2024-2025年高一化学苏教版必修同步备课练习2.2.3 化学反应的计算（带解析答案）.docx

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2.2.3化学反应的计算

【学习目标】

1．了解定量分析溶液组成的方法。

2．学会根据化学反应中的计量关系进行简单的计算。

【基础知识梳理】

一、定量分析溶液组成

1．确定未知溶液浓度的具体思路

为确定位置溶液的物质的量浓度，将已知物质的量浓度的溶液与____________未知物质的量浓度的溶液，根据反应时消耗的________________________，通过计算确定未知浓度溶液的物质的量浓度。

2．实例分析

实验室为确定一瓶稀盐酸的浓度，用0.100mol·L-1NaOH溶液中和25.00mL该盐酸，当酸与碱恰好完全反应时，消耗NaOH溶液24.50mL。求该盐酸的物质的量浓度。

解题思路：

消耗的NaOH溶液的物质的量n(NaOH)=24.50mL×10-3L·mL-1×0.1000mol·L-1=2.45×10-3mol。

由NaOH+HCl=NaCl+H2O可知，NaOH与HCl的化学计量数相等（均为1），根据n=eq\f(N,NA)可知，化学计量数之比等于物质的量之比，由此可得：

n(HCl)=n(NaOH)=2.45×10-3mol。

该盐酸的物质的量浓度为：c(HCl)=eq\f(2.45×10-3mol,25.00×10-3L)=0.0980mol·L-1。

二、化学反应中的计量关系

1．物质的量与各物理量之间的关系

(1)物质的量与各物理量之间的关系：

(2)物质的量与各物理量之间的计算公式：

①已知物质的质量：n＝__________；

②已知标准状况时的气体体积：n＝_________；

③已知物质的粒子数：n＝_________；

④已知溶液中的物质的量浓度：n＝_________。

2．物质的量在化学方程式计算中的应用

化学方程式

CH4(g)＋2O2(g)eq\o(=====,\s\up7(点燃))CO2(g)＋2H2O(g)

化学计量数之比

1∶2∶1∶2

扩大NA倍之后

_____∶_____∶_____∶_____

物质的量之比

_____∶_____∶_____∶_____

结论

化学方程式中各物质的化学计量数之比＝__________之比＝_______________之比

【课堂检测】

将1.15g钠置于足量的水中，充分反应后，生成的NaOH的物质的量是多少？生成的气体在标准状况下占多大体积？已知Na与H2O发生反应：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。