阳江市重点中学2025年高三4月教学质量检测试题化学试题含解析.docVIP

阳江市重点中学2025年高三4月教学质量检测试题化学试题

请考生注意：

1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列实验设计能够成功的是

A．除去粗盐中含有的硫酸钙杂质

B．检验亚硫酸钠试样是否变质

C．证明酸性条件H2O2的氧化性比I2强

D．检验某溶液中是否含有Fe2+

2、实验室分别用以下4个装置完成实验。下列有关装置、试剂和解释都正确的是

A．中碎瓷片为反应的催化剂，酸性KMnO4溶液褪色可证明有乙烯生成

B．所示装置（秒表未画出）可以测量锌与硫酸溶液反应的速率

C．为实验室制备乙酸乙酯的实验，浓硫酸起到催化剂和脱水剂的作用

D．为铜锌原电池装置，盐桥中的阳离子向右池迁移起到形成闭合电路的作用

3、一种新兴宝玉石主要成分的化学式为X2Y10Z12W30，X、Y、Z、W均为短周期主族元素且Y、W、X、Z的原子序数依次增大，X与Y位于同一主族，Y与W位于同一周期。X、Y、Z的最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，W是地壳中含量最多的元素。下列说法错误的是

A．原子半径：XYW

B．最高价氧化物对应水化物的碱性：XY

C．Z、W组成的化合物能与强碱反应

D．X的单质在氧气中燃烧所得的产物中阴、阳离子个数比为1:1

4、用0.1mol·L－1NaOH溶液滴定40mL0.1mol·L－1H2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示（忽略混合时溶液体积的变化）。下列叙述错误的是（）

A．Ka2(H2SO3)的数量级为10－8

B．若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂

C．图中Z点对应的溶液中：c(Na＋)c(SO32－)c(HSO3－)c(OH－)

D．图中Y点对应的溶液中：3c(SO32－)＝c(Na＋)＋c(H＋)－c(OH－)

5、25℃时，关于某酸(用H2A表示)下列说法中，不正确的是（）

A．pH=a的Na2A溶液中，由水电离产生的c(OH-)=10a-14

B．将pH=a的H2A稀释为pH=a+l的过程中，c(H2A)/c(H+)减小，则H2A为弱酸

C．测NaHA溶液的pH，若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸

D．0.2mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=a，0.1mol·L-1H2A溶液中的c(H+)=b，若a2b，则H2A为弱酸

6、铅蓄电池的工作原理为：Pb+PbO2+2H2SO=2PbSO4+2H2O

研读右图，下列判断不正确的是

A．K闭合时，d电极反应式：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-

B．当电路中转移0.2mol电子时，Ⅰ中消耗的为0.2mol

C．K闭合时，Ⅱ中向c电极迁移

D．K闭合一段时间后，Ⅱ可单独作为原电池，d电极为正极

7、短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。其中X与Y可形成一种淡黄色物质P，常温下将0.05molP溶于水，配成1L溶液，pH=13；Z为金属元素，且Z可在W的一种氧化物中燃烧，生成一种白色物质和一种黑色物质。下列说法错误的是

A．简单离子半径：XYZ

B．气态氢化物的稳定性：WX

C．单质的熔点：ZY

D．元素Z形成的单质被称为“国防金属”

8、科学家合成了一种能自动愈合自身内部细微裂纹的神奇塑料，合成路线如图所示：

下列说法正确的是（）

A．甲的化学名称为2，4-环戊二烯

B．一定条件下，1mol乙与1molH2加成的产物可能为

C．若神奇塑料的平均相对分子质量为10000，则其平均聚合度约为90

D．甲的所有链状不饱和烃稳定结构的同分异构体有四种

9、造纸术是中国古代四大发明之一。古法造纸是将竹子或木材经过蒸解、抄纸、漂白等步骤制得。下列说法正确的是（）

A．“文房四宝”中的宣纸与丝绸的化学成分相同

B．“竹穰用石灰化汁涂浆，入木桶下煮”，蒸解过程中使纤维素彻底分解

C．“抄纸”是把浆料加入竹帘中，形成薄层，水由竹帘流出，其原理与过滤相同

D．明矾作为造纸填充剂，加入明矾后纸浆的pH变大

10、有关碳元素及其化合物的化学用语正确的是

A．原子结构示意图可以表示，也可以表示

B．轨道表示式既可表示碳原子也可表示氧原子最外层电子

C．比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子

D．分子式可以表示乙酸，也可以表示乙二醇

11、下列有关说法正确的是

①二氧化硅可与NaOH溶液反应，因此可用NaOH溶液雕刻玻璃；

②明矾溶于水可水解生成Al(OH)3胶体，因此可以用明矾对自来水进行杀菌消毒；

③可用蒸馏法、电渗析法、离子交换法等对海水