氧化NH3也可制备N2H4。

5.下列说法正确的是

A.NH3和N2H4分子中N原子杂化轨道类型不同

B.液氨电离可表示为：2NH3NH4++

C.N2H4的结构式为

D.Mg3N2中存在N≡N键

6.下列化学反应表示正确的是

A.肼在氧气中燃烧：N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)△H=-622.1kJ·mol-1

B.液氨与钠反应：2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑

C.NaClO氧化NH3制备N2H4；4NH3+ClO—+2OH—=2N2H4+Cl—+3H2O

D.电解法制备N2H4的阴极反应：N2+4H+－4e—＝N2H

7.下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是

A.NH3分子间存在氢键，NH3极易溶于水

B.液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂

C.N2H4中N原子能与形成配位键，N2H4的水溶液呈碱性

D.N2H4具有还原性，可用作燃料电池的燃料

FeS2煅烧SO2

FeS2

煅烧

SO2

BaCl2溶液

BaSO3

MgO(s)盐酸MgCl2(aq)加热蒸干MgCl2(s)

MgO(s)

盐酸

MgCl2(aq)

加热蒸干

MgCl2(s)

过量NaOH(aq)Cu(OH)2（gCl2(aq)Cu2O葡萄糖B

过量NaOH(aq)

Cu(OH)2（gCl2(aq)

Cu2O

葡萄糖

CuSO4溶液加热C.由CuSO4生成Cu2O：

CuSO4溶液

加热

SiO2H2OH2SiO3O2NaOH(aq)

SiO2

H2O

H2SiO3

O2

NaOH(aq)

Na2SiO3

9.化合物Z是一种有机合成中的重要中间体，其部分合成路线如下：

下列说法正确的是

A.Y与Z分子均存在顺反异构体B.用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Y

C.用FeCl3溶液可以鉴别X、YD.Y与足量H2加成后的产物中含有手性碳原子

10.实验室以含锌废液(主要成分为ZnSO4，还含有少量的Fe2+、Mn2+，溶液pH≈5)为原料制备ZnCO3的实验流程如下图所示，S2O82-具有强氧化性，易被还原为SO42-，S2O82-的结构如图乙所示。下列说法正确的是

A.“除锰”反应的离子方程式为S2O82-+Mn2++2H2O=2SO42-+MnO2

B.“除锰”反应中每消耗1molS2O82-，硫元素共得到2mol电子

C.试剂X可以选用Zn、ZnO等物质

D.滤液中一定大量存在的阳离子有Na+、NH和Zn2+

11.下列实验方案能达到探究目的的是